D.X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R>W>X>Y
7、其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）
A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
C.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离程度
8、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下，18g14CH4所含质子数目为10NA
C.标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA.
D.0.1L1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA.
9、下列离子方程式中，不正确的是（）
A.在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：
OH-+CO2=HCO3-
B.稀硫酸中加入NaOH溶液：
H++OH-=H2O
C.Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
D.碳酸钙溶于稀醋酸中：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
10、下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
铜片加入浓HNO3中
产生红棕色气体
浓硝酸具有强氧化性
B
将一小块钠放入乙醇中
产生大量气泡
该乙醇中含有较多的水
C
向CuSO4溶液中通入H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
D
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
白色沉淀变为黄色
AgI溶解度大于AgCl
11、已知符合分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种，那么符合分子式为C5H10O2饱和一元羧酸有（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
12、某氢氧燃烧电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）
A.电池工作时，OH-向正极移动
B.正极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作一段时间后，电解质溶液的PH变大
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole-转移
13、常温下0.1mol/LNH3·H2O的PH=a,下列能使溶液PH=a-1的措施是（）
A.加水，使溶液体积变为原来的10倍
B.升高温度（不考虑NH3的挥发）
C.加入适量的NH4Cl固体
D.加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠
14、下列有关Na2CO3溶液说法不正确的是（）
A.溶液呈碱性
B.C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）
C.溶液中存在两个水解平衡关系：
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-（次要）
D.溶液中离子浓度大小关系为：
C（Na+）>C（CO32-）>C（OH-）>C（HCO3-）>C（H+）
15、下列过程没有发生化学反应的是（）
A.用铂丝蘸取NaC1溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
B.SO2使用红溶液褪色
C.用食醋清洗热水瓶内的水垢
D.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中滴加稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体
16、下列关于实验的说法中，不正确的是（）
A.用加热分解的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。
B.向某溶液中加入过量的浓盐酸，有白色沉淀生成，该溶液中可能含SiO32-
C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
D.配制0.1000mol/L氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中，需用玻璃棒引流
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（包括必考和选考题两部分，第17题--第19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第21题和第22题为选考题，考生只须选择其中一道作答。
）
（一）必考题。
（共3题，共37分）
17、（10分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：
Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
未经冷却将溶液注入容量瓶中；定容时俯视观察液面。
（2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为______．
（3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有______和______；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为______．
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为______．
18、（15分）氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同
（1）已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：
（2分）
（2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H<0,下列叙述正确的是（2分）
A.单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
B.达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
C.置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
D.加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
时间（min）
0
10
20
30
40
n（NO2）/mol
0.400
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：
（2分）
②升高温度后，平衡常数K将（填“增高”、“减低”或“不变”）
③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是
（4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
①亚硝酸钠中氮元素的化合价为，由此推断其可能。
（填字母序号）
A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性，也有还原性
②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是。
（用离子方程式表示）
（5）肼—空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为。
19、用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）:
Ⅰ。
向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ。
向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ。
加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。
加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ。
浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是
（2）MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□Fe2++□=□Mn2++□Fe3++□
（3）已知：
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
（4）己知:
一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是.
②Ⅳ中加入MnS04的目的是
（二）选考题（共2题15分，考生从第20题和第21题任选一题作答）
20、（15分）（选修五）有机化学基础
工业上合成有机物Q（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：
Q
B
A
（1）有机物A的分子式为，所含官能团名称为．
（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）有机物W发生消去反应可得A，也能通过两步氧化得丙二酸，则W的结构简式为．
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则化合物C（）与化合物D发生反应，可直接合成有机物Q．则D的结构简式为化合物C名称为。
21、（15分）（选修三）物质结构与性质
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
A原子的1S轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题
（1）C元素院子的价电子排布图是
（2）E元素位于周期表区，E+离子的核外电子排布式是
（3）CA3极易溶于水的主要原因是C3-离子的中心原子采用杂化，C3-离子的空
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