高一化学暑假作业答案文档格式.docx

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A.C2H4B.C2H5OH

C.CH3CHOD.CH3COOH

4.有机物的简单结构是，有机物不可能发生的化学反应是（）

A.还原，水解，氧化，取代

5.w、X、Y、Z都是短周期主族元素，原子序数依次递增。

原子核外L电子壳层的电子数分别为0、5、8、8，最外层电子数之和为18。

A.简单物质沸点：

WX

B.阴离子的还原性：

WZ

C.氧化物水合物的酸性：

YW，错了；

B、H元素的非金属性弱于Cl，所以简单阴离子的还原性WZ是正确的；

c、未指定水合物的化合价氧化物，无法判断酸度的强弱，误差较大；

d、N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。

错了，答案是b。

试验地点：

检查元素的推断和元素化合物性质的判断

6.D

测试中心：

原电池和电解池的工作原理。

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分析：

锌比铜更有活性。

形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极。

氢离子在正极上的电子发生还原反应，电子从负极流向正极。

解决方案：

解决方案A，锌比铜更有活性，应该是原电池的负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，那么A就错了；

B，电子从阴极流向阳极，然后电子通过导线从锌片流向铜片，所以B是错的；

c、锌为负极，发生氧化反应。

负极的反应式是Zn2eZn2，所以c是错的；

D，当阳极上氢离子的电子发生还原反应时，氢离子浓度降低，所以经过一段时间的反应，溶液的pH值升高，所以D是正确的。

因此，d.

评论：

本课题考查的是一次电池的知识，重点是综合考查学生的分析能力和电化学知识，注重电极方程的编写，难度不大。

7.A

化学平衡状态的判断。

专题：

化学平衡专题。

当反应达到平衡时，正向和反向反应速率相等，平衡时各种物质的量和浓度不变，由此可以判断。

解决方法：

A，混合气体颜色不变，正反反应速率相等，达到平衡状态，所以A是正确的；

B，反应两侧气体体积不变，反应过程中压力始终不变，所以容器内压力不再变化，无法判断是否达到平衡状态，所以B错了；

c，不管反应是否达到平衡，2molHI键被破坏，同时产生1molII键，所以不能证明反应达到平衡，所以c是错的；

D，各组分的量和浓度，无法判断浓度是否变化，正反反应速率是否相等，所以D是错的；

因此，选择一个.

本题目考查化学平衡态的判断，不难。

注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法。

8.

（1）Fe2H=Fe2H2；

（2）2h2e=h2；

放大；

（3）锌；

Zn2H=Zn2H2；

（4）生物活性炭。

碲

解：

（1）铁与硫酸反应的离子方程式是：

Fe2H=Fe2H2，所以答案是：

Fe2H=Fe2H2；

（2）铁比锡更活泼，锡是一次电池的正极，电极反应式为2h2e=h2；

随着氢离子浓度的降低，溶液的pH值增加，所以答案是：

2h2e=h2；

（3）锌比铁更有活性，铁是一次电池的负极，被腐蚀。

负电极反应式为Zn2e=Zn2，正电极为2H2e=H2，总反应式为Zn2H=Zn2H2。

所以答案是：

锌；

（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C中锌比铁更活泼，铁作为原电池的正极受到保护。

电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以答案是BAC。

原电池在高考中几乎是恒量题型，是热门题型。

本题目考查一次电池的工作原理，电极反应的书写，金属的活泼性。

9.

（1）东北；

f；

F2；

na；

（2）氢氧化钠；

HClO4al（OH）3；

（3）HF；

（4）.

考点：

元素周期律和元素周期表综合应用。

aNAlysis表明a是h，b是na，c是al，d是c，e是n，f是p，g是f，h是Cl，I是Ne。

（1）稀有气体的化学性质最不活泼；

氟没有正价；

非金属越强，氧化性越强，单质的金属性越强，还原性越强。

（2）由于2）Na的金属性质，NaOH的碱性增强，F元素无含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝为两性氢氧化物；

（3）非金属性在同一时期从左到右，同一主族从上到下，非金属性越强，氢化物越稳定；

（4）B和H形成的化合物是NaCl，由钠离子和氯离子组成。

根据元素在元素周期表中的位置，a是h，b是Na，c是Al，d是c，e是n，f是p，g是f，h是Cl，I是Ne。

（1）稀有气体氖的化学性质最不活泼；

在上述元素中，F同时是非金属元素，所以F2的氧化性、Na的金属性、Na的还原性。

Ne；

（2）在上述元素中，钠的金属性质是指价态氧化物的氢氧化钠水合物的碱性，而高氯酸的酸性在氟元素中没有含氧酸的情况下得到增强，只有上述元素价态氧化物水合物中的氢氧化铝是两性的。

NaOHHClO4al（OH）3；

（3）非金属性在同一时期从左到右，在同一主族中从上到下，非金属性越强，氢化物越稳定，当F在C、N、P、F、Cl中为非金属时，HF越稳定。

HF；

（4）B和H形成的化合物是NaCl，由钠离子和氯离子组成，电子类型是，所以答案是：

[二]

1.B

我国西气东输工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷。

西气东输工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷。

所以，b.

2.A

C3H8符合烷烃的通式，选择A。

3.B

试题分析：

A和构成元素一样，但是是9个电子，10个电子，所以A是错的；

c中次氯酸的电子类型应该是，所以c错了；

在d中熔化只是破坏了d中的离子键，所以电离方程应该是=nahso4-，所以d是错的。

4.C

CO和O2，N2和H2在常温常压下不反应，不溶于水，所以不会出现上述现象；

Cl2和CH4在光照下产生气态或液态的氯代烃和HCl，HCl易溶于水，因此集气瓶内压力降低。

NO2和O2的混合气体会与水反应，降低集气瓶内的压力。

所以，选C.

5.D

答：

解决办法：

A，醋酸和溴水互溶，溴水和醋酸不反应，所以A错了；

B，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，而且水和苯不互溶，溴水和苯不发生反应，所以苯可以从溴水中提取溴，使溴水褪色，所以B是错的；

C，甲烷稳定，不与溴水反应，所以C错了；

乙烯中的碳碳双键是活泼的

B.苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，所以B错了；

C.乙酸乙酯是乙醇和乙酸酯化反应生成的，属于取代反应，所以C是正确的；

D.苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，所以D错了；

7.C

省略

8.

9.

（1）

（1）无明显现象

（2）爆炸（3）黄绿色逐渐变浅，形成油滴

（2）替代CH4Cl2CH3ClHCl。

10.