C.P点BOH过量,此时溶液中c（B+）>c（Cl-）
D.a<0.108
26.（15分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
H2O
（1）=H2O（g）ΔH1=+44.0kJ/mol
CO（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH,OH（g）+H2O（g）ΔH3=-58.7kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3简称DMC）;
2CH3OH（g）+CO2（g）=CH3OCOOCH,（g）+H2O（g）ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是（填编号）。
A.V正（CH3OH）=2V逆（H2O）
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器
甲
乙
丙
容积（L）
0.5
0.5
V
温度（℃）
T1
T2
T3
起始量
1molCO2（g）
2molCH3OH（g）
1molDMC（g）
1molH2O（g）
2molCO2（g）
2molCH3OH（g）
甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v（CO2）=.乙容器中，若平衡时n（CO2）=0.2mol.则T1T2（填“>”“<”或“=”）。
两容器的反应达平衡时CO2的转化率:
甲丙（填“>”“<."或”=”）。
（3）利用中醇可制成微生物燃料电池（利用微亚物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微牛物燃料电池装置如石图所示:
A极是极（填“正”或“负”），其电极反应式是。
该电池不能在高温下工作的理由是。
27.（14分）PbO溶干酸，微溶于强碱溶液，在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量附PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流科如下:
（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为
（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有（任写一种）。
（3）滤液A中含有的主要阳离子是（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、和，检验沉淀是否洗染干净的方法是。
（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:
PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）.PbO的溶解度曲线如图所示，结合该曲线。
简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:
28.（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4
溶液（pH=4.5）
1mol/LNa2CO3
溶液（pH=11.9）
实验Ⅰ:
立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
0.8mol/LFeSO4
溶液（pH=4.5）
1mol/LNaHCO3
溶液（pH=8.6）
实验Ⅱ:
产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色
0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2
溶液（pH=4.0）
1mol/LNaHCO3
溶液（pH=8.6）
实验Ⅲ:
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为
（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为
（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:
操作
现象
实验Ⅳ
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验Ⅲ现象相同
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:
NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe（OH）2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是.再取该溶液一滴管2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。
需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
反应完成后通入N2的作用是。
为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是
（5）实验反思:
经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。
通过以上实验分析。
制备FeCO3实验成功的关键因素是.
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质]（15分）
（1）写出基态镍原的电子排布式.与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的区;基态原子变成激发态原了产生的光谱叫光谱。
（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为;与CS2互为等电子体的阴离子是（写一种）;CO32-的立体构型是。
（3）含0.1mol[Cr（H2O）Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成molAgCl沉淀。
H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是。
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是
②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=。
36.[化学--选修5:
有机化学基础]（15分）
有机物D的结构简式:
学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示:
已知：
ⅰ
ⅱ
完成下列填空:
（1）C中含氧官能团名称是，E的结构简式为
（2）反应②的反应类型是，A的名称是
（3）反应①发生所需的试剂是反应⑥的化学方程式为
（4）D的分子式是，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为。
7—13DBABACA
26．（15分）
（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-99.7kJ·mol-1（2分）
（2）①
②AC（2分）③0.05mol·L-l·min-1（2分）>（2分）>（2分）
（2）负极CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2（2分）高温能使微生物蛋白质凝固变性
27.（14分）
（1）+4；+2
（2）将含铅废料粉碎（或加热等其他合理答案）（2分）
（3）H+、Fe2+（2分）
（4）PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O（2分）
（5）玻璃棒;漏斗；取最后一次的洗涤液，滴入BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则说明已洗涤干净。
（2分）
（6）将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加热至110℃左右,充分溶解后,趁热过滤,将滤液冷却结晶、过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO（2分）
28.（14分）
（1）4Fe2++8CO32−+O2+10H2O4Fe（OH）3↓+8HCO3−（2分）
（2）Fe2++2HCO3−FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（3）硫酸至pH=4.0控制SO42-浓度，排除干扰（2分）
向已调至pH=4、0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c（SO42-）=1.6mol/L（2分）
（4）使产生的CO2被充分吸收C中U形管的增重（2分）
（5）调节溶液pH（2分）
35.【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分）dS和p区（2分）吸收
（2）sp2杂化N3-（答案合理均可）平面三角形（3）0.2（2分）氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，
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