届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷七 化学解析版.docx

届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷七 化学解析版.docx

《届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷七 化学解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷七 化学解析版.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷七化学解析版

2020届浙江省高考冲刺抢分练高考仿真卷（七）化学（解析版）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁

B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张

C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化

D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

答案　D

解析　海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确；纸张的主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸，B项正确；光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确；“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误。

2．三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是（　　）

A．TEOA→TEOA＋为还原反应

B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

答案　B

解析　TEOA→TEOA＋为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；如图所示，Ni（OH）x是H＋→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误。

3．下列化学用语正确的是（　　）

A．中子数为18的硫原子：

S

B．次氯酸的结构式：

H—O—Cl

C．H2O2的电子式：

D．聚乙烯的结构简式：

CH2==CH2

答案　B

解析　A项，根据原子表示形式，左上角为质量数，即为34，故错误；B项，次氯酸分子式为HClO，其结构式为H—O—Cl，故正确；C项，H2O2是共价化合物，其电子式为：

，故错误；D项，聚乙烯的结构简式是CH2—CH2，故错误。

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na＋、NH、I－、NO

B．10mol·L－1的浓氨水：

Al3＋、NH、NO、I－

C．与Al反应放出H2的溶液：

Mg2＋、Ca2＋、NO、HCO

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：

K＋、AlO、CO、Na＋

答案　D

解析　A项，pH试纸呈红色，说明溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故错误；B项，Al3＋和NH3·H2O生成Al（OH）3沉淀，故错误；C项，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO与H＋或OH－均不能共存，Mg2＋、Ca2＋与OH－不能大量共存，故错误；D项，此溶液显碱性，能够大量共存，故正确。

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）　ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（　　）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

答案　C

解析　2min内Y的物质的量变化为0.16mol－0.12mol＝0.04mol，故v（Y）＝＝0.002mol·L－1·min－1，速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）＝2v（Y）＝2×0.002mol·L－1·min－1＝0.004mol·L－1·min－1，故A错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；由表中数据可知7min时，反应达到平衡，Y的物质的量为0.10mol，则：

　　　　X（g）＋Y（g）2Z（g）

开始/mol　　0.16　0.16　　0

变化/mol　　0.06　0.06　　0.12

平衡/mol　　0.10　0.10　　0.12

故化学平衡常数K＝＝1.44，故C正确；再通入0.2molZ，相当于在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。

6．已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的K′a＝3.5×10－4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF）

答案　D

解析　pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显（或者说曲线的斜率应该越大），因为K′a>Ka，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错误；中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误；c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误。

7．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的能量变化

D．整个反应中能量变化：

ΔH＝E1－E4

答案　B

解析　第一步的反应由于生成物的能量高于反应物，所以是吸热反应，而第二步的反应反应物的能量高于生成物，是放热反应，A错误；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，在三种物质中由于C含有的能量最低，所以C的稳定性最强，B正确；加入催化剂会改变反应途径，降低反应的活化能，但是反应的焓变不变，C错误；整个反应的反应热是生成物与反应物含有的能量的差，根据图示可知ΔH＝（E1＋E3）－（E2＋E4），D错误。

8．下列说法正确的是（　　）

A．水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

C．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

答案　D

解析　水汽化破坏的是分子间作用力，水分解需破坏共价键，A错误；在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，O2、CO2由分子构成，SiO2由原子构成，B错误；CCl4、BF3分子中C、Cl、F原子的最外层都具有8电子稳定结构，B不满足8电子稳定结构，C错误；H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，H2、Cl2分子内共价键断裂，H、Cl原子间形成H—Cl键，D正确。

9．设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA

B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NA

D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA

答案　B

解析　乙酸乙酯在稀硫酸中水解是可逆反应，无法计算生成乙醇的物质的量，故A错误；葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖的混合物的物质的量为0.1mol，葡萄糖和果糖的结构中均含有5个羟基，所以18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA，故B正确；由CuSO4～Cu～2e－，所以1L0.5mol·L－1CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA，故C错误；2H（即D）含有一个中子，1H中不含有中子，所以标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目小于0.2NA，故D错误。

10．下列说法错误的是（　　）

A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法

B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现

C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度

答案　A

解析　蒸馏是利用溶液中各组分沸点的不同，将沸点低的液体加热变成蒸气，再冷却成液体的过程，而晒盐是利用蒸发的原理，蒸发只是将液体挥发出去，分离方法不同，故A错误；实验证明淀粉水解生成葡萄糖，故B正确；强碱腐蚀致伤时，先用水冲洗再用弱酸洗，故C正确。

11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

Z>Y>X>W

B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

答案　C

解析　Y元素在同周期中离子半径最小，金属元素的离子的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。

丁为二元化合物，而且为液态，为水。

丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。

0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。

短周期中二元化合物为弱酸的有HF和H2S。

结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。

涉及的反应为2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3＋3H2S↑。

W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

H原子半径最小。

同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A项错误；H、O、Al、S可以存在于KAl（SO4）2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；W（H）和X（O）的化合物可能为H2O和H2O2。

H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。

H2O2的结构简式为H—O—O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；比较X（O）和Z（S）的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸，D项错误。

12．下列说法错误的是（　　）

A．按系统命名法，化合物的名称为2,