人教版度九年级上学期期末考试化学试题B卷新编文档格式.docx
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C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．花香四溢说明分子在不停地运动
4.下列碳单质的各种用途中，利用其化学性质的是（）
A．用焦炭冶炼金属
B．用金刚石做钻头
C．用石墨做铅笔芯
D．用活性炭做冰箱除味剂
5.下列图示的实验操作中，正确的是
连接仪器
称量固体
倾倒液体
制取蒸馏水
6.实验室制取二氧化碳时，常用（）
A．木炭和氧气反应
B．煅烧石灰石
C．大理石跟稀盐酸反应
D．大理石跟稀硫酸反应
7.圆圈分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图，下列说法正确的是（）
A．地球和火星的大气中氧气的体积分数相同
B．地球和火星的大气中都含有氮气
C．地球和火屋的大气中二氧化碳的体积分数相同
D．地球和火是的大气中组成完全相同
8.已知某2种物质在点燃条件下能发生化学反应，其微观示意图（说明：
一种小球代表一种原子）如图，则下列说法不正确的是（）
A．该反应中分子的种类发生了改变
B．该反应涉及到3种原子，4种分子
C．该反应属于置换反应
D．在该反应中参加反应的a与生成的d分子数之比为1:
2
9.下列叙述正确的是
A．元素的化学性质取决于核外电子数
B．分子能保持物质的化学性质，原子不能
C．相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
D．分子和原子的变质区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分
10.下列推理正确的是
A．化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
11.下列变化过程中只发生物理变化的是（）
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶
B．饱和食盐水放置一段时间出现晶体
C．铁粉用于延长食品保质期
D．烧碱放置在空气中质量增加
12.下图所示的标志中，加油站必须张贴的是
13.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
C．在原子中质子数等于电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于电子数
D．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝在氧气中能燃烧，也可用于测定空气中氧气的含量
14.下列化学用语表示正确的是
A．两个氢原子；
B．硫酸钾：
C．镁离子：
D．氧元素显
价：
15.物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。
下列对物质的微观解释不正确的是（）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为这两种物质中都含有氧元素
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同
16.下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）
A．化学与安全
B．化学与健康
重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒
煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火
糖类、油脂﹣﹣组成元素相同
缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血
C．化学与生活
D．燃烧与灭火：
除去衣服上的油污﹣﹣可用汽油洗涤；
金属防锈﹣﹣菜刀用完后，擦干放置
油锅着火﹣﹣可用锅盖盖灭；
用水灭火﹣﹣水汽化吸热，降低可燃物的着火点
A.A
B.B
C.C
D.D
17.实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是
A．H2O2
B．NaCl
C．KClO3
D．KMnO4
18.关于反应：
2Mg＋CO2
C＋2MgO，以下说法错误的是
A．该反应中CO2发生了还原反应
B．该反应中Mg元素从游离态变成化合态
C．该反应说明燃烧不一定有氧气参与
D．该反应实质是镁条与CO2中的O2反应
19.下列实验操作正确的是（）
过滤
稀释浓硫酸
加热液体
量取液体
20.用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是
A．不放出氧气
B．放出氧气速率慢
C．放出氧气总量会减少
D．放出氧气总量会增加
二、填空题
21.根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。
小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。
（探究问题）红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
（查阅资料）
红磷、白磷对比情况
红磷
白磷
状态
暗红色固体
蜡状固体有毒
燃烧温度
240°
C
40°
镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
（探究过程）如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。
（1）红磷、白磷探究实验小明认为选用红磷进行实验，其原因是
_________
。
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验
_________
空气中氧气约占_________
化学方程式_________
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是_________。
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。
根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果。
镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式
_________。
（探究结论）几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。
22.自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
（1）下图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是__________；
这是利用了该物质的___________；
②你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）________将硬将硬水变成软水。
（2）下图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①实验过程中玻璃棒的作用是____________________；
②过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是（答出一点即可）_____________________。
23.化学与生活密切相关，请回答：
（1）金刚石、C60
都是碳元素组成的单质，关于它们的说法不正确的是______（填序号）。
A．碳原子的排列不同
B．是同一种物质
C．完全燃烧都生成二氧化碳
（2）能源与环境已经成为人们日益关注的问题。
目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气。
煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，其中会引起“温室效应”的气体是______（填化学式），会导致酸雨的气体是______（填化学式）。
（3）石油炼制的产品之一是汽油。
在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
可适当节省石油资源。
请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式______。
24.化学符号填空
（1）n个氢气分子
；
（2）三个亚铁离子
（3）碳酸的化学式
（4）与人体内血红蛋白结合引起中毒的是
（5）氦气__________________；
（6）氧化铝中铝元素化合价为+3
（7）地壳中含量最多的金属元素
（8）保持氧气化学性质的最小粒子
三、实验题
25.根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为_____。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
_____，可选用的发生装置和收集装置的组合是_____。
A装置试管口略向下的目的是_____。
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从_____进。
（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳反应的化学方程式是_____，最好选用的发生装置是_____，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是_____。
四、简答题
26.在宏观、微观、符合之间建立联系，是化学学科特有的思维方式
（1）①二氧化碳、铁、氯化钠三种物质中由分子构成的是________
②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是________
③稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红的原因是________
（2）某种酒精的水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为________
（3）①某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，请根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是________
A四种物质均属于氧化物
B生成丙和丁的分子个数比为1：
1
C参加反应的甲和乙的质量比为23：
28
D丁分子的微观示意图为
②图示四种物质中，属于氧化物且能与人体血液中的血红蛋白结合使人中毒的物质是_____（填图中字母）
五、推断题
27.已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：
A是含碳化合物；
A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物。
在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。
A_____________；
C_____________；
甲_____________；
乙_____________。
（2）写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：
________________。
六、流程题
28.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用。
下图是利用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2流程图（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
（1）大量CO2直接排放到空气中会导致____的加剧，破坏了人类生存的环境。
（2）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是______，氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是______。
（3）操作a的名称是______，该操作在实验室完成需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其玻璃棒的作用是______。
（4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是______。
（5）上述流程中，可以循环利用的主要物质有水、CaO、______（填写化学式）。
七、计算题
29.兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量（g）
21.6
19.2
16.2
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。
（2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。
（写出计算过程）
八、综合题
30.题4
自然界中碳、氧循环简单示意图如图所示：
请回答下列问题。
（1）转化1表示水吸收二氧化碳的过程，化学反应方程式为______________________；
科技小组设计验证该反应的实验如下图所示，甲瓶中盛放的是浓
，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花_________；
若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花_________，则证明该反应发生。
（2）转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖（）
与氧气的过程，写出该反应的化学方程式___________________________，生成的葡萄糖供植物生长，由此推断绿色植物中肯定有的元素是____________。
（3）转化1与转化2两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是___________。
上述碳、氧循环对人类的意义是_______________________________________________________________________。
（4）化学物质是一把“双刃剑”，有利也有弊。
大气中的二氧化碳能产生温室效应。
温室效应的利是__________________________，弊是_______________________________________________________。
（5）近年来大气中
含量不断上升，为了控制
引起的温室效应，科学家提出建立如下图所示的二氧化碳循环流程：
①上述反应Ⅱ的化学方程式为：
，其中A的化学式为_____________，
在该反应中表现出来的性质是__________。
②燃料电池反应Ⅲ的化学方程式是______________________________，该反应没有燃烧现象，具有洁净、高效的特点，其工作时主要是将__________能转化为电能。
③使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中除
得到循环利用外，还可以循环利用的物质是_____________（填化学式）。
参考答案
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