全国名校高三化学试题分类解析O单元化学与技术含答案.docx

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全国名校高三化学试题分类解析O单元化学与技术含答案

目录O单元化学与技术

O1化学与工农业生产1

O2海水的综合利用6

O3石油、煤和天然气的综合利用8

O4化学与材料、技术的发展发展9

O5化学与技术综合10

O1化学与工农业生产

【盐城中学（盐城市）高二下期末】19．C5O1（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0mol·L－1计算）。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.2

6.4

Fe2+

5.8

8.8

（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。

（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是▲（选填序号：

a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到▲。

（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为▲，聚乳酸的结构简式为▲。

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）=Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为▲；阴极的电极反应为▲。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是▲。

【知识点】化学工艺流程中物质的制备。

【答案解析】

（1）2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O（2分）

（2）abc（2分）；3.2≤pH＜5.2（或：

约为4）（2分）

（3）（2分）；（或：

）（2分）

（4）O2（或氧气）（1分）；[Zn（OH）4]2－＋2e－=Zn＋4OH－（2分）

（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。

解析：

（1）制取氯化锌主要过程中是首先加入锌粉除掉铜离子，在除铁元素杂质时是让Fe2+变成Fe3+再通过调溶液的PH除掉，所以加入的H2O2溶液是氧化Fe2+；

（2）为了降低溶液的酸度加入的试剂要能够和酸反应，且不引人其他的杂质；pH应调整到使Fe3+完全沉淀但Zn2+不能形成沉淀；

（3）乳酸中含有羟基和羧基，所以分子内能够发生酯化反应，分子间也能够发生酯化反应。

（4）以石墨作电极电解时，阳极应是OH—放电产生O2，阴极则产生Zn是[Zn（OH）4]2－放电。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中而溶解在酸中。

【思路点拨】在工艺流程过程中物质的制备一般会涉及物质的分离和除杂，所以物质的分离和除杂应是此类题的关键；新型电池的应用也是现在化学考查的方向，属于中档题。

【盐城中学（盐城市）高二下期末】7．O1下列说法不正确的是

A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

B．Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

【知识点】化学与生活、生产的应用。

【答案解析】D解析：

甲醛虽能使蛋白质变性，但不能用作食品防腐剂。

【思路点拨】生产、生活中的化学的应用是化学考查的热点

【效实中学高二下期末】1.B4E1O1化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

【知识点】本题考查化学与生产、生活相关知识

【答案解析】C解析：

A煤的干馏是化学变化，B．BaSO4难溶于水但是强电解质，D．明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。

C正确，所以选C

【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关知识，属于简单题。

【温州市十校联合体高二下期末】7．O1与实际化工生产流程相符的叙述是（）

A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸

B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸

C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体

D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

【知识点】化工生产流程

【答案解析】C解析：

A．让Cl2和H2混合后，点燃会发生爆炸，所以工业上采用氢气在氯气中燃烧再将氯化氢气体通入水中获得盐酸；B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体会产生酸雾，不利于吸收，所以工业上采用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；D．工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝。

【思路点拨】工业生产过程中盐酸、侯氏制减法、浓硫酸的制备、金属铝的冶炼等都是非常重要的，在这些工业生产过程中，每一个工艺流程中要注意的问题都可能在试题中出现。

【宁波市高二下期末】6、J4O1下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　）

A．A气体是CO2，B气体是NH3

B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

【知识点】侯氏制减法的工艺流程

【答案解析】C解析：

在侯氏制碱法中，在饱和食盐水中首先通入的是氨气，再通入过量的CO2，A错误；第Ⅲ步中得到是NaHCO3晶体，B错误；第Ⅳ步操作还要对NaHCO3晶体加热得到纯碱，D错误。

【思路点拨】侯氏制减法中有很多是易错的知识点，如在饱和食盐水中通气体时是根据的两种气体的溶解性的不同通入的，难度不大，是易错题。

【成都七中高一下期末】26．A4F3G1O1（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：

CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。

a.升高温度b.充入Hec.加入催化剂d.降低压强

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为。

（3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

_________________________________。

以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：

_________________________。

（4）已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。

（5）已知CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素。

【知识点】化学反应速率，原电池原理，化学方程式的书写，化学计算

【答案解析】

（1）ac

（2）2NH4HS＋O22NH3.H2O＋2S↓

（3）2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O

CH3CH2OH－12e－＋16OH－===2CO32－＋11H2O（4）NH4OCN（5）300

解析：

（1）改变外界条件可以使化学反应速率增大，如升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。

（2）向NH4HS溶液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反应物和产物都有，再根据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：

2NH4HS＋O22NH3.H2O＋2S↓

（3）在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中，CH3CH2OH被氧气氧化失去电子在负极上发生反应，但是由于电解质溶液是碱性的，所以在电极上得到的产物为CO32－。

（4）尿素中含有N元素，N元素形成的离子有NH4+或NO3—，在本物质中含有H原子数较多，O原子数较少，故只能形成铵盐。

（5）根据原子守恒法得到：

100*（12/16）*80%*5=300

【思路点拨】本题以尿素的合成为载体，考查了影响化学反应速率的条件，原电池中电极反应的书写，一些不常见的化学反应的书写把握住反应的原理是解题的关键，在计算中化学方法的选择是非常重要的，此题综合性很强，难度较大。

1．O1（原创）化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．

为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等

B．

我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇

C．

减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．

由铝土矿（主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应

【知识点】化学与生活、环境

【答案解析】C解析：

A、治理酸雨污染，不能取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂，而应采取其它合理的措施，故A错误；B、虽然我国稀土储量大，但是也必须合理开采稀土矿，故B错误；C、风能、太阳能为清洁能源，低碳环保，故C正确；D、冶炼金属铝的过程中Al2O3与NaOH反应、电解Al2O3的反应都不是复分解反应，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题主要考查化学与生活、环境问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累，关键是理解掌握冶炼金属铝的过程。

O2海水的综合利用

【铁人中学高一下期末】2．D2O2从淡化海水中提取溴的流程如下：

—Ⅳ→

下列有关说法不正确的是（）

A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B．步骤Ⅲ的离子反应：

2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

【知识点】本题考查化学实验、化学与技术相关知识

【答案解析】C解析A．X试剂应选用还还原性物质，可用Na2SO3饱和溶液，B．步骤Ⅲ的离子反应：

2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2大于44.8L，因为反应过程中有损耗。

所以C错误。

D．步骤Ⅳ是将溴水中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液和蒸馏。

【思路点拨】本题考查化学实验、化学与技术相关知识，难度中等。

【衡阳八中高一下期末】30．O2（14分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于周期　　族．

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　　．

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为　﹣　．

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

　　．

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　　．

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是　　．

【知识点】本题考查海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用

【答案解析】

（1）　4　　VIIA　

（2）　酸化可抑制Cl2、Br2与水反应　．