日照市初中学业水平考试说明化学知识讲解文档格式.docx
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（1）身边的化学物质。
认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用，能用简单的化学语言予以描述。
了解常见非金属、金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
（2）物质的化学变化。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
认识化学变化的基本特征，掌握化学反应类型，正确书写化学方程式。
了解化学反应中的能量变化。
（3）物质构成的奥秘。
初步认识物质的微观构成，初步认识物质的性质与用途之间的关系。
了解分子、原子、元素等概念的含义。
熟记并正确书写常见元素的名称、符号。
掌握原子结构示意图、化学式等表示方法。
（4）科学探究。
重视考查基础的学生实验，注重考查实验安全和环境保护意识。
了解化学实验室常用仪器的用途和使用方法。
掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握常见气体的实验室制法。
初步学会基本的定量实验方法。
（5）化学与社会发展。
关注与化学有关的社会热点问题，了解化学、技术、社会、环境的相互关系，并能以此分析有关的简单问题。
（6）化学计算。
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
掌握溶液中溶质质量分数的有关计算。
能根据化学方程式进行简单的计算。
2．实验操作技能考试范围
（1）溶解与过滤。
（2）二氧化碳的实验室制取与性质。
（3）金属的化学性质。
（4）酸、碱的化学性质与酸碱度的测定。
三、考试形式与试卷结构
（一）考试形式：
采用闭卷、笔试形式。
与物理合场分卷，两科考试时间共120分钟。
（二）试卷结构：
化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分90分。
1．知识内容结构
身边的化学物质约占30％物质的化学变化约占20％
物质构成的奥秘约占15％科学探究约占15％
化学与社会发展约占10％化学计算约占10％
2．题型结构
第Ⅰ卷为单项选择题，共12题，每题3分，共36分。
第Ⅱ卷为非选择题，共7题，包括填空题、实验题和计算题，共54分。
其中，填空题共4题，每题7分，共28分；
实验题共2题，每题7分，共14分；
计算题1题，12分。
3．难度结构
化学试题包括容易题、中等难度题和较难题，以容易题和中等难度题为主，总体难度适中。
四、参考样题
化学试题
（满分90分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡规定的位置上。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：
H1C12O16Mg24Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65
第Ⅰ卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括12个小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。
化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是
A．焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
B．汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放
C．燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发
2．下列实验操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
清洗暖水瓶中的水垢
先用醋酸浸泡，再用水冲洗
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
区分腈纶线、羊毛线
点燃，闻燃烧产生的气味
D
测定碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上
3．下列图示的实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
A．熄灭酒精灯
D．验证酸碱中和反应
4．化学与生产、生活息息相关。
A．用甲醛水溶液浸泡鱼虾，防止其变质
B．蔗糖的化学式为C6H12O6，它是食品中常用的甜味剂
C．缺乏维生素A会引起坏血病，缺乏维生素C会引起夜盲症
D．钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病
5．如图所示电解水的实验装置，下列叙述正确的是
A．该实验说明水分子是由氢气和氧气组成的
B．b管排出的气体可用带火星的木条检验
C．水电解的化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．m为电源的正极，n为电源的负极
6．化学实验应高度关注安全问题。
下列说法不正确的是
A．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B．实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
7．如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。
A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B．①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C．②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．①②③对比实验，得出结论：
铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
8．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
物质（括号内为杂质）
实验方案
FeCl2溶液（CuCl2）
加入过量铁粉，过滤
O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
MgSO4溶液（硫酸）
加入过量Mg（OH）2，过滤
CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
9．下图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B．实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C．CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO
2Fe+CO2
D．尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2
2CO2
10．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。
A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧
B．该有机物化学式表示为CH4O
C．乙中的生成物是两种氧化物
D．乙中的化学方程式为2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O
11．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量
分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与
时间的关系如图所示。
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
12．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，
溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。
则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2＋O2↑）
A．5∶2B．5∶3C．5∶4D．1∶1
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
13．（7分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。
左下图是硒元素在元素周期表中的部分信息，右下图是硒原子的结构示意图。
请回答下列问题
（1）硒原子的核内质子数为。
（2）图中n的值为。
硒元素位于周期表中的第_______周期。
（3）下图所示粒子共表示种元素。
其中与硒元素化学性质相似的是_______（填字母标号）元素。
（4）根据以上信息，判断下列说法正确的是_______（填字母标号）
A．硒元素属于金属元素B．硒元素的相对原子质量是34
C．硒化氢的化学式是H2SeD．要吃过量的含硒元素的补品，预防得癌
14．（7分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Li2SO4
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
请回答下列问题：
（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所
示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的
是。
（填“甲”或“乙”）
（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同
的溶解度x，则x的范围是。
（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱
和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法
是。
（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。
则加入的物质可以是_____（填字母序号）。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体
④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
A．②④B．①③⑤
C．③④D．①②⑤
15．（7分）MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用，常用作电池的正极材料和制造金属锰等物质。
在化学上，还用作催化剂和氧化剂。
（1）MnO2的制备：
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，在反应物和生成物中，锰元素的最高化合价是价。
（2）制备O2：
加热氯酸钾和MnO2的混合物，反应的化学方程式是。
（3）制备Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式是。
（4）Mn的冶炼：
3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3，基本反应类型是。
16．（7分）固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定其成分，按下图所示进行实验：
（1）A中还不能确定是否存在的物质是（填化学式）。
（2）气体B能使无色酚酞溶液变（填“蓝色”、“红色”或“紫色”）。
（3）②中生成白色沉淀F的化学方程式。
（4）③中生成气体H的化学方程式。
三、实验题（本题包括2个小题，共14分）
17．（7分）李华同学用下图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：
（1）上图装置中，仪器a的名称是，仪器b的名称是。
（2）A中生成氧气的化学方程式是。
（3）对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是。
（4）实验时，D不燃烧，可以采用方法让D中的白磷燃烧。
（5）E中NaOH溶液的作用是。
18．（7分）实验室配制500g溶质的质量分数为0.5%的KMnO4溶液，用于对种子进行消毒。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）实验时，按下列步骤进行：
计算、称量、量取
、 （填步骤名称）。
（2）称量KMnO4固体时，药品应放在托盘天平_____（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图中的______（填字母）。
（3）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改
（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
如图该同学观察方式正确的是 （填
序号）。
（4）若用A观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（12分）工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：
取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）混合物样品中KCl的质量分数。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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