原创山东省高二化学寒假作业7《化学》选修4 Word版含答案Word文档格式.docx
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③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是（ ）
A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B、若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C、若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D、若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
4.室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是（ ）
A、上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B、室温下,NH3•H2O是比HCN更弱的电解质
C、上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度
D、室温下,0.1mol/LNaCN溶液中,CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度
5.下列各组中的比值等于2：
1的是（ ）
A、pH为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
B、K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比
C、相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比
D、10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c（H+）之比
6.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－.下列说法正确的是（ ）
A、稀释溶液,水解平衡常数增大B、通入CO2,平衡向正反应方向移动
C、升高温度,
减小D、加入NaOH固体,溶液pH减小
7.试题内容丢失.
二、填空题（本题共3道小题）
8.（7分）A、B、C、D、E五种物质均是由两种离子组成,它们均可溶于水并完全电离,电离出的所有离子如下表所示：
（1）某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断出其中必有的两种物质是________、________（填化学式）；
若将此两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C的溶液与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体；
当C的溶液与A的溶液混合时也产生沉淀,向该沉淀中滴入过量的稀HNO3时,沉淀部分溶解,但最后留下白色的固体,则离子X的符号为________________.
（2）将0.02molA与0.O1molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后最后得到的沉淀质量为________（精确到0.1g）.
（3）利用上述已经确定的物质,可以检测出D、E中的阳离子,请简述实验的操作步骤、现象及结论：
________________
9.
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（L）+2N2O4（L）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是 、
（2）火箭残骸中常现红棕色气体,原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
一定温度下,反应（Ⅱ）的焓变为△H、现将2molNO2充入一恒压密闭容器中,如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ABCD
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”）,反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol,则0～4s内的平均反应速率v（NO2）=
（3）25℃时,将1molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 （用离子方程式表示）、向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加氨水的浓度为 mol•L﹣1、（NH3•H2O的电离平衡常数K=2×
10﹣5mol•L﹣1）
10.
（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
（1）“除杂”操作是加入H2O2后,然后用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+、
①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 、
②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；
（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法 、
（3）配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化的目的是 、
（4）“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体（含结晶水）,母液不能蒸干的原因是 、
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为 、
试卷答案
1.B
2.C
考点：
离子浓度大小的比较、.
专题：
盐类的水解专题、
分析：
A、铵根离子存在微弱的水解,盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度,据此回答；
B、次氯酸根离子具有氧化性,能将亚硫酸氢钠离子氧化为硫酸根离子；
C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后,溶液中存在物料守恒；
D、标况下,将2.24LSO2气体通入到100ml1mol•L﹣1的NaOH溶液中,完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液,显示酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度、
解答：
解：
A、（NH4）2SO4溶液中,铵根离子存在微弱的水解,盐直接电离出的离子浓度大于水解的到的离子浓度,c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）,故A错误；
B、次氯酸根离子具有氧化性,能将亚硫酸钠离子氧化为硫酸根离子,溶液混合后得到等量的硫酸氢钠和氯化钠溶液,存在电荷守恒：
：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+c（OH﹣）,故B错误；
C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后,碳酸氢根离子水解、电离导致存在不同的形态,溶液中存在物料守恒：
c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）,故C正确；
D、标况下,将2.24LSO2气体通入到100ml1mol•L﹣1的NaOH溶液中,完全反应后溶液为亚硫酸氢钠溶液,显示酸性,说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度,所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）,故D错误、
故选C、
点评：
本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较等,题目难度中等,注意把握溶液中电荷守恒、物料守恒的应用、
3.C
弱电解质在水溶液中的电离平衡；
盐类水解的应用、.
电离平衡与溶液的pH专题、
A、等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小；
B、稀释时强碱的变化程度大；
C、根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D、三种溶液的pH均为9,c（OH﹣）=10﹣5mol/L,c（NaOH）=10﹣5mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L、
A、等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②,故A错误；
B、稀释时强碱的变化程度大,所以三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③,故B错误；
C、等体积等浓度混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,HCO3﹣离子水解显碱性,所以pH最大的是①,故C正确；
D、三种溶液的pH均为9,c（OH﹣）=10﹣5mol/L,c（NaOH）=10﹣5mol/L,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L,所以三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③,故D错误；
本题考查盐类水解、pH的计算等,明确酸碱混合的计算,盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答,题目难度不大、
4.B
室温下,0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈碱性,说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度,则相同条件下,HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度,相互促进水解的离子水解程度越大,据此分析解答、
室温下,0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32,溶液呈碱性,说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度,则相同条件下,HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度,相互促进水解的离子水解程度越大,
A、室温下,上述溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,故A正确；
B、通过以上分析知,HCN的电离程度小于NH3•H2O的电离程度,所以NH3•H2O是比HCN更强的电解质,故B错误；
C、通过以上分析知,CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度,故C正确；
D、CN﹣、NH4+相互促进水解,所以0.1mol/LNaCN溶液中,CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度,故D正确；
故选B、
本题考查了盐类水解,根据盐溶液酸碱性确定水解程度相对大小,知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系,易错选项是D、
5.A
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；
电离平衡与溶液的pH专题；
A、根据两者都是强碱,NaOH是一元碱,Ba（OH）2是二元碱分析；
B、S2﹣会水解,导致数目减少；
C、醋酸为弱电解质,浓度不同,电解程度不同；
D、H+浓度相同、
A、两者都是强碱,NaOH是一元碱,Ba（OH）2是二元碱,pH相同,所以NaOH的浓度是Ba（OH）2的2倍,故A正确；
B、因为S2﹣会水解,导致数目减少,比值会大于2,故B错误；
C、醋酸是弱电解质,浓度越高,电离度越低,所以比值小于2,故C错误；
D、HCl是强酸,浓度相同,H+浓度相同,比值是1,故D错误、
故选A、
本题考查较为综合,涉及电解质的强弱以及盐类水解知识,题目难度中等,易错点为C,注意醋酸是弱电解质,浓度越高,电离度越低、
6.B
7.答案内容丢失.
8.
略
（1）（CH3）2NNH2；
（2）BD；
不变；
0.45mol/L•s；
（3）NH4++H2O
NH3•H2O+H+；
逆向；
0.1、
反应热和焓变；
化学平衡建立的过程；
化学平衡的影响因素；
盐类水解的应用、
（1）依据化学方程式中因素化合价的变化分析,因素化合价降低的做氧化剂被还原；
（2）根据达到平衡状态,各组分浓度不变,正逆反应速率相等进行判断；
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关；
根据v（N2O4）=
计算N2O4的化学反应速率,再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（NO2）；
（3）依据铵根离子水解分析回答；
依据同粒子效应,一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；
依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度、
（1）反应（Ⅰ）中,N2O4（l）中N元素得电子化合价降低,N2O4（l）是氧化剂,（CH3）2NNH2（l）中C元素和N元素化合价升高,是还原剂；
故答案为：
（CH3）2NNH2；
（2）A、起始量二氧化氮物质的量不是0,故A错误；
B、恒压容器中混合气体的质量不变,体积不变,密度不变,平衡状态下密度不变,密度改变,说明体积变化,平衡发生移动,能说明反应达到了平衡状态,故B正确；
C、反应过程中,反应热不会变化,不是变量,无法判断是否达到平衡状态,故C错误；
D、四氧化二氮的转化率不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故D正确；
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变；
v（N2O4）═
=
=0.225mol/L•s,则2v（N2O4）=v（NO2）=0.45mol/（L•s）；
BD；
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3、25℃时,将1molNH4NO3溶于水,溶液显酸性,是因为铵根离子水解；
反应的离子方程式为：
NH4++H2O
加入氨水溶液抑制铵根离子水解,平衡逆向进行；
将1molNH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度=10﹣7mol/L,c（NH4+）=c（NO3﹣）；
NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10﹣5mol•L﹣1,设混合后溶液体积为1L,（NH4+）=c（NO3﹣）=amol/L；
根据一水合氨电离平衡得到：
NH3•H2O
NH4++OH﹣,平衡常数K=
=2×
10﹣5mol•L﹣1,计算得到c（NH3•H2O）=0.1mol/L,
本题考查了氧化还原反应的概念判断,化学平衡的影响因素分析,平衡标志的判断理解,平衡常数的影响因素和计算应用,化学反应速率的计算分析,弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用,综合性较大、
（1）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②Fe（OH）3；
（2）取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽；
（3）抑制Al3+水解；
（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解,防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出；
（5）c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）、
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；
制备实验方案的设计、
由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe（OH）3,过滤后滤液主要含硫酸铵,再将硫酸铵和硫酸铝溶液混合反应,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝铵晶体,硫酸铝铵晶体热分解得到氧化铝、
（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应,过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子,结合电荷守恒和原子守恒配平书写；
②H2O2溶液具有强氧化性,可以氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（2）由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe（OH）3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；
（3）铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；
（4）蒸干会析出可溶性杂质的析出,且Al3+水解程度增大,防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出；
（5）根据题中所给的化学式,利用铵根和铝离子水解进行解答即可、
（1）①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应,过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②H2O2溶液具有强氧化性,可以氧化亚铁离子生成铁离子,铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀,反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+,过滤操作中所得到滤渣主要成分氢氧化铁,
Fe（OH）3；
（2）由工艺流程可知,加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节溶液PH值,Fe3+使转化为Fe（OH）3,过滤后的滤液中可能含有Fe3+,取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽,
取少许滤液于试管中,加几滴KSCN溶液,若溶液不变红色,则杂质已除尽；
（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝,所以加入硫酸酸化,抑制了铝离子的水解,
抑制Al3+水解；
（4）由于蒸干会析出可溶性杂质的析出,且Al3+水解程度增大,防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出,所以母液不能蒸干,
减少可溶性杂质的析出及Al3+水解,防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出；
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,未水解前,c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L,由于铵根和铝离子均水解,水解结合水电离出的氢氧根,故水解后浓度均小于0.1mol/L,c（Al3+）＜c（NH4+）,c（SO42﹣）=0.2mol/L,离子浓度为,c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）,
c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Al3+）、
本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等,理解工艺流程原理是解题的关键,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力,题目难度中等、
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