高三化学一轮复习对点精选训练钠的性质及应用Word格式.docx

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②

D．②>

③>

①

6.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能查看到的现象是（　　）

A．钠熔成小球浮在液面上四处游动

B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

7.下列叙述不正确的是（　　）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，产生的反响为2Na＋O2===Na2O2

B．4.6gNa与O2完全反响，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol

C．Na与稀硫酸反响的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

8.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·

L－1盐酸、100mL0.01mol·

L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。

下列有关说法正确的是（　　）

A．三个烧杯中均会产生的离子反响为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响，且X烧杯中反响最剧烈

C．三个烧杯反响后，溶质的物质的量浓度相同

D．三个烧杯反响后，生成的气体的质量一定相同

9.下列关于钠与水反响的说法不正确的是（　　）

①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反响后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与盐酸反响

③钠在水蒸气中反响时因温度高会产生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．①②

B．②③

C．②③④

D．①②③④

10.将金属钠插进盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水

④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑥

11.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防产业上有重要用途的金属，下列关于钠的说法不正确的是（　　）

A．银白色固体

B．密度比水的大

C．能与水剧烈反响

D．可保存在煤油中

12.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　）

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高

D．Na常温和加热时反响，产物一样

13.下列关于钠的叙述错误的是（　　）

A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中

B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．钠原子的最外层只有一个电子，具有很强的还原性

D．钠可以用少量水密封保存

14.将钠部署在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的（　　）

A．反响温度

B．空气的量

C．钠粒的巨细

D．钠的形状

15.下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

A．钠具有银白色的金属光亮，密度小于水，熔点高于100℃

B．钠具有强还原性，能与CuSO4溶液产生置换反响生成Cu

C．将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠

D．钠在空气中简略被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中

16.下列关于钠的叙述错误的是（　　）

A．钠易与非金属S、Cl2等反响

B．钠在空气中久置简略被氧化变质，最终会完全变为Na2O

C．钠具有很强的还原性，可用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼

D．钠的熔点低可用于制造原子反响堆的导热剂

17.下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反响可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

18.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（　　）

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤

19.关于钠的叙述中，不正确的是（　　）

A．金属钠与水反响生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反响制备氢气

B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰

C．金属钠在空气中部署生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠

D．金属钠与氧气反响的产物取决于氧气的用量

20.钠与水反响时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、到场酚酞变红”，下列钠的性质中与反响现象无关的是（　　）

A．钠的熔点低

B．钠的硬度小

C．钠的密度小

D．钠的化学性质活泼

21.下列关于钠的叙述，正确的是（　　）

①钠与水反响时浮于水面且呈小球状游动　②钠可以保存在四氯化碳中　③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在　④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜　⑤金属钠只有还原性而没有氧化性

A．①②③

B．③④⑤　

C．②③⑤

D．①③⑤

22.25℃、101kPa下：

①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s）　ΔH1＝－414kJ·

mol－1

②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）　ΔH2＝－511kJ·

下列说法正确的是（　　）

A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B．Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝＋317kJ·

D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1

23.钠在空气中燃烧（如下左图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

（1）告假设黑色固体物质产生的可能原因是

假设①________________________________________________________________________；

假设②________________________________________________________________________；

假设③________________________________________________________________________。

（2）为确认假设的正误，某同砚举行如下推测：

由于金属钠与氧的连合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠产生置换反响而生成。

该同砚设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上右图所示）中加热，查看到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。

请回答下列标题：

①用打孔器取金属钠的原因是_____________________________________________________；

②产生以上现象的化学反响方程式可能为___________________________________________

_______________________________________________________________________________。

24.金属钠与水的反响是中学化学中的一个重要反响。

该反响的演示要领分别如图甲、乙所示：

（1）现按图甲所示的要领，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，到场一小块金属钠。

下列有关描述正确的是________（填字母，下同）

a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b．钠熔化成一个光亮的小球

c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

（2）按图乙所示要领来收集产生的气体，需将钠包好，再插进水中。

取相同质量的钠按下列两种环境收集产生的气体在相同条件下体积的干系是________。

①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

25.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反响的要领以验证反响实质。

实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒巨细的金属钠插进大试管后塞上橡皮塞，议决长颈漏斗到场FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。

仔细查看，回答下列标题：

（1）有关钠反响的现象是__________________________________________________________。

（2）大试管里的溶液中出现的现象：

_________________________________________________。

（3）装置中液面的变化：

大试管内________；

长颈漏斗内________。

（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反响的化学方程式：

______________________________________

______________________________________________________________________________。

26.某化学兴趣小组用下列装置举行“钠与二氧化碳反响”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

（1）选择必要的仪器，按________顺序相连好装置（填装置序号）。

（2）查验装置B气密性的要领：

_____________________________________________________。

（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须举行的操纵是________，待装置E中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操纵的目的是_______________________________________________。

（4）加热一段时间后查看到钠块表面变黑，连续加热后，钠燃烧，有白烟生成。

两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃产业中用量很大。

则钠与二氧化碳反响的化学方程式是

________________________________________________________________________。

27.将一小块金属钠分别投入盛有：

a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反响速率由快到慢的顺序为________。

评释反响速率不同的原因：

__________________________。

28.在实验室里，某同砚取一小块金属钠做与水反响的实验。

试完成下列标题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先查看到的现象是______________________________，所产生反响的化学方程式是______________________________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能查看到的现象是________（填编号）。

A．有气体生成

B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

（3）在钠与水反响历程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为________________。

（4）根据上述实验历程中钠所产生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是____________________。

29.

（1）金属钠是________色金属，在空气中燃烧产物是________，火焰呈________色。

（2）将一块钠用小刀能切开，说明钠很________，将切开的小块钠投入水中，产生反响的化学方程式为______________________________，现象是________________________________；

在反响后的溶液中到场FeCl3溶液，反响的方程式为________________________，反响的现象是________________________________________________________________________。

（3）由于钠很简略与空气中的__________、__________等物质反响，所以钠在自然界里只能以____________态存在。

30.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。

Na2O的制取可以议决如下反响完成：

Na＋NaNO3

Na2O＋N2↑（未配平）。

（1）为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？

（2）在上述反响中，N2有何作用？

（3）制取Na2O时由于设备密封性不好而进来了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。

某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操纵流程和实验数据如下：

该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。

答案剖析

1.【答案】D

【剖析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4产生置换反响：

2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4，在该反响中铜元素的化合价由＋2价变成0价，所以表现氧化性。

因为无水CuSO4与熔化的钠打仗时瞬间产生耀眼的火花，说明该反响放出大量的热，使钠产生燃烧。

综上D错误。

2.【答案】A

【剖析】颠倒的坩埚盖子上插进硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，反响放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反响生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此剖析解答。

3.【答案】D

【剖析】乙醇中含有羟基，能与钠反响生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化。

4.【答案】B

【剖析】A项，23g钠为1mol，产生0.5molH2；

B项，Na与水、乙醇的反响本质都是钠置换出氢气，相同质量的钠失电子数相同，因而产生的氢气质量相同；

C项，钠与盐溶液的反响，先思虑与水的反响，再思虑产物与盐是否反响；

D项，原子不守恒。

5.【答案】A

【剖析】与钠反响放出氢气，本质是钠与电离的氢离子反响，故只需要看电离氢离子的难易程度即可。

6.【答案】C

【剖析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；

钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；

钠不会将金属钙置换出来，C错误；

反响放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。

选C。

7.【答案】A

【剖析】常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；

由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol，B项正确；

Na与稀H2SO4反响的本质是与H＋的反响，H2SO4是强酸，C项正确；

Na与水反响放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，D项正确。

8.【答案】D

【剖析】钠与盐酸反响时钠先与H＋反响，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；

钠与盐酸反响比钠与水反响剧烈，B错误；

X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；

因向三个烧杯中到场钠的物质的量相同且钠全部反响完，故生成H2的量相同，D正确。

9.【答案】D

【剖析】钠与水反响产生氢氧化钠使石蕊变蓝。

钠与水的反响本质是钠与H＋的反响，所以钠先与盐酸溶液中的酸反响。

钠在水蒸气中反响产生的是氢气，纵然温度高且反响放热，因无氧气所以不能燃烧。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反响放出的H2多。

10.【答案】D

【剖析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；

③中反响消耗水，析出Ca（OH）2沉淀；

④中Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

⑤中生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不相符题意；

⑥中水减少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）鸠馧a＋（aq）＋Cl－（aq）均衡向左移动。

11.【答案】B

【剖析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反响生成NaOH和氢气，熔点较低；

和空气打仗生成白色固体氧化钠，和煤油不反响。

12.【答案】A

【剖析】明确钠与氧气反响的条件不同反响产物不同。

13.【答案】D

【剖析】钠活泼，不能随意抛弃，可以放回原试剂瓶，A对；

钠最外层有1个电子，很简略失去最外层电子，是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，B、C对；

钠会与水反响，应密封保存在煤油中，D错。

14.【答案】A

【剖析】Na在空气中常温下生成Na2O；

加热条件下生成Na2O2。

15.【答案】D

【剖析】熟悉活泼金属钠的性质特点是解答该题的要害。

A项中钠的熔点低于100℃；

B项中由于钠与水反响剧烈，探究钠与盐溶液的反响时，先讨论与水反响，再思虑反响产物与盐溶液其他成分的连续反响；

C项中钠与氧气加热时产物为过氧化钠；

D项中钠在空气中简略被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中，正确。

16.【答案】B

【剖析】钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等会产生一系列的化学反响，最终产物为碳酸钠。

17.【答案】B

【剖析】A项，金属钠的密度比煤油的大；

B项，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反响，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；

C项，钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反响制取金属钛；

D项，实验时用剩的钠块应该放回原瓶。

18.【答案】C

【剖析】钠在空气中加热燃烧，首先熔化，然后燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体。

19.【答案】D

【剖析】金属钠与氧气反响的产物取决于反响条件。

在空气中部署被氧气氧化，生成氧化钠；

在空气中燃烧生成过氧化钠。

20.【答案】B

【剖析】A项，熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；

B项，硬度小，说明质地柔弱，可用小刀切割，错误；

C项，浮在水面上，说明密度小，正确；

D项，钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反响，正确。

21.【答案】D

【剖析】①钠与水反响时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反响放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；

②钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；

③钠的化学性质特殊活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；

④钠遇到硫酸铜溶液先和水反响，所以无法置换出铜，错误；

⑤钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。

22.【答案】A

【剖析】根据电子守恒可知，等物质的量的钠到场反响转移电子数相等，A项正确；

加热时，钠与氧气反响生成Na2O2，B项错误；

根据盖斯定律①×

2－②求得的ΔH＝－317kJ·

mol－1，C项错误；

①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，D项错误。

23.【答案】

（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳　②酒精不完全燃烧生成的碳　③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）与金属钠反响生成的碳　

（2）①取得较纯的钠　②2Na＋CO2

C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（或Na2O2＋2Na===2Na2O）

【剖析】

（1）根据反响的条件及反响环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。

产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na产生置换反响。

（2）要想证明黑色的碳单质是CO2与钠产生置换反响而生成的，首先要消除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其表面不会有残留的煤油。

24.【答案】

（1）abd　

（2）b

（1）钠投入饱和NaOH溶液中，产生的反响为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其现象与钠在水中的反响现象相同；

又因为原溶液是饱和的，反响消耗水，析出NaOH固体，则NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na＋数目减少。

（2）Na和H2O反响产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al产生反响2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。

25.【答案】

（1）有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解

（2）下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅

（3）下降　上升

（4）2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑

【剖析】本题以实验探究形式考察金属钠的性质。

（1）金属Na与FeSO4溶液反响的实质是Na先与水反响，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。

（2）因反响生成的NaOH又与FeSO4反响生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。

（3）因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。

（4）2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。

26.【答案】

（1）B、F、C、D、E

（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗