九年级上学期第二次阶段性练习化学试题Word格式.docx
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A．A12O3
B．HgO
C．HNO3
D．H2O
5.下列关于溶液的说法，正确的是
A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液
C.氯化钠溶液中不能再溶解其它物质D.溶液一定是均一的稳定的混合物
6.从1L10%的NaOH溶液中取出100mL，这100mL溶液中溶质的质量分数为
A
.10%B.
1%C.11.1%D.90%
7．下列做法存在安全隐患的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火
C．电器着火立即用大量的水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
8.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液
面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是
A.氢氧化钠B.氯化钠C.蔗糖D.硝酸铵
9.下列关于铁的说法正确的是
A．铁部分锈蚀后没有回收价值 B．铁是地壳中含量第二的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁只与氧气发生复杂化学反应的过程
10．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．科学家利用新技术：
，直接获得绿色净水剂X，
则X为
A.Fe（OH）3B.Fe（OH）2C.K2FeO4
D.K2FeO3
12．配制100g11％的NaCl溶液一定浓度的氯化钠溶液，下列实验操作可导致氯化钠浓
度偏大的是
13．下列说法正确的是
A．汽油去油污是乳化现象
B．电解水时，常在水中加入氢氧化钠或稀硫酸增强导电性
C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理
D．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
14.向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线
图，其中不正确的是
15．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法错误的是
A．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为90∶5∶16
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．一个异黄酮分子中含有27个原子
D．异黄酮中含有一个O2分子
二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分。
每小题有1—2个选项符合题意。
错选不得分，漏选得1分）
16．在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液中
A．溶剂质量不变B．溶剂质量增加一倍
C．溶质质量分数变为原溶液的一半D．溶质质量不变
17.下列物质间比较的说法中不正确的是
A．熔点：
武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）
B．硬度：
黄铜大于铜
C．铁元素的质量分数：
Fe2O3＞FeO
D．人类历史上铜和铁使用的先后：
铜比铁使用的的早
18．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，
测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
12
下列说法中错误的是
A．反应后a物质的质量为13gB．c一定是反应的催化剂
C．反应中b、d的质量比为5：
4D．该反应属于化合反应
19．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去铜粉中少量铁粉
加入足量稀盐酸
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
除去二氧化锰中少量的氯化钠
溶解，过滤，蒸发结晶
D
检验集气瓶中CO2是否收集满
将燃着的木条放在集气瓶口
20．实验室里用如图所示装置还原氧化铁。
关于该实验，下列说法错误的是
A．玻璃管中发生的反应不属于置换反应
B．实验开始时，先点燃酒精灯给玻璃管加热，
再通入纯净的一氧化碳
C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清
石灰水变浑浊
D．该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括4小题，每空1分，共30分）
21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具
（1）写出下列微粒的化学符号：
2个氮气分子________________地壳中含量最多的非金属元素________________
5个硫酸根离子________________硫酸铝中铝元素显+3价________________
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①最常见的溶剂_______________②汽水中的一种酸________________
③锌和稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的溶质_______________
（3）写出下列反应的化学方程式
①曾青得铁则化为铜________________________________________
②二氧化碳气体通入澄清石灰水中________________________________________
③铝和稀盐酸的反应________________________________________
④除去氯化钙中少量碳酸钙________________________________________
⑤硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠：
_________________________________________________________
22．（8分）事物都
具有两面性。
如：
CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；
O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原四氧化三铁的化学反应方程式：
（2）金属材料包括纯金属以及
它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属
于
钢和生铁由于元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含，另一种固体一定含
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的
（6）废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是
23．（6分）Ⅰ天然气（主要成分为甲烷，化学式为CH4，其密度小于空气）已在扬城普遍入户，万一燃气泄漏，应该先采取的措施是（填“关闭阀门、开窗通风”或“打开排气扇”）。
高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主要是__。
Ⅱ用如图所示装置，在常温下进行研究燃烧条件的实验．已知：
白磷的着火点为40℃．
步骤1：
烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
步骤2：
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式
为 ．
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷
均不燃烧，原因依次分别是 、
；
推入H2O2溶液后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的现象是
．
24.（4分）
（1）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如图所示，
写出该图所表示的化学方程式，该反应属于
反应（填基本反应类型）。
在该反应中，以下叙述正确的是（填字母，可多选）。
A．元素的种类没有改变B．原子种类没有改变
反应前的质量/g
20
反应一段时间后的质量/g
4
6
①
反应后的质量/g
②
③
④
C．分子的个数没有改变D．A、B两物质参加反应的质量比为17：
24
（2）在一定条件下，一个密闭的容器内发生某
反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如右表所示,
计算出表格中未知数据②是g。
四、实验题（本题包括3大题，每空1分，共30分）
25．（10分）请结合下图回答问题：
（1）实验室可用和反应制取H2，应选择的发生装置为（选填序号）。
（2）实验室制取二氧化碳选择C装置,该装置的优点是
（3）用高锰酸钾制备氧气的化学方程式
能
收集氧气的装置有（填编号）
氧气收集完毕后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是：
（填字母，可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．加热前就将发生装置和收集装置连接好
（4）若在氯酸钾和二氧化锰反应后的残余物中提纯KCl,需进行以下操作，请把空缺处填上：
①在烧杯中溶解
MnO2固体
KCl溶液→③经操作→KCl固体
②经操作→
在①、②、③的操作中均用到的仪器是___________。
26．（12分）Ⅰ某同学在实验室里配制100g12%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：
（1）认真观察，请你指出图中错误的操作步骤 （填序号）；
纠正错误后，该实验正确的操作顺序为。
（填序号）
（2）配制该溶液需要NaCl固体 g，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（填字母）.
A．增加适量氯化钠固体；
B．减少适量氯化钠固体；
C．调节游码；
D．添加砝码。
需要用 mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取所需的水．
将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
（3）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上
标签，请在右侧装有所配制溶液的试剂瓶标签上注明相应信息
Ⅱ实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为7.3%
的稀盐酸，需要量取浓盐酸mL，需加水mL。
（结果保留一位小数）
（1）用浓盐酸配制稀盐酸时，必须使用
的一组仪器是
A.托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
B.托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗
C.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶
D．烧杯、量简、玻璃棒
、细口瓶、酒精灯
（2）将所配制100g质量分数为7.3%稀盐酸放入烧杯中，加入10gCu-Zn合金粉末，恰好完全反应，生成氢气的的质量为g，所得溶液的溶质的质量分数为。
27.（8分）如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答（石灰水足量，每步反应均完全）：
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳；
②停止通入一氧化碳；
③点燃酒精喷灯；
④熄灭酒精喷灯。
正确的操作顺序是（填序号）。
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是。
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是。
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图。
实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为
（用化学方程式表示）；
生铁出口低于炉渣出口的原因是。
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”。
小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。
请你分析写出仪器①中减少的是的质量，而仪器③中增加的是
的质量。
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究。
【实验过程】
实验内容
实验现象
冷却后，称量剩余固体的质量
剩余固体质量为1.76g
【分析与结论】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=
；
若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为。
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