届河北沧州市第一中学高三上学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是
A．CO2+2OH－=CO32－+H2O
B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－
C．2Al+2OH－+6H2O=2[Al（OH）4]－+3H2↑
D．Al3++4OH－=[Al（OH）4]－
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2O2中加入足量水：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：
Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
9．下列说法不正确的是
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
10．制备（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<
1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：
Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B．加入少量NaClO溶液：
NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：
Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：
Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
11．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
Al2（SO4）3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
13．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2
14．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：
2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH1＝＋571.6kJ·
mol－1
②焦炭与水反应制氢：
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH2＝＋131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢：
CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH3＝＋206.1kJ·
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·
15．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、硝酸
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是
A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤
16．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（mol/L）称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：
聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。
向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．Na3PO4B．K2SO4C．FeCl3D．NaCl
17．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol
②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·
L－1的A、B溶液各10mL
④0.5mol·
L－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
A．②＞①＞④＞③B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③D．①＞②＞③＞④
18．截止到【最新】12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是
A．N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．制氢装置溶液中电子流向：
从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O
19．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
20．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
21．某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种离子。
某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。
据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
A．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4＋）＝0.2mol·
L－1
B．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3
C．原溶液中一定有K＋，且c（K＋）＝0.4mol·
D．若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
22．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）
A．反应过程可表示为A+BC,（反应物）—→[A∙∙∙B∙∙∙C],（过渡态）—→AB+C,（生成物）
B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应ΔH=E1–E2<
0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH=E1–E2<
0，，所以逆反应为放热反应
23．已知：
2[NaAl（OH）4]＋CO2=2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2mol[NaAl（OH）4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的
选项
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
0.5
A．AB．BC．CD．D
24．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。
如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为石墨电极。
下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：
2Cl――2e－→Cl2↑
C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
二、填空题
25．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:
1，烃的电子式为。
Q与水反应的化学方程式为。
（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。
26．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
（2）若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），电解池B中生成Fe2+的物质的量为。
（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为amol·
L－1和bmol·
L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为cmol·
L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。
试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。
三、实验题
27．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；
Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。
②为使反应充分进行实验中采取的措施有。
（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。
②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：
用量取20.00mL次氯酸溶液，。
（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
）
28．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________。
从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________________________。
（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：
取少量K2SO4样品溶解于水，____________。
（4）整个循环流程中，需不断补充的原料除NH4HCO3外，还有____________（填化学式）。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；
C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；
D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；
故选B。
考点：
考查了物质的用途的相关知识。
2．B
A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；
B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；
C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；
D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误；
【考点定位】考查物理变化与化学变化
【名师点晴】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．C
A．17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故A正确；
B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C．标准状况下，44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故C错误；
D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；
故选C。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡。
4．C
A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；
B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；
C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；
D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误；
考查了氯气的化学性质；
铜及其重要化合物的主要性质；
物质的检验和鉴别的相关知识。
5．D
向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：
CO2+2OH-→CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；
接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：
2Al+2OH-+6H2O→2[Al（OH）4]-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；
因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：
Al2O3+2OH-+3H2O→2[Al（OH）4]-，根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D，故选D。
考查了镁、铝的重要化合物；
离子反应方程式的书写的相关知识。
6．C
A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；
B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；
C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
7．B
【解析】试题分析：
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；
Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；
W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；
W与Y同族。
Y在X与Z之间，位置关系如图：
。
A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：
X＜W＜Z，故A错误；
B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；
C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；
D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8．A
A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故A正确；
B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C．过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A。
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
9．D
A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；
B．32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故C正确；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；
故选D。
【考点定位】考查物质的组成、结构和性质
【名师点晴】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点。
10．D
【分析】
母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。
【详解】
A．通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；
B．加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；
C．加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；
答案选D。
11．B
A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；
C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；
D．玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确；
考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。
12．D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：
4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元
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