届高考化学考前重庆专用必刷卷05重庆专用原卷word版.docx
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届高考化学考前重庆专用必刷卷05重庆专用原卷word版
2021年重庆高考化学考前信息必刷卷
第五模拟
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cu64
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：
本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是
A．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2．用化学用语表示：
2HClO2HCl+O2↑中的相关微粒，其中止确的是
A．HClO的电子式为B．O2的结构式为O≡O
C．中子数为2的氢原子为D．氯原子结构示意图为
3．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA
D．100g质量分数为46％的C2H5OH溶液中所含O－H键数目为7NA
4．下列方程式书写正确的是
A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
H2C2O4+2OH-=+2H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和过量H2S反应的离子方程式：
2Fe3++3H2S=2FeS↓+6H++S↓
D．NH4Cl溶于D2O中：
+D2O⇌NH3·D2O+H+
5．．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．鲁米诺的化学式为C8H7N3O2
B．物质A中含有3种含氧官能团，分别是硝基，羰基，羟基
C．物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个
D．反应
（1）的类型为加成反应
6．下列实验操作能达到预期实验目的的是
A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸
B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3
C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响
7．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集NO2气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置构成铜锌原电池
8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH1=-115.6kJ·mol-1
已知：
①
②H2O（g）=H2O（l）ΔH2=-44kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．反应a在低温下具有自发性
B．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（l）ΔH3=-159.6kJ·mol-1
D．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ
9．一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是
A．少量W单质保存在煤油中B．W、X对应的简单离子半径顺序为W＞X
C．Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同
10．下列实验中，实验现象与结论均匹配的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层滴KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
B
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液
紫色褪去并产生气泡
H2O2具有氧化性
C
取等浓度等体积的Na2S、NaCl溶液于试管中，分别滴入几滴酚酞
Na2S溶液变红、NaCl溶液无色
非金属性：
Cl>S
D
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl2溶液
先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀
证明KspMg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
11．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜（由a、b膜复合而成）层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。
当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn（OH）
B．闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小
C．闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连
D．闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动
12．利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。
一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是
A．平衡常数：
K（c）>K（a）>K（b）
B．a点和d点容器内的压强相等
C．a点：
每断裂2molC=O键，同时断裂2molO-H键
D．若c点时总压强为p，T5温度下该反应以分压表示的平衡常数
13．金属铬常用于提升特种合金的性能。
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如图。
下列说法不正确的是
A．①中需持续吹入空气作氧化剂B．②中需加入过量稀硫酸
C．溶液A为橙色D．③中Cr在阴极生成
14．室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L-1的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：
b>a>c
B．在室温下Ka2（H2SO3）约为1.0×10-7
C．a点溶液中2c（Na+）=3[+c（H2SO3）]
D．c点溶液中c（Na+）>>c（OH-）>>c（H+）
第II卷（非选择题共58分））
二、本大题共有5个小题，共58分。
第15～17题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第18～19题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。
（一）必答题：
共43分。
考生根据要求在指定区域作答。
15．（14分）乙酰苯胺（）在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺（）和乙酸酐（）反应制得。
已知：
纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。
在水中的溶解度如下。
温度
20
25
50
80
100
溶解度/（g/100g水）
0.46
0.56
0.84
3.45
5.5
实验室制备乙酰苯胺的步骤如下（部分装置省略）：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。
将7mL（0.075mol）乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL（0.055mol）新制得的苯胺。
将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。
苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。
待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。
充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。
用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。
稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。
待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_________________。
（2）写出反应的化学方程式________________________________。
（3）减压过滤的优点是______________________；步骤Ⅰ用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是洗涤晶体宜选用_________________（填字母）。
A．乙醇B．CCl4C．冷水D．乙醚
（4）步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_________________。
（5）步骤Ⅱ中，称量前的操作是__________________。
上述提纯乙酰苯胺的方法叫_________________。
（6）乙酰苯胺的产率为_________________。
（计算结果保留3位有效数字）
16．（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。
一种以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质）为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图：
已知：
黄钠铁矾NaFe3（SO4）2（OH）6为淡黄色难溶物。
回答下列问题：
（1）为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_______________________________（写两点）。
（2）滤渣1的主要成分为________________。
（3）“还原浸出”过程中，Na2sO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示：
则较为适宜的控制条件是_______________________。
（4）写出“氧化”过程中加入NaClO3与Fe2+发生反应的离子方程式：
_________________________。
（5）“调节pH”过程中，调节pH=5，写出生成黄钠铁矾[NaF3（SO4）2（OH）6]的离子方程式：
________________。
（6）常温下，Ksp（CoCO3）=1.6×10-13，Ksp（CoC2O4）=6.4×10-8，向浓度均为0.01mol/LNa2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入CoSO4固体，当恰好完全沉淀的时候，__________。
（7）用CoSO4制备CoC2O4，在空气中煅烧CoC2O4至恒重得金属氧化物固体A和CO2，测量得m（A）=12.05g，m（CO2）=13.2g，写出A的化学式：
_______________。
17．（14分）甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如
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