高考理综高考化学必记知识点和常考知识点总结Word格式文档下载.docx
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C2H2：
CaC2+H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水：
（1）化合反应：
H2+O2
（2）分解反应：
Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·
5H2O、H2C2O4·
5H2O、Na2CO3·
xH2O、NH3·
H2O、*HNO3、*FeSO4·
7H2O
（3）复分解反应：
酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；
碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应：
金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：
强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；
KMnO4、MnO2与HCl反应；
KMnO4+H2SO4+H2C2O4
（6）有机反应：
乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2
13、与水反应：
Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；
水解反应：
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂：
无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体：
H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：
NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：
乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀：
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·
8H2O+NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；
金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；
牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：
电解法—Na、Mg、Al；
CO还原法—Fe；
铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：
海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：
粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾（CuSO4·
5H2O）：
粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾（FeSO4·
7H2O）：
废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：
CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：
乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应：
乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：
醇与酸反应生成酯和水
加聚反应：
乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：
乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应：
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
银镜反应：
乙醛、葡萄糖；
有机物燃烧
还原反应：
不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
21、有机物的转换关系
（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→
（2）
→
→
（3）
（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉
（5）由
制
（6）由苯酚制
（7）制优质汽油
第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红：
Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：
硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水、K2CrO4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：
Cu2+（aq）、CuSO4·
5H2O、[Cu（NH3）4]2+（aq）；
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：
Fe2+（aq）、FeSO4·
7H2O、氯气、CuCl2（aq）、
5、紫：
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑：
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙：
K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕：
NO2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质：
水银：
Hg
10、氧化物：
赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
11、酸：
醋酸（CH3COOH）、水杨酸（
）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：
烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）
13、盐：
纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]
14、有机物：
电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质
1、原子的表达式
、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：
Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区：
s区、p区、d区；
金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：
核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质：
Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：
键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）
11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：
Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面体型；
平面三角型；
三角锥型（含1对孤对电子）；
V型（含2对孤对电子）；
直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子：
18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：
Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）
干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞
23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：
金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）
25、金属晶体：
简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）
26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。
NaCl、CaF2）
27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。
规律：
阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型：
元素差值△>
1.7是离子晶体
29、
键、
键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分选修4化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）
3、反应热与键能的关系（P8图1-1）
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。
了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）
7、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义：
，列三项求解（开始、变化、t时候）
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2A
B+D（B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·
L－1）随反应时间（min）的变化）
实验序号
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
c2
0.60
3
c3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.40
0.25
0.20
15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应P22实验2-2过氧化氢分解（催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4）P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；
唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征：
动、等、定、变
18、化学平衡典型实验：
Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2）列三项：
开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
t1>
850℃
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）
25、化学反应进行的方向：
焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：
弱酸：
CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱：
NH3·
H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征：
动、定、变
28、电离平衡常数（P44）
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH值PH=—lgc（H+）PH与溶液的酸碱性PH的简单计算
32、中和滴定实验（P52）
33、盐类水解可水解的盐：
CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：
酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：
配制Fe（OH）3胶体；
配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒：
质子守恒、电荷守恒、物料守恒。
以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2SMg（OH）2→Fe（OH）3CaSO4→CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应：
铜锌（H2SO4）电池；
铅蓄电池；
碱性锌锰电池；
氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：
电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法：
改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第五部分选修5有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：
甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：
溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：
葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）
4、多官能团化合物：
乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（
）、肉桂醛（
）
5、有机反应类型：
取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂：
银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：
sp、sp2、sp3、σ键、π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）
9、有机物的分离与提纯：
蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：
元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法：
乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：
聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体：
H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：
H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：
酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体：
H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：
Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：
I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：
500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：
3.1～4.4（红橙黄）酚酞：
8.2～10（无粉红红）
（3）浓硫酸浓度：
通常为98.3％发烟硝酸浓度：
98％以上
（4）胶体粒子直径：
10-9～10-7m
（5）王水：
浓盐酸与浓硝酸体积比3：
（6）制乙烯：
酒精与浓硫酸体积比1：
3，温度170℃
（7）重金属：
密度大于4.5g·
cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：
2第二周期：
8第三周期：
8第四周期：
18
第五周期：
18第六周期：
32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：
共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：
8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：
n－2（n≠1）
（12）共价键数：
C－4N－3O－2H或X－1
（13）正四面体键角109°
28′P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：
2CaC2中阴阳离子个数比为1：
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；
CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=（2a+d+2-b-e）/2
（16）各种烃基种类
甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：
分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c＝（1000×
w％×
ρ）/M
M=m总/n总M＝22.4×
ρ标
（20）重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO4
78Na2O2Al（OH）3
16O～CH4
5.20种有色物质
黑色：
C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：
Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：
红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe（SCN）3
蓝色：
Cu（OH）2、CuSO4·
5H2O
绿色：
Cu2（OH）2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2N2O2Cl2H2O
H2O2CO2HClHClO
NH3PCl3CH4CCl4
NaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2-Mg2+-
NH4Cl+-CaC2
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