化学会考资料整理填空Word格式.docx
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Vm表示,单位，标准状况下：
Vm=
b、阿伏加德罗定律：
（有三同必有四同）
同温同压下V（A）/V（B）====
c、气体密度公式：
ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==
⑷物质的量浓度C与物质的量n关系
a、物质的量浓度与物质的量C—物质的量浓度，单位：
b、物质的量浓度与质量分数ω%ρ单位:
稀释定律：
6、实验
（一）.过滤:
溶解性差异
实验仪器：
操作要点：
一贴，二低，三靠
“一贴”
“二低”
“三靠”
（二）.结晶:
溶解度不同
硝酸钾中除氯化钾结晶；
氯化钾中除硝酸钾结晶
1.蒸发操作中溶液量不超过蒸发皿容积的
2.蒸发时要用不断搅拌
3.当时停止加热,继续搅拌,用余热蒸干（为什么？
）
粗盐提纯:
粗盐中含硫酸钠，氯化镁，氯化钙，泥沙等杂质，设计实验方案提纯。
1.所需试剂：
2.试剂加入顺序：
最后，在之前
3.仪器：
4.步骤：
，加沉淀剂，，加盐酸，
5.玻璃棒作用：
溶解时，
过滤时，
蒸发时，
（三）分液和萃取
分液：
分离的两种液体
主要仪器：
注意：
要先检漏。
下层液体从流出，上层液体从倒出。
萃取：
利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
写出下列颜色。
水
CCl4
苯（汽油）
溴
碘
（四）蒸馏（分离混合物），分馏（多次蒸馏）
仪器：
①在蒸馏烧瓶中放少量，防止液体。
②温度计水银球的位置。
③蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从进，出。
⑤当只有少量液体时停止蒸馏
⑥先停止，后停止
（五）NaCl（I2）方法淀粉胶体（NaCl）方法
（六）焰色反应（变化）：
检验
观察钾的焰色时，要透过。
（八）配置一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的特点：
①标有②有一根刻度线而无刻度
注意事项：
使用前要检查，不可装热或冷的液体，不能用来溶解或稀释，不能长期存放溶液，不能进行化学反应
规格:
实验所需仪器：
步骤①计算：
固体的质量或稀溶液的体积
②称量：
天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：
在烧杯中用玻璃棒搅拌（注意：
不可在容量瓶中溶解）
④移液：
冷却到室温，用将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：
将洗涤次，将洗液全部转移至容量瓶中（量筒不必洗涤）
⑥定容：
⑦摇匀：
反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑧装瓶、贴标签
误差分析及讨论
固体与砝码的位置颠倒砝码沾有其他物质或生锈
容量瓶中开始有残留蒸馏水向瓶中注溶液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就移入容量瓶
定容时超出刻度线后用滴管吸出摇匀后液面下降后加水到刻度线
定容读数，仰视刻度线药品潮解
7.分散系：
分为
溶液
浊液
胶体
分散质微粒直径
能否透过滤纸
能否透过半透膜
胶体本质特征：
。
利用可区别溶液与胶体。
8、钠及其化合物
钠密度比水，比煤油。
保存在中。
钠在自然界中只能以存在。
钠与水反应现象：
钠从盐溶液中置换出金属单质，从熔融盐中置换出金属单质。
（填能或不能）
碳酸钠俗名：
，碳酸氢钠俗名：
碳酸钠水溶液的酸碱性：
，碳酸氢钠水溶液的酸碱性：
水溶性：
碳酸钠碳酸氢钠。
热稳定性：
9、铝及其化合物
常温常压下，铝遇发生钝化，所以可用铝制容器盛装。
KAl（SO4）2·
12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：
明矾电离方程式Al3+水解离子方程式
因为Al（OH）3胶体具有很强的，所以明矾可以做净水剂。
10、铁
常温下，Fe遇发生钝化，加热可以破坏钝化
Fe+HNO3（稀）=
Fe+HNO3（浓）=
铁和水蒸气反应方程式
Fe3O4俗名颜色
与非氧化性酸反应离子方程式
Fe2O3俗名颜色
Fe（OH）3颜色与盐酸反应离子方程式
受热分解方程式
Fe（OH）2颜色与盐酸反应离子方程式
Fe（OH）2转化为Fe（OH）3方程式，现象
Fe2+和Fe3+的检验：
①溶液是色的
Fe2+②加NaOH溶液
③加KSCN溶液
①溶液显色
Fe3+②加入NaOH溶液
③加无色KSCN溶液
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：
适用于不活泼金属
②热还原法：
适用于较活泼金属
③电解法：
适用于活泼金属分别电解什么化合物
13、硅及其化合物
晶体硅是良好的材料，可制成光电池等能源。
二氧化硅是酸性氧化物，是的酸酐，溶于水
二氧化硅是制造的主要原料。
硅酸钠的水溶液俗称，是无色粘稠的液体，常作
14、氯及其化合物
氯气通常是色、密度比空气、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
工业制盐酸
方程式现象
氯水：
色，所含Cl2有少量与水反应，大部分仍以形式存在，其主要溶质是。
新制氯水含微粒。
久置氯水相当于。
次氯酸：
比H2CO3还的酸。
是一种具有强性（能杀菌、消毒、漂白）的易的弱酸。
分解方程式
漂白粉漂白原理
漂白粉失效
FeCl2+Cl2=Cl2+SO2+H2O=
15、溴、碘
溴是色体。
碘是色体，易。
溴和碘在水中溶解度，易溶于。
氟、氯、溴、碘的氧化性强弱：
16、二氧化硫
酸性氧化物：
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）
亚硫酸不稳定，长期放置于空气易被氧化，方程式
可与碱和盐反应：
SO2+NaOH=，SO2+Na2SO3+H2O=
具有漂白性（暂时性）：
可使品红溶液褪色，加热又变红色
SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的性。
17、硫酸
酸酐是，其在标准状况下是（填状态）
浓硫酸的四大特性
a、性：
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
干燥性、性气体：
H2、O2、N2、Cl2、CO2
b、性：
将别的物质中的H、O按原子个数比2：
1脱出生成水
c、强氧化性：
冷的浓硫酸使等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
d、不挥发性：
三大强酸中，是挥发性酸，是不挥发性酸
18、氮及其化合物
NO是色、（填溶解性）的气体，有毒
NO2是色、刺激性气味、（填溶解性）的气体，有毒
除杂：
用除去NO中的NO2
氨气：
无色、刺激性气味，密度空气，于水，易液化，常用作
氨水是，液氨是。
（填混合物或纯净物）
氨水组成：
铵盐：
都是（填状态），都。
（填溶解性）
加热分解：
NH4Cl=，NH4HCO3=
19、硝酸
不稳定性：
方程式
为什么久置的硝酸显黄色？
强氧化性：
王水：
浓盐酸和浓硝酸按照体积比混合而成
20、化学反应速率和限度
①化学反应速率定义：
单位时间内或
v==单位:
速率之比等于之比
②影响化学反应速率的因素：
内因：
-------决定因素
外因:
（反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂、溶剂、光、颗粒大小等）
浓度：
浓度增大，速率（固体或纯液体速率的改变用大小来讨论）
温度：
温度升高，速率
压强：
压强增大，速率（仅对参加的反应有影响）
催化剂：
一般反应速率
③化学反应限度——化学平衡
化学平衡状态，就是指在一定条件下的反应里，相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态。
改变浓度，温度，压强改变反应限度，但催化剂改变反应限度（填能或不能）
21、放热反应和吸热反应
化学反应的过程,就是反应物中的化学键,而生成物化学键的过程。
断开化学键要能量,形成化学键要能量。
是化学反应中能量变化的主要原因。
放热反应：
有热量放出的化学反应。
原因：
反应物总能量生成物总能量
吸热反应：
吸收热量的化学反应。
选择：
燃烧，酸碱中和，置换反应，大多数化合反应，复分解反应，大多数氧化还原反应，大多数分解反应,氨盐与固体碱之间的反应,以C,H2,CO为还原剂的氧化还原反应
常见的放热反应：
常见的吸热反应：
22、元素周期表和元素周期律
①是化学变化中的最小微粒。
带电情况：
原子：
中子，
质子，电子
原子组成质子数======核外电子数
相对原子质量（近似）==
②原子表示方法：
A：
质量数Z：
质子数N：
中子数A=
决定元素种类的是:
决定原子种类的是:
决定原子质量的主要是:
决定原子不显电性的是:
决定元素的化学性质的是:
③元素：
具有相同的同一类
核素：
具有一定和一定的一种
同位素：
的互称为同位素
同素异形体：
同种组成的不同。
④电子数和质子数关系：
不带电微粒：
带正电微粒：
带负电微粒：
⑤写出1—18号元素符号（按位置）
原子核外电子排布
电子层数：
1234567
符号:
能量最低原则；
各层最多容纳个电子；
最外层不超过个（K层个）
次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
写出1～20号元素的原子结构示意图
⑥元素周期表结构
短周期（第周期，元素种类分别为）
元周期（个横行）长周期（第周期，元素种类分别为）
素不完全周期（第周期，元素种类为，若排满为）
周主族（个）（）
期族（个纵行，个族）副族（个）（）
表0族（稀有气体族：
Kr、Xe、Rn）
Ⅷ族（列）
第族和全部元素又称过渡金属
⑦元素在周期表中的位置：
主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
周期数==，主族族序数==
如Na位置
⑧元素周期律：
元素的性质随着元素而呈周期性变化
从左到右：
原子序数逐渐，电子层数，原子半径逐渐，得电子能力逐渐（失电子能力逐渐），非金属性逐渐（金属性逐渐）
从上到下：
原子序数逐渐，电子层数，原子半径逐渐，失电子能力逐渐（得电子能力逐渐），金属性逐渐（非金属性逐渐）
所以在周期表中，非金属性最强的是，金属性最强的是（自然界中）
最高正价＝|负价|（非金属元素）＝
元素周期律的实质：
元素原子的的周期性变化
判断金属性强弱的四条依据：
a、与反应的剧烈程度以及的难易程度，越，金属性越强
b、的碱性强弱，碱性越，金属性越强
c、金属单质间的相互置换
d、原电池的正负极（负极活泼性正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a、与结合的难易程度以及的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越
b、的酸性强弱，酸性越强，非金属性越
c、非金属单质间的相互置换
半导体材料是处的Ge、Si等元素；
在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀材料
⑨简单微粒的半径比较：
电子层数不同的微粒：
电子层数越则半径越大。
如：
KNa，K+Na+
电子层数相同，核电荷数不同：
核电荷数越则半径越小。
S2-Cl-K+Ca2+
核电荷数相同核外电子数不同的微粒：
电子数越则半径越大
（1）阳离子半径总比相应原子半径：
Na+Na
（2）阴离子半径总比相应原子半径：
S2-S
⑩化学键：
直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
化学反应的实质：
的过程
共价键：
原子之间通过形成的化学键，一般由元素之间形成。
非极性键：
的非金属原子之间，A—A型，如：
H2，Cl2，O2，N2
极性键：
的非金属原子之间，A—B型，如：
NH3，HCl，H2O，CO2
注：
稀有气体分子中含共价键吗？
离子键：
间通过形成的化学键，一般由（ⅠA、ⅡA）（或）与（ⅥA、ⅦA）（或）间形成
注：
AlCl3中是离子键吗？
共价化合物：
的化合物，包括
离子化合物：
电子式：
在元素符号周围用“·
”或“×
”来表示原子、离子排布的式子
23、原电池:
把能转化为能的装置
（1.构成原电池的条件
（1）有两个
两种活泼性不同的金属；
一种金属与一种非金属（如石墨）
（2）两电极都
正极、负极、电解质溶液构成
（3）在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应
（2.简单原电池的正负极和电子流向判断
负极是，本身电子，发生反应。
正极是，本身，是溶液中的阳离子电子发生反应。
电子流向：
→外电路→
（3.铜锌原电池的工作原理
负极（）：
（现象：
正极（）：
（现象：
总反应方程式：
（4.原电池的应用
比较金属活动性强弱：
负极正极；
比较反应速率：
形成原电池反应速率；
比较金属腐蚀的快慢：
负极正极
24、烃
碳原子最外层有个电子，一定形成根共价键
烃：
仅含两种元素的化合物
烃燃烧通式：
烷烃：
碳碳之间以结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为烃
通式：
，如乙烷（），丁烷（）
同分异构现象：
相同，但不同的现象，称之为同分异构现象
如C4H10有两种同分异构体：
同系物：
结构，分子组成相差一个或几个原子团的物质。
只有一种结构证明甲烷是正四面体而不是平面结构。
哪些事实可以证明苯不是单双键交替结构？
甲烷燃烧现象，使酸性高锰酸钾褪色
乙烯燃烧现象，使酸性高锰酸钾褪色
苯燃烧现象，使酸性高锰酸钾褪色
25、烃的衍生物：
烃分子中的原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物
①乙醇（俗称酒精）：
实验：
将弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，铜丝（生成）；
将灼热的黑色CuO，伸入乙醇中，铜丝，同时生成一种有特殊气味的物质（乙醛）
铜的作用：
乙醇和乙酸的酯化反应实验现象：
浓H2SO4的作用：
饱和碳酸钠的作用：
为什么导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中：
长导管的作用：
②乙酸：
纯净的乙酸称为。
元酸，酸性比碳酸。
③酯：
密度水，于水。
低级酯具有特殊的香味。
乙酸乙酯酸性条件下水解：
乙酸乙酯碱性条件下水解：
26、煤、石油、天然气
①煤：
由和少量组成的复杂混合物，可通过进行综合利用。
蒸馏：
利用物质沸点（相差在20℃以上）的差异将物质进行分离，变化，产物为。
（填纯净物或混合物）
分馏：
利用物质沸点（相差在5℃以内）的差异将物质分离，变化，产物为。
干馏（焦化）：
隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，变化
煤干馏的目的：
获得多种重要
煤气化和液化的目的：
把煤变成，提高
②天然气：
主要成份，重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H2）
③石油：
多种的混合物，可通过进行综合利用。
分馏的目的：
得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等
裂化的目的：
提高轻质液体燃料（特别是）的产量和质量。
（裂化汽油烯烃，直馏汽油烯烃）
裂解的目的：
获得短链不饱和烃，特别是。
是生成的主要方法.
27.糖类，油脂，蛋白质
①糖类
单糖（不能水解成更简单的糖）－包括，化学式
二糖（1mol水解产生2mol单糖）－包括，化学式
多糖（1mol水解产生多摩单糖）－包括，化学式
葡萄糖：
在碱性、水浴加热条件下，与银氨溶液反应。
现象：
在加热条件下，与新制Cu（OH）2反应。
现象：
②油脂:
的酯
植物油：
态；
动物脂肪：
态
热值最高的营养物质是
油脂的水解
酸性条件下：
油脂+水→
碱性条件下:
油脂+氢氧化钠→
油脂在碱性条件下的水解反应叫反应。
③蛋白质：
所含元素，有的含P,S。
化合物。
蛋白质结构单元是
蛋白质的性质
水解：
生成氨基酸，天然蛋白质水解生成的都是。
（氨基酸缩聚生成蛋白质）
断键位置：
盐析（可逆）:
加。
采用多次盐析法，可以
变性（不可逆）条件：
用途：
颜色反应：
某些蛋白质（）跟浓硝酸作用产生.
灼烧：
有气味
28.合成材料
（1）用乙烯合成乙酸乙酯
（2）有机高分子
高分子材料是（填混合物或纯净物）
聚合反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
1、加聚：
通过加成的方式进行的聚合反应，
通常是很多个小分子聚合，只生成。
反应物含有。
等。
聚合物与单体具有的组成。
主链上一般只有。
2、缩聚：
通过缩合的方式进行的聚合反应，
通常除生成还会生成。
等
聚合物与单体组成。
主链上除有碳原子外还有其他原子，如等。
单体高分子或高聚物
聚合度链节
化学与生活--专题1洁净安全的生存环境
1、水俣病：
污染⑵骨痛病：
污染
⒉植物营养素污染：
水中等营养元素含量过多引起的污染叫，可能引起“”或“”。
的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
3、污水处理中的主要化学方法及其原理
⑴混凝法
明矾净水原理：
⑵中和法：
处理酸性污水
⑶沉淀法：
利用化学反应使污水中的生成沉淀而除去
⑷氧化还原法：
利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
包括：
4、空气质量报告要涉及的污染物：
5、三大环境问题
⑴酸雨①定义：
pH的降水。
②形成酸雨的主要物质及来源：
③酸雨形成主要的反应原理：
硫酸型：
或
硝酸型：
④酸雨的防治：
减少化石燃料燃烧产生的污染：
石灰石脱硫，写出方程式
减少机动车尾气污染：
在汽车尾气系统中装置催化转换器，写出方程式
⑵臭氧层受损破坏臭氧层的主要物质：
⑶温室效应温室气体：
主要是
6、主要居室空气污染物——甲醛、苯、一氧化碳、氡
来自装修材料的是
一氧化碳的毒性原理
来自天然石材，地砖，水泥，被称为“隐形杀手”的是
7、白色污染
引起的污染
防治的根本措施：
8、垃圾处理
垃圾处理原则
垃圾处理的常用方法
垃圾分类
化学与生活--专题2营养均衡与人体健康
1、常量元素（﹪以上）：
共种
微量元素（﹪以下）：
共种
2、钙：
青少年缺钙得病和发育不良，易患，老年人缺钙骨质疏松，容易。
铁：
铁在人体中含g。
缺铁导致。
锌：
儿童缺锌可导致不良，差，食欲不振。
孕妇缺锌可使胎儿脑发育不全，出生后下降。
老年人缺锌引起退化，缺乏。
碘：
的含碘量较高。
碘被誉为“”，是合成不可缺乏的重要原料。
缺碘患。
补碘的方法：
食用加碘盐（碘的存在形式：
）。
氟：
可预防和老年性骨质疏松症，加速伤口愈合，促进铁吸收。
氟过量导致。
3、六大营养素：
其中属于高分子化合物的是。
其中可以水解的是。
（糖类要写明其中的哪一张，如属于高分子淀粉）人体必须氨基酸有种。
4、维生素
脂溶性维生素有，水溶性维生素有
维生素A（又叫）：
人体缺乏时，易患
维生素C（又叫），分子式。
人体缺少维生素C，会患
维生素C是一种无色晶体，溶于水，溶液显性。
受热,在性溶液中更易氧化,具有（较强的）性。
吃富含维生素C的食物可以加保护维生素C。
4、食品添加剂及其性能
β—胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、亚硝酸盐、食盐、食醋、柠檬酸、酒石酸、乳酸、味精、鸡精、酱油、蔗糖、果糖、甘草、糖精、辣椒粉、花椒、茴香、香精、碳酸氢钠、碳酸氢铵、苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、维生素、氨基酸和无机盐
着色剂、发色剂疏松剂
调味剂
防腐剂营养强化剂
5、药物
（1）抗酸药：
用于治疗的疾病，胃酸的主要成分是。
常见的抗酸药有胃舒平（主要成分是）、胃得乐（主要成分为碳酸镁）、碳酸氢钠片。
用化学方程式说明它们治疗胃酸过多的原理：
，
（2）解热镇痛药：
使发热病人的降至正常，并起到的作用。
是最古老、最著名的一种解热镇痛药，又名。
通常制成片。
（3）合成抗菌药：
是最早用于治疗全身性感染的人工合成抗菌药。
（4）抗生
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