分析化学作业印刷版Word文件下载.docx

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10．测定试样中某组分的含量时按下式计算：

ω（X）%=[2×

0.03367×

（23.39-1.63）×

204.22]/（1.0425×

1000）=。

11.使用标有“吹”的移液管移取试液时，在放空移液管中的溶液后，没有吹空移液管，对分析结果引起的误差属于误差；

往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于误差；

称量时，没有关闭天平门，对称量结果带来的误差属于误差。

二、选择题

1.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）。

A、偶然误差的出现具有单向性；

B、偶然误差出现正误差和负误差的机会均等；

C、偶然误差在分析中是不可避免的；

D、偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的。

2.下列叙述正确的是（）。

A．偏差是测定值与真实值之间的差异；

B．相对平均偏差是指平均偏差相对真实值而言的

C．平均偏差也叫相对偏差

D．相对平均偏差是指平均偏差相对平均值而言的

3．偏差是衡量分析结果的（）。

A、置信度B、精密度C、准确度D、精确度

4．平行多次测定的标准偏差越大，表明一组数据的（）越低。

　　A、准确度　　B、精密度　　C、绝对误差　　D、平均值

5．下列论述中，正确的是（）。

A、精密度高，系统误差一定小B、分析工作中，要求分析误差为零

C、精密度高，准确度一定高D、准确度高，必然要求精密度高

6．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。

A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=11.32

C、Mn%=0.0300D、MgO%=10.03

7.下列叙述错误的是（）

A.误差是以真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的

B.对某项测定来讲，系统误差是不可测量的

C.对于偶然误差来讲，平行测定所得的一组数据，其正负偏差之代数和等于零

D.标准偏差是用数理统计方法处理测定结果而获得的

8.分析测定中的偶然误差，以下不符合其统计规律的是（）

A.数值固定不变；

C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大

B.数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等

9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是。

（）

A、偶然误差小B、系统误差小

C、平均偏差小D、相对偏差小

10．分析测定中论述偶然误差正确的是（）。

A、大小误差出现的几率相等；

B、正误差出现的几率大于负误差

C、正负误差出现的几率相等；

D、负误差出现的几率大于正误差

11．有一分析人员对某样品进行了n次测定后，经计算得到正偏差之和为：

+0.74，而负偏差之和为（）。

A、0.00B、0.74C、-0.74D、不能确定

三、简答题

1.分析下列情况将引起什么误差，如果是系统误差，应如何消除？

（1）称量时试样吸收了空气中的水分；

（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；

（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；

（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；

（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。

2.分析天平的称量误差为±

0.1mg，若这架天平分别称取0.1000g和1.0000g的试样，问称量的相对误差各是多少？

这个结果说明了什么问题？

3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C的含量，每次取样5.6g，测定结果分别为：

甲：

0.34%，0.32%；

乙：

0.3278%，0.3416%。

谁的报告是合理的？

为什么？

四、计算题

1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%，计算该测定结果的绝对误差和相对误差。

2.测定某饲料的粗蛋白含量，得到两组实验数据，结果如下：

第一组（%）：

38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7

第二组（%）：

38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.9

分别计算两组数据的平均偏差、标准偏差和相对标准偏差，并比较两组数据精密度的好坏。

3.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。

化验员甲的测定结果（%）是：

37.02，37.05，37.08；

化验员乙的测定结果（%）是37.11，37.17，37.20；

化验员丙的测定结果（%）为：

37.06，37.03，36.99。

比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。

4.测定土壤中Al2O3的含量（mg·

kg-1）得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用

法判断是否舍弃该数据？

第三章滴定分析概论

1．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是

（1）＿＿＿＿＿＿＿，

（2）＿＿＿＿＿＿，（3）＿＿＿＿＿＿＿。

2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。

3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿＿＿＿＿。

4．根据滴定反应的类型不同，滴定分析法可分为＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。

5．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。

6．基准物质的用途

（1）＿＿＿＿＿＿＿，

（2）＿＿＿＿＿＿＿。

7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。

其浓度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效数字表示。

8．按SI制，物质的量的计量单位是＿＿＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿＿＿＿＿，浓度与物质的量的关系为＿＿＿＿＿＿＿，浓度与该物质质量之间的关系是＿＿＿＿＿＿。

9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。

10．滴定度表示＿＿＿＿＿＿＿，用符号＿＿＿＿＿＿＿表示。

利用滴定度计算被测组分含量的公式为＿＿＿＿＿＿＿，由溶液的物质的量浓度变换为对某物质的滴定度可利用的公式为＿＿＿＿＿＿＿。

11．HCl不能直接配制标准溶液，是因为

（1）＿＿＿＿＿＿＿

（2）＿＿＿＿＿＿＿。

1．滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。

A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快

C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择

2．对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。

A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂

3．将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。

所采用的滴定方式是（）。

A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法

4．下列物质不能用作基准物质的是（）。

A．KMnO4B．K2Cr2O7C．Na2C2O4D．邻苯二甲酸氢钾

5．已知

，则KMnO4溶液的浓度为（）。

A．0.1000mol·

L—1B．0.2000mol·

L—1

C．0.01000mol·

L—1D．0.02000mol·

L—1

6．物质的量浓度是指（）。

A．单位体积的溶液中所含物质的质量

B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量

C．单位质量的溶液中所含物质的质量

D．单位体积的溶液中所含物质的物质的量

7．欲配制500mL0.2mol·

L—1HCl溶液，应量取12mol·

L—1浓HCl体积为（）。

A．0.84mLB．4.2mLC．8.4mLD．12.6mL

8．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·

L—1KMnO4溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（）。

L—1B．0.04000mol·

C．0.05000mol·

L—1D．0.08000mol·

9．硼砂（Na2B4O7·

10H2O）作为基准物质常用于标定HCl溶液的浓度，若事先将硼砂置于干燥器中保存，对所标定HCl溶液浓度有何影响（）。

A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定

10．在1L0.2000mol·

L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度

。

[MCaO=56.08g·

mol-1]

A．60.8B．182.4C．121.6D．243.2

11．称取工业硼砂（Na2B4O7·

10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·

L—1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL。

试样中硼的百分含量为（）%。

[硼的原子量为10.81]

A．10.81B．5.400C．21.62D．43.24

12．20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·

L—1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。

A．0.01000mol·

L—1B．0.02000mol·

C．0.04000mol·

L—1D．0.1000mol·

13．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·

mol—1，用它作基准物质来标定0.1mol·

L—1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。

A．0.1gB．0.2gC．0.25gD．0.5g

14．下列物质中哪些只能用标定法配制标准溶液（）。

A．K2Cr2O7B．KIO3C．H2SO4D．Na2B4O7·

10H2O

15．已知

，则NaOH溶液的浓度是（）。

L—1B．0.01000mol·

C．0.02000mol·

L—1D．0.04000mol·

16．标定NaOH常用的基准物质是（）。

A．HClB．KHC8H4O4C．KClD．K2Cr2O7

17．用无水Na2CO3标定HCl时，若称量时Na2CO3吸收了少量水分，则标定结果（）。

A．不受影响B．偏高C．偏低D．无法确定

18．对于基准物质，下面的说法哪种正确？

（）。

A．试剂组成应与它的化学式完全相符B．试剂要为化学纯

C．化学性质要呈惰性D．试剂的摩尔质量要小

19．用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3，则

表示CHCl的表达式为（）。

A．

B.

C．

D.

20.用0.02000mol·

L—1EDTA溶液滴定FeCl3溶液至终点，它们的体积比是

，则FeCl3溶液的浓度为（）。

A．0.005000mol·

L—1B．0.04000mol·

C．0.01000mol·

L—1D．0.02000mol·

21.用0.02000mol·

L—1EDTA溶液，滴定含有0.1000gZnSO4（摩尔质量为161.4g·

mol—1）试样的溶液时，耗去25.00mLEDTA溶液，则试样中ZnSO4含量为（）。

A．99.00%B．80.70%C．40.35%D．8.070%

22.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，对结果有何影响？

（）

A．无影响B．结果偏低C．结果偏高D．无法确定

三、判断题

1.标准溶液就是由基准物质配制而成的溶液。

2.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前者也称标定法。

3.滴定度表示每毫升待测液所对应的基准物质的克数。

4.用失去部分结晶水的Na2B4O7·

10H2O标定HCl溶液浓度，结果偏低。

5.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应,根据标准溶液所消耗的体积和浓度计算被测物质含量的方法。

6.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为

7.基准物质H2C2O4·

2H2O，既可以标定NaOH溶液又可以标定KMnO4溶液。

8.标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致结果偏高。

1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·

mL-1，其中HCl含量为36%，求C（HCl）=？

2．在1L0.2000mol·

L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度

[MCaO=56.08g·

3.求0.02000mol·

L—1K2Cr2O7对Fe和Fe2O3、Fe3O4的滴定度。

[MFe=55.85g·

mol-1]

g·

mol-1

mol-1

4.要求在滴定时消耗0.1mol·

L—1NaOH溶液20~30mL，应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？

如果改用草酸（H2C2O4·

2H2O）作基准物质，又应称取多少克？

若天平的称量误差为±

0.1mg，以上两种试剂称量的相对误差各为多少？

计算结果说明了什么问题？

[

g·

mol-1，

mol-1]

5.分析不纯CaCO3时，称取试样0.3000g，加入0.2500mol·

L—1HCl标准溶液25.00mL。

煮沸除去CO2，用0.2012mol·

L—1NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

第四章酸碱滴定法

一、填空题

1．亚硫酸钠Na2SO3的

=6.80,

=12.10,其对应共轭酸的

=__________,

=_________。

．NH3的Kb=1.8×

10－5，则其共轭酸的Ka为。

2．影响酸碱指示剂变色范围的因素有、、、、。

3．常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的，且也不同。

指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。

酸碱指示剂的理论变色点为，理论变色范围为，若某酸碱指示剂的

＝5，则其理论变色范围是。

4．混合指示剂的优点有、。

其配制方法有和____________________两种。

5．甲基橙指示剂的变色范围是pH为，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现色。

6．酸碱滴定中选择指示剂的依据是。

7．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。

强酸与强碱滴定时突跃范围的大小仅与有关。

8．一元弱酸（碱）能够被准确滴定的条件是。

9．多元酸（碱）能被准确地分步滴定的判据是______________和。

10．有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V1；

若取同样量的该碱液年，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V2。

（1）当V1=V2时，组成是______________________；

（2）若V2=2V1，组成是_____________________。

二、选择题

1．0.1molL1NH4Cl溶液ceq（H+）的计算公式应选择（）。

　　　　　　　　B．

　　　　　　　　D．

2．一元弱酸HA（

=105），在pH=5.0的水溶液中，A－型体所占的百分比是（）。

A.10%;

B.25%;

C.50%;

D.80%

3．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的为（）。

A.　H3PO4B.H2PO42－C.　HPO42－D.　PO43－

4．按质子理论，Na2HPO4是（）

A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质

5．下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（）。

A．NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.NaHCO3

6．浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）

A．4.87B．3.87C．2.87D．1.87

7．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）

A．14B．12C．7D．6

8．0.10molL1一元弱酸溶液的pH＝3.0，则其同浓度共轭碱溶液的pH是：

A．11.0；

B.9.0；

C.8.5；

D.9.5。

9．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）

A．中性B．碱性C．酸性D．不定

10．H3PO4的

～

分别为2.12，7.20，12.4。

当H3PO4溶液的pH＝7.30时，溶液中的主要存在形式是（）。

A．H2PO4－＋HPO42－B.HPO42－B.H2PO4－D.PO43－+HPO42－

11．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）。

A.H2CO3－CO32－B.H3O＋－OH－　

C.HPO42――PO43－　D.NH3CH2COOH－NH2CH2COO－

12．　用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.1000molL-1氨水溶液，化学计量点pH值为（）

A.　等于7.00；

B.　大于7.00；

C.　小于7.00；

D.　等于8.00。

13．用0.2000molL—1NaOH滴定0.2000molL—1HCl,其pH突跃范围是（）。

A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.0

14．某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。

该指示剂的

约为（）。

A.．3.210－4B．3.210－5C．3.210－6D.3.210－7

15．下列溶液不能用0.1molL—1HCl标液直接滴定的是（）。

A．0.1molL-1NH3•H2O（NH3•H2O的

＝1.8×

10—5）；

B．0.1molL-1NaNO2（HNO2的

＝4.6×

10－4）；

C．0.1molL-1Na2B4O7（H3BO3的

=7.3×

10－10）；

D．0.1molL-1Na2CO3（H2CO3的

＝4.3×

10－7）。

16．用0.1000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl，pH突跃范围为4.3～9.7；

若用0.01000molL—1NaOH滴定等浓度的HCl，则pH突跃范围为（）。

A．4.3～9.7B．4.3～8.7C．5.3～9.7D．5.3～8.7

17．用NaOH滴定H3AsO4（

=6.5×

10—3，

=1.1×

10—7,

=3.2×

10—12），该滴定有（）滴定突跃。

A．一个B．两个C．三个D．四个

18．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2mL，其组成为（）

A．V1=V2B．V1>

V2C．V1<

V2D．V1=2V2

19．用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1H2C2O4，应选用指示剂（）。

A．甲基橙B．酚酞C．甲基红D．溴甲酚绿

20．用NaOH标准溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是（）。

A．百里酚酞　B．酚酞C．中性红D．甲基红

21．用NaOH标准溶液滴定0.1molL—1HCl和0.1molL—1H3PO4混合溶液可出现的突跃个数是（）。

A．1B．2C．3D．4

22．用NaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸，则

较大的一元弱酸（）。

A．消耗NaOH多B．突跃范围大C．计量点pH较低　D．指示剂变色不敏锐

23．酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是（）。

A．pH突跃范围　B．指示剂变色范围C．指示剂颜色变化

D．滴定方向　E．要求的误差范围F．指示剂的结构

24．0.1molL－1的下列溶液，可用HCl标液直接滴定的是（）

A.盐酸羟胺（

＝9×

10－9）B.苯酚钠（

（苯酚）＝1×

10－10）

C.甲酸钠（

（HCOOH）＝1.8×

10－4）D.醋酸钠（

（HAc）＝1.8×

10－5）

25．已知磷酸的

，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（）

A.10.7；

B.9.7；

C.7.7；

D.4.9。

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