秋湘教版化学九上单元《物质的溶解过程》word学案Word文件下载.docx
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(3)若溶液的组成中有水,则不管水的量多还是少,一律把水当作______;
(4)当气体溶于液体时,气体为______,液体为______(以上填“溶质”或“溶剂”)。
二、合作探究
(一)探究活动一:
探究溶液与油液的区别
实验操作
分散物质
现象
结论
将蔗糖、植物油、土壤各取少许,分别放入盛水的烧杯中,搅拌后静置,观察现象。
蔗糖
植物油
土壤
(二)探究活动二:
探究溶液的颜色
溶质
颜色
将高锰酸钾、硫酸铜晶体、食盐、氯化铁各少许,分别放入盛水的烧杯中,搅拌后,观察现象。
KMnO4
CuSO4·
5H2O
NaCl
FeC13
(三)探究活动三:
溶质与溶剂的划分
溶液
消毒酒精
葡萄糖溶液
稀盐酸
碘酒
石灰水
溶剂
三、课堂练习
1.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中,不能形成溶液的是()
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
2.在实验室中可以用过氧化氢溶液制取氧气,该溶液中溶质是( )
A.H2O2 B.H2O C.H2 D.O2
3.生活中的下列物质属于溶液的是()
A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.植物油
4.现有下列用于描述溶液的词:
①无色;
②混合物;
③化合物;
④均一;
⑤稳定;
⑥各部分性质相同。
其中适合于描述溶液性质的是( )
A.①③④⑤ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥
5.请指出下列溶液的颜色及溶质化学式:
氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
高锰酸钾溶液
硫酸溶液
6.下列关于溶液特征的叙述正确的是( )
A、溶液都是澄清、透明、无色的 B、溶液是均一、稳定的化合物
C、一种溶液中各部分浓度和性质相同 D、溶液中的溶剂一定是水
7.先写出下列溶液中溶质的化学式,然后回答相关问题:
(1)碘酒 、盐酸 、医用酒精 ;
(2)由上述可归纳出,溶剂 是水(填“一定”或“不一定”下同),溶质 是化合物,溶质 是固体。
【课后反思】
单元1物质的溶解过程
第2课时 物质的溶解
【学习目标】
1.了解物质溶于水的过程中往往会伴随温度变化,知道有些物质溶于水后形成的溶液具有导电性,有些物质溶于水后会使水的某些性质发生变化。
2.能根据溶液的有关性质解释生活中溶液的一些应用。
1.名称中有“水”字的物质可能是溶液,下列有“水”字的物质属于溶液的是( )
A、硬水B、油水C、泥水D、蒸馏水
2.下列说法中正确的是( )
A、一种溶剂中只能溶解一种溶质
B、5mL酒精和10mL水混合可得15mL酒精的水溶液
C、洁净的空气是溶液,氮气可看作是溶剂
D、盐水是溶液,糖水也是溶液,将盐水和糖水混合在一起,既有盐又有糖则不是溶液了
结合生活实际和实验探究过程,认识物质溶于水形成溶液时发生的一些性质变化。
1.物质溶于水的过程中往往会使溶液的______发生变化,一些物质溶于水后,往往使溶液的______点升高,______点降低。
有些物质溶于水后形成的溶液还能导电,其原因是________________________。
2.有些物质在溶解的过程中,引起溶液温度的变化,如NH4NO3溶于水时,溶液的温度会______,NaOH溶于水时,溶液的温度______,NaCl溶于水时溶液的温度______(以上填“升高”或“降低”或“几乎不变”)。
有些物质放入水中,会与H2O反应引起温度的变化,如:
CaO与H2O反应____________热量(填“放出”或“吸收”),液体温度会______。
溶解时的吸热或放热现象
活动步骤和方法
现象或记录
解释
C6H12O6
NH4NO3
NaOH
1.在3只烧杯中放入10mlH2O,测量水的温度。
C6H12O6溶于水时:
________
NH4NO3溶于水时:
________
NaOH溶于水时:
___________
2.在上述3只烧杯中,分别加入4gC6H12O6、NH4NO3、NaOH,用玻璃捧搅拌。
3.测上述溶液的温度。
探究溶剂凝固点的变化
1.在1只小烧杯中放入半杯冰渣和少量水,用温度计测量其温度。
NaCl溶于水后,会使水的凝固点______。
2.向烧杯中撒入适量食盐,用玻璃棒搅拌均匀,观察现象。
3.再测量溶液的温度。
试验溶液的导电性
操作步骤
实验装置
现象与解释
1.在2只烧杯中分别放入蒸馏水和食盐水。
2.按右图连接好装置,依次分别连接2个烧杯,接通电源后观察现象。
蒸馏水______导电.
食盐水______导电.
导电的原因是:
__________。
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,饮用时,将饮料罐隔离层的固体化学物质和水混合后摇动既可制冷。
该化学物质可能是( )
A、氯化钠 B、硝酸铵 C、氢氧化钠 D、生石灰
2.某同学进行了“物质溶解的吸热和放热”的探究实验:
他向盛有5mL水的试管中加入5gNH4NO3固体,振荡,得到透明澄清的溶液,并发现试管外壁有水珠产生。
(1)“振荡”试管的目的是_______________________,溶液的颜色为_________色;
(2)该溶液的溶质是__________________,溶剂是__________________;
(3)试管外壁有水珠产生的原因是____________________________________________。
3.试解释生活中遇到的现象:
(1)沸腾的菜汤比沸腾的水温度高__________________;
(2)在寒冷的冬天,厨房里的水结冰,而酱油一般不结冰__________________;
(3)用潮湿的手接触电器开关,容易发生触电事故:
__________________。
ﻬ单元1物质的溶解过程
第3课时 溶质的质量分数
1.理解溶质质量分数的含义并初步学会溶质质量分数的计算。
2.学会有关溶液稀释或增浓的计算。
1.10gNaCl溶于90g蒸馏水,所形成溶液A的质量为______,如果向上述溶液中再加入20g水,所形成溶液B的质量为______。
A、B相比,密度大的溶液是______,浓度高的溶液是______。
2.在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,振荡后依次形成A、B、C溶液,其中溶液的颜色最深的是______,浓度最小的是______,密度最大的是______。
阅读课本P147—P148内容。
回答下列问题:
1.溶液的性质除与溶液、溶剂的______有关外,还与溶液中溶质、溶剂的______有关。
2.一定量的溶液中所含溶质的量叫做__________。
它是______质量与______质量的比值。
3.溶质的质量分数=
%,溶液稀释前后,溶质的质量不变。
4.质量分数为5%的氯化钠溶液的含义是每100g的______中含有______5g。
则50g质量分数为5%的氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=______=______g(列出计算式),水的质量=______g。
5.质量、密度、体积三者之间的换算关系是:
密度=______,现有密度为1.1g/ml,质量分数为20%的氯化钠溶液50ml,试计算(列出计算式):
(1)氯化钠溶液的质量=______=______g;
(2)氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=______=______g;
(3)氯化钠溶液中溶剂水的质量=______=______g。
(一)探究活动一:
计算溶液中溶质的质量分数
溶质质量(g)
水的体积(ml)
溶液的质量(g)
溶液中溶质的质量分数(%)
10
100
80
30
(二)探究活动二:
溶液的稀释问题
有100g5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大一倍,可采用的方法:
(1)溶剂蒸发______g;
(2)加入氯化钠固体______g;
(3)加入15%氯化钠溶液______g。
1. 对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是( )
A、100g水中溶解了10g食盐 B、100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C、将10g食盐溶于90g水中所得的溶液 D、该溶液中溶质和溶液的质量比为1:
10
2.无土栽培所用的某种营养液中,含硝酸钾的质量分数为7%,某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg,需要硝酸钾的质量是( )
A、7kg B、14kg C、70 kg D、140kg
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名硫酸
化学式H2SO4
相对分子质量98
密度1.84g/cm3
质量分数98%
3.实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据有关信息计算:
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是__________g。
(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,
需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可制得氢气多少克?
第4课时 溶液的配制
1.学会配制一定溶质质量分数的溶液及配制过程。
2.会分析配制溶质质量分数时引起误差的原因。
1.量取6ml蒸馏水,向______ml量筒中倾倒蒸馏水至接近6ml刻度处,再用______向量筒内逐滴加水至6ml刻度处,然后读出体积。
读取数据时,视线要与量筒内液体的______液面的______处保持水平。
2.托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到______g:
(1)称量前先把游码入在标尺的______处,检查天平是否平衡。
(2)称量时把称量放在______盘,砝码放在______盘。
砝码可用______夹取,先加质量______的砝码,再加质量____的的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。
(3)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回______处。
3.溶解物质时应用______和______等仪器,配好的溶液应放在______瓶里。
1.溶液的配制步骤为:
(1)____________,
(2)____________,(3)____________,(4)____________,(5)____________。
2.配制溶液时用到的仪器有:
__________________________________________。
二、活动探究
溶液的配制
[实验内容]:
配制5%的氯化钠溶液50g
实验记录与解释
(1)计算
所需NaCl______g,水______ml。
(2)称量
用______称取所需的NaCl的质量,倒入烧杯中。
(3)量取
用______ml的量筒,量取所需蒸馏水的体积。
(4)溶解
将水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使NaCl完全溶解,用玻璃棒搅拌的目的是____________。
(5)装瓶
将配制好的溶液倒入______中,并贴上标签。
溶液的稀释
[实验内容]:
用5%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液50g
用5%的氯化钠溶液(密度约为1.03g·
cm-3)配制50g1%的氯化钠溶液,需5%的氯化钠溶液______ml,水______ml。
(2)量取
用______ml的量筒量取所需5%的氯化钠溶液,用______ml的量筒量取所需的蒸馏水。
(3)稀释
将量取的5%的氯化钠溶液倒入烧杯中,再倒入量取的蒸馏水,用______搅拌使之混合均匀。
(4)装瓶
将配制好的溶液倒入______中,并贴上标签。
1.在配制一定溶质质量分数的溶液时,正确的操作顺序是( )
A、计算、称量、量取、溶解 B、溶解、称量、量取、计算
C、计算、溶解、称量、量取 D、溶解、计算、称量、量取
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用的仪器有()
①烧杯②量筒③药匙④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿
A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、⑤⑥⑦ D、全部
3.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术,有良好的发展前景。
某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。
(1)需硝酸钾________g,需水_________mL。
(水的密度为1.0g/cm3)
(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为_________________________。
配制过程中用到的仪器有____________、药匙和胶头滴管。
(3)若在量取水时俯视凹液面最低处,其它操作正确,则所得溶液的溶质质量分数___________(填“>”“<”或“=”)1.4%。
4.如图是某学生配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。
试回答:
(1)A操作中错误的是______________________。
(2)B操作中应称量NaCl的质量是_____g,称量时若指针偏右,应进行的操作是_______。
(3)D操作中应选用_______(10mL、50mL、100mL)量筒量取_____mL的水。
(4)E操作中的作用是____________。
(5)下列错误操作可能导致溶液溶质质量份数小于15%的是(填序号)________________。
①B操作时食盐和砝码位置颠倒了②C操作中有固体洒落③用量筒量取蒸馏水时,仰视凹液面最低处读数④D操作中有少量水洒出 ⑤F操作中有溶液洒出