15年济南市理综试题Word文件下载.docx

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若改变某一初始条件，下列叙述正确的是

A．pH=a或d时，e点为0

B．pH=b时，e点下移，f点右移

C．适当提高温度，e点不移，f点右移

D．若H2O2量增加，e点不移，f点左移

5．目前已知艾滋病病毒共有4种类型，每种来源不同，其中传播最广的M型和N型来自喀麦隆的黑猩猩，较罕见的O型和P型来自喀麦隆的大猩猩。

对艾滋病病毒描述不正确的是

A．4种艾滋病病毒可通过逆转录合成自己的遗传物质

B．4种艾滋病病毒可使人患获得性免疫缺陷疾病

C．4种艾滋病病毒遗传物质的水解产物基本相同

D．艾滋病病毒M型和N型主要攻击人类的T淋巴细胞

6．下图为两种遗传病系谱图，甲病基因用A、a表示，乙病基因用B、b表示，II-4无致病基因。

下列叙述中正确的是

A．甲病的遗传方式是伴X显性遗传

B．III-3的基因型为AaXBXb

C．在人群中出现的乙病女患者明显多于男患者

D．如果III-2与III-3婚配，子代患一种病的概率为11／16

7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。

下列有关说法中，不正确的是

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将Na2O2放入水中发生的反应：

Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：

CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：

2Cl-+2H+

Cl2↑+H2↑

13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：

B>

A>

D

B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）／c（NH3·

H2O）的值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、

二、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．一质点作直线运动的v—t图像如图所示，下列选项正确的是

A．在2s～4s内，质点所受合外力为零

B．质点在0～2s内加速度比4s～6s内的加速度大

C．在第4s末，质点离出发点最远

D．在0～6s内，质点的平均速度为5m／s

15．一串小灯笼（五只）彼此用轻绳连接，并悬挂在空中。

在稳定水平风力作用下发生倾斜，悬绳与竖直方向的夹角为30°

，如图所示。

设每个灯笼的质量均为m。

则自上往下第一只灯笼对第二只灯笼的拉力大小为

A．

B．

C．

D．8mg

16．静电喷涂时，喷枪带负电，被喷工件带正电，喷枪喷出的涂料微粒带负电。

假设微粒被喷出后只受静电力作用，最后吸附在工件表面。

微粒在向工件靠近的过程中

A．一定沿着电场线运动

B．所受电场力先减小后增大

C．克服电场力做功

D．电势能逐渐增大

17．如图为发电厂向远处用户的输电电路示意图，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂的输出电压和输电线的电阻均不变。

若输送功率增大，下列说法中正确的有

A．升压变压器的输出电压增大B．降压变压器的输出电压增大

C．输电线上损耗的功率增大D．输电线上损耗的功率占总功率的比例增大

18．“行星冲日”是指当地球恰好运行到某地外行星和太阳之间且三者排成一条直线的天文现象。

2014年4月9日发生了火星冲日的现象。

已知火星和地球绕太阳公转的方向相同，轨迹都可近似为圆，公转轨道半径为地球的1.5倍，以下说法正确的是

A．火星的公转周期比地球大

B．火星的运行速度比地球大

C．每年都会出现火星冲日现象

D．2015年一定不会出现火星冲日现象

19．无限长通电直导线在其周围某一点产生磁场的磁感应强度大小与电流成正比，与导线到这一点的距离成反比，即

（式中k为常数）。

如图甲所示，光滑绝缘水平面上平行放置两根无限长直导线M和N，导线N中通有方向如图的恒定电流IN，导线M中的电流IM大小随时间变化的图象如图乙所示，方向与N中电流方向相同。

绝缘闭合导线框AB-CD放在同一水平面上，AB边平行于两直导线，且位于两者正中间。

则以下说法正确的是

A．0～t0时间内，流过R的电流方向由C→D

B．t0～2t0时间内，流过R的电流方向由D→C

C．0～t0时间内，不计CD边电流影响，则AB边所受安培力的方向向左

D．t0～2t0时间内，不计CD边电流影响，则AB边所受安培力的方向向右

20．如图所示，绝缘粗糙斜面体固定在水平地面上，斜面所在空间存在平行于斜面向上的匀强电场E，轻弹簧一端固定在斜面顶端，另一端拴接一不计质量的绝缘薄板。

一带正电的小滑块，从斜面上的P点处由静止释放后，沿斜面向上运动，并能压缩弹簧至R点（图中未标出），然后返回。

则

A．滑块从P点运动到R点的过程中，其机械能增量等于电场力与弹簧弹力做功之和

B．滑块从P点运动到R点的过程中，电势能的减小量大于重力势能和弹簧弹性势能的增加量之和

C．滑块返回能到达的最低位置在P点的上方

D．滑块最终停下时，克服摩擦力所做的功等于电势能的减小量与重力势能增加量之差

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

1．第II卷共19道题。

其中21~31题为必做部分，32~39题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考试必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

21．（9分）由于当年实验条件的限制，伽利略无法直接对落体运动进行实验研究，而今天即使在中学实验室里，我们也可以通过实验来验证落体运动的规律．如图是某次实验中获得质量为m的小球下落时的频闪照片，频闪间隔是

。

根据此照片计算（结果保留三位有效数字）

（1）小球在4．90cm位置处的速度大小为____m／s；

（2）小球下落的加速度大小为_______m／s2；

（3）小球在13．60cm位置处的速度大小为______m／s。

22．（9分）某同学要测量一未知电阻Rx的阻值（阻值约为200

），手头有如下器材：

一节干电池E，一只电压表V（刻度清晰，但是读数模糊不清），滑动变阻器R1（阻值范围0～20

），电阻箱R2（阻值范围0～99.9

），电阻箱R3（阻值范围0~999.9

），开关S1和单刀双掷开关S2，导线若干

（1）该同学采用如图甲所示电路进行测量，其中电阻箱应选_____（填R2或R3）

（2）用笔画线表示导线，按照图甲所示的电路图将图乙中的实验器材连接成实验电路

（3）实验中，该同学先将开关S1闭合，再将开关S2接通“1”，调节R1，使电压表指针指向恰当的位置并记录下该位置。

接下来他应该怎样操作，才能准确测出Rx的阻值?

简述操作的要点______________________________________________________________。

23．（18分）2014年12月26日，我国东部14省市ETC联网正式启动运行，ETC是电子不停车收费系统的简称。

汽车分别通过ETC通道和人工收费通道的流程如图所示。

假设汽车以v1=15m／s朝收费站正常沿直线行驶，如果过ETC通道，需要在收费站中心线前l0m处正好匀减速至v2=5m／s，匀速通过中心线后，再匀加速至v1正常行驶；

如果过人工收费通道，需要恰好在中心线处匀减速至零，经过20s缴费成功后，再启动汽车匀加速至v1正常行驶。

设汽车加速和减速过程中的加速度大小均为lm／s2。

求

（1）汽车过ETC通道时，从开始减速到恢复正常行驶过程中的位移大小

（2）汽车通过ETC通道比通过人工收费通道节约的时间是多少

24．（20分）如图所示的xoy坐标系中，在第I象限内存在沿y轴负向的匀强电场，第IV象限内存在垂直纸面向外的匀强磁场。

一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，从y轴上的P点垂直进入匀强电场，经过x轴上的Q点以速度

可进入磁场，方向与x轴正向成30°

若粒子在磁场中运动后恰好能再回到电场，已知

=3L，粒子的重力不计，电场强度E和磁感应强度B大小均未知。

（1）OP的距离

（2）磁感应强度B的大小

（3）若在O点右侧22L处放置一平行于y轴的挡板，粒子能击中挡板并被吸收，求粒子从P点进入电场到击中挡板的时间

25．（12分）某学校研究小组利用生长状况相同且质量相等的A、B两种植物的幼苗，进行了以下实验（假设光照对呼吸作用无影响）：

甲图中，两种幼苗分别被培植于内含CO2缓冲液（维持CO2浓度不变）的无色透明气球内，气球体积可变，初始时指针指向正中位置。

乙图表示A、B两种植物幼苗随着光照强度的变化，O2的释放量变化曲线。

据图回答下列问题：

（1）甲图中，细胞代谢产生的直接能源物质是______，产生场所包括______________。

（2）实验过程中，突然降低光照强度，则先后增加的物质分别是_____和___（ADP、C3或C5）。

（3）乙图中光照强度为c时，A植物制造的有机物总量比B植物_____（多／少）。

当光照强度为d时，每日光照12小时，一昼夜中两植物的O2释放量的差值为______mg。

（4）乙图中光照强度为a时，则甲图中指针将___偏转（填向左、向右或不）。

若要研究植物的细胞呼吸，需要将甲图装置进行______处理，一段时间后，指针将___偏转（填向左、向右或不）。

26．（9分）春节过后，济南出现了“倒春寒”，给人们在户外活动带来了诸多不便。

请回答下列相关问题：

（1）在户外我们感到寒冷，是因为低温刺激冷觉感受器时，受刺激部位的细胞膜外电位变为____，从而产生神经冲动，并传入____形成冷觉，该传导方向是_____（单或双）向的。

（2）在寒冷环境中，下丘脑分泌的____增加，作用于____细胞，其产生的激素促进甲状腺激素的含量增加，引起组织细胞代谢增强以维持体温。

下丘脑还可以产生____激素，调节水的平衡。

（3）通常情况下，人体的血糖浓度是_____mg／dL，当血糖浓度降低时，下丘脑通过相关神经刺激____释放胰高血糖素，从而升高血糖。

此外，升高血糖还与下列哪些激素有关（）。

A．肾上腺素B．生长激素C．甲状腺激素D．肾上腺糖皮质激素

27．（11分）下图表示某生态系统的碳循环，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成成分，A、B、C、D为该生态系统中的四种生物，请据图回答下列问题。

（1）图中②表示的过程主要是_____，该生态系统的成分中，联系生物群落与非生物环境的两大“桥梁”是______。

（2）图中丁是_____，其主要来源除图中所示过程外，还有_____；

图中以CO2形式流动的过程有_____（填序号）。

（3）图中D的数量下降，导致C的数量先增多后减少，最后趋于稳定，说明生态系统具有_______能力，其大小取决于_______。

（4）能量传递效率为10～20％，体现了能量流动的特点是______。

若C增加lkg，至少消耗第一营养级_____kg。

28．（16分）下图是某一年生白花传粉植物（2n=12）的某些基因在亲本细胞染色体上的排列情况。

该种植物的高度由三对等位基因B、b，F、f，G、g共同决定，显性基因具有增高效应，且增高效应都相同，还可以累加，即显性基因的个数与植株高度呈正相关。

已知图示中母本高75cm，父本高45cm，据此回答下列问题。

（1）若图示母本细胞正处于分裂过程中，则该细胞内可形成_____个四分体。

（2）上述亲本杂交子代F1的高度是____cm，若考虑图中所示全部基因，F1测交后代中高度为55cm的植株有____种基因型。

（3）若基因E纯合会导致个体死亡，则F1自交得到的F2中杂合子Ee所占比例为______．

（4）该种植物红花与白花由两对等位基因控制，基因D、d位于l、2号染色体上，另一对等位基因为A、a，且D控制色素的合成，A抑制色素的合成。

请完善下列实验步骤，探究基因A和a是否也位于1、2号染色体上（不考虑交叉互换和突变）。

第一步：

选择基因型为_____的纯合亲本进行杂交得到F1种子。

第二步：

种植F1种子，待植株成熟让其____交，得到F2种子。

第三步：

种植F2种子，待其长出花朵，观察统计花的颜色及比例。

结果及结论：

①若F2植株的_____，说明A、a不位于1、2号染色体上。

②若F2植株的_____，说明A、a位于1、2号染色体上。

29．（17分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____（填下列序号字母）。

（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=akJ·

mol-1

在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·

mol-1。

若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。

则K1______K2（填“>

”、“<

”或“=”）。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。

首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；

为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：

[Na+]=_______；

将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.

30．（16分）钢厂酸洗废液（成分如右表所示）在工业生产中还具有很多用途。

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；

为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：

取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。

该同学得出结论：

该溶液中含有Fe2+。

大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________（用必要的文字和离子方程式解释）。

（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；

向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）。

（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如下：

①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________（请用沉淀溶解平衡的理论解释）。

②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。

③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如右图所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______（填下列序号字母）。

a．4～5b．5～7

c．7～8d．8～9

25℃时，pH>

7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。

31．（20分）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。

用于A、B装置中的可选药品：

浓氨水、30％H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

（1）仪器a的名称是____，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________。

装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_________（填下列序号字母）。

a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到__________（填支持其观点的实验现象）；

甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；

从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·

5H2O晶体的法是将溶液____、____、过滤、洗涤、干燥。

（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____（填下列序号字母）。

a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是__________________________________________________。

【选做部分】

32．（12分）

【化学——化学与技术】

黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等。

这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为_________________；

A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为__________________；

利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂——聚硅酸铁，其具有净水作用。

将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是_____________（填下列序号字母）

a．明矾b．硫酸镁c．硫酸铁d．硫酸铝

（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20％～50％。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程________，利用这种工艺生产2t含铜量为98％的粗铜，至少需要铜元素含量为40％的冰铜_______t。

（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）。

下列说法中，正确的是___________（填下列序号字母）。

a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

33．（12分）

【化学——物质结构与性质】

硼在半导体工业中被大量用作半导体掺杂物，同时含硼化合物在杀虫剂、防腐剂及新型储氢材料的制造中也有重要的地位。

（1）在第2周期的元素中，基态原子的第一电离能小于硼的元素有_________种。

（2）硼砂是人们最早使用的含硼化合物之一，其阴离子Xm-（Xm-中只含B、O、H三种元素）的球棍