氧化还原经典试题及详细解析Word下载.docx
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故选C。
2.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）
A.1：
2B.2：
1C.1：
1D.3：
2
【答案】A
【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：
2，故A正确。
故选A。
3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A.S2-B.SC.SO24-D.SO32-
【答案】C
【解析】【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。
Cl2完全转化为Cl-，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价
为m，根据电子转移守恒得：
0.0224L
220..40L2/2m4oLl×
2×
1=0.025L×
0.0100mol/L×
（m-2），
解得m=+6，故得到SO24-，故C正确。
4.下列离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.向100mL0.1mol?
L-1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：
Al3++SO?
42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
【解析】【分析】本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握氧化还原反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的关键，题目难度不大。
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO-3+HClO，故B错误；
L-1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D.向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++
3SO24-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选C。
5.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）
A.COB.SO2C.HClD.CO2
【答案】B
【解析】【分析】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大。
A.CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；
B.二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；
C.因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；
D.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸
氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。
故选B。
6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴【答案】C
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大。
A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B.氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C选；
D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还
原反应，故D不选。
故选：
C。
7.根据反应式：
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
【解析】解：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I->
Fe2+，
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+>
Br-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I->
Fe2+>
B。
根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．
8.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）
A.2：
3B.8：
3C.6：
3D.3：
反应中N元素化合价升高，被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：
3，
A。
反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和简单计算的考查，易错点为B选项，题目难度不大。
9.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.Na2O+H2O=2NaOHD.Cl2+H2O?
HCl+HClO
【答案】D
A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Na元素的化合价升高，水中H
元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A不选；
B.HCl+NaOH=NaCl+H2O，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不
选；
C.氧化钠和水反应生成NaOH，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不
D.Cl2+H2O?
HCl+HClO，Cl2中Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O
元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；
故选：
D。
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是
氧化剂又不是还原剂，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．
10.O2F2可以发生反应：
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，易错点为C，注意因条
件未知，不能确定HF的物质的量，题目难度不大。
反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题。
A.O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B.在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；
C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错
误；
D.由化学方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：
4，故D正确。
故选D。
11.在50mL18mol?
L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量为（）
A.等于0.9molB.等于0.45mol
C.大于0.45mol，小于0.9molD.小于0.45mol
50mL18mol?
L-1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+?
?
△?
2H2SO4（浓）-CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为
0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，
依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键．
二、填空题（本大题共5小题，共5.0分）
12.回答下列问题
（1）配平以下方程式
K2Cr2O7+HC1=KC1+CrCl3+H2O+Cl2↑
（2）以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成lmol这种
还原产物，将有mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）已知反应：
2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为g。
【答案】
（1）1；
14；
2；
7；
3
（2）HCl；
CrCl3；
3；
1：
6
（3）1.8
（1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；
（2）反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；
依据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑
+7H2O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol；
（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算。
本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念，方程式配平，双线桥表示，明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键，题目难度中等。
（1）K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，反应1molK2Cr2O7，得到6mol电子，HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子守恒可知：
CrCl3系数为2，Cl2系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HC1=
2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，故答案为：
1；
14；
2；
7；
（2）
反应中K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物；
HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，所以HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；
26
13故电子转移3mol
从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化，还有8个未发生变化，故作还原剂的为6mol，氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
6，
故答案为：
HCl；
CrCl3；
3；
6；
（3）反应2H2S+SO2=2H2O+3S↓中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g，
1.8。
13.根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：
1用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
．
2该反应中元素被还原，元素被氧化．
3氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
4在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为
L.
答案】①；
②Cl；
N；
③3：
④11.2
解析】解：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，故答
案为：
；
2该反应中N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，被还原，故答案为：
Cl；
N；
3由方程式可知，当有8mol氨气参加反应，有2mol被氧化，同时有3mol氯气参加反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：
2，
3：
4N元素化合价由-3价升高0价，当反应过程中有3mol电子转移时，有0.5mol氮气生成，标准状况下的体积为0.5mol×
22.4L/mol=11.2L，
11.2．
该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算生成氮气的体积．本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
14.
（1）配平下列氧化还原反应方程式：
CuS+HNO3→Cu（NO3）2+
NO↑+S↓+H2O。
（2）其中是还原剂，元素被还原。
（3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为mol。
（4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：
。
【答案】
（1）3；
8；
4；
（2）CuS；
（3）0.3；
（4）Cu（NO3）2=Cu2++2NO-3，H2O?
H++OH-
本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算、电解质电离方程式书写，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等。
（1）CuS中硫元素化合价-2价变化为0价，HNO3中氮元素化合价+5价变化为+2价，电
子转移总数6e-，CuS前系数3，Cu（NO3）2系数为3，NO前系数为2，硝酸做氧化剂和酸的共8，氢原子守恒得到水前系数为4，根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反
应方程式为：
3CuS+8NHO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，故答案为：
（2）反应中CuS中硫元素化合价升高失电子做还原剂被氧化发生氧化反应，HNO3中氮元
素化合价降低得到电子被还原发生还原反应，
CuS；
（3）CuS中硫元素化合价-2价变化为0价，HNO3中氮元素化合价+5价变化为+2价，生成2molNO电子转移总数6e-，产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol，故答案为：
0.3；
（4）在上述生成物中，其中属于电解质的为强电解质硝酸铜，电离方程式为：
Cu（NO3）2=Cu2++2NO-3，弱电解质水电离方程式为：
H2O?
H++OH-，
Cu（NO3）2=Cu2++2NO-3、H2O?
H++OH-。
15.配平下列反应的化学（或离子）方程式：
（1）Zn+HNO3=Zn（NO3）2+N2O↑+H2O
（2）K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+___
_K2SO4+H2O
（3）H2O2+MnO-4+H+=Mn2++H2O+O2↑
（4）MnO-4+C2O42-+=Mn2++CO2↑+
【答案】
（1）4；
10；
5
（2）1；
1；
7
（3）5；
8；
5
（4）2；
5；
16H+；
10；
8H2O
【解析】【分析】本题考查有关氧化还原方程式的配平知识，难度中等，掌握氧化还原反应规律是解答的关键。
（1）锌从0价变为+2价失2个电子，氮从+5变为+1得4个电子因为2个氮原子故得8个电子，据得失电子数相等可知锌的系数为4，氧化二氮的系数为1，则可以观察配平
其他系数，故为4；
1；
5，故答案为：
4；
5；
（2）2个Cr从+6变为+3得6个电子，二价铁从+2变为+3失1个电子，故K?
2Cr2O7系数为1，FeSO4系数为6，进一步可以观察配平其他系数为1；
7，
（3）锰从+7变为+2得5个电子，双氧水中氧从-1变为0，2个氧失2个电子，故可知MnO-4系数为2，H2O2系数为5，同时观察配平其他系数，故为5；
5，
（4）
MnO-4中锰从+7变为+2得5个电子，C2O124-中碳从+3变为+4，2个碳原子应当失2个电子，故MnO-4系数应当为2，C2O24-系数为5，之后据电荷守恒可知前边少的离子是氢离子，同时观察配平其他系数，最后一物质应当为水，故系数为2；
16H+；
8H2O，故答案为：
8H2O。
（2）这一反应说明的氧化性比CO2强。
（3）每当有1molCO2生成时，总共转移了电子
【答案】
（1）Fe，C，Fe3O4?
，CO，CO2，Fe；
（2）Fe3O4
（3）2mol
本题考查氧化还原反应的相关知识。
在FeO+4CO高=温3Fe+4CO的反应中，Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，
C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，
（1）被还原的元素是Fe，被氧化的元素是C，氧化剂是Fe3O4?
，还原剂是CO，氧化产物
是CO2，还原产物是Fe；
Fe，C，Fe3O4?
，CO，CO2，Fe；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Fe3O4?
的氧化性
比CO2强；
Fe3O4；
（3）当有4molCO2生成时，转移电子的物质的量为8mol，所以有1molCO2生成时，总共
转移了电子2mol。
2mol。
三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
17.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
1H3PO2中，P元素的化合价为。
2利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧
化产物为（填化学式）。
3NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（
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