最新《金属及其化合物》单元测试题Word格式.docx

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L-1D.0.1mol·

L-1

4、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）

A.Na+B.Mg2+C.OH-D.

5、下列金属用途与性质不相对应的是（）

A.用铜作电线是由于其导电性良好B.用钨作灯丝是因为其熔点高

C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高

6、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）

A.生成白色沉淀、有气泡产生B.生成红褐色沉淀、有气泡产生

C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生D.生成黑色沉淀，有气泡产生

7、下列离子方程式书写正确的是（）

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

B.Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：

OH-+H+====H2O

C.偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：

+4H+====Al3++2H2O

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH-====

+2H2O

8、将5g某金属加入到100mL2mol·

L-1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。

该金属可能是（）

A.AlB.ZnC.FeDCu

9、某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（）

A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定没有N2，CO和HCl都有

C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl，肯定没有CO

10、两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）

A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌

11、有100mL3mol·

L-1NaOH溶液和100mL1mol·

L-1AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：

①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；

②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验的结果是（）

A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不等

C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等

12、2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：

2NH4ClO4====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

B.上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D.在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

13、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是（）

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.1∶3

14、将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是（）

A．a＝bB．a>

bC．a<

bD．无法判断

15、有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·

L－1盐酸可恰好使其完全溶解。

所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。

该样品可能的化学式为（）

A．Fe4O5B．Fe5O7C．Fe2O3D．Fe3O4

16、下列说法正确的是（）

A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

B．只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液

C．用氯化钡溶液可区别SO

和CO

离子

D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

17、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；

所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；

性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；

Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1g·

cm－3与密度为1.2g·

cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·

cm－3与1.2g·

cm－3之间；

NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

18、两只烧杯中各加入相同体积的3mol·

L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是

A.有可能放Al的一端托盘上升B.有可能是放Fe的一端上升

C.金属都一定没有剩余D.不可能天平两端仍保持平衡

二、填空题（共38分）

19、（10分）

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

（5）若向100mL0.1mol·

L-1L-1硫酸铝溶液中加入0.5mol·

L-1的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_____________________________。

20、（12分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,一定条件下按下图所示发生转化：

请回答：

（1）A的化学式　　；

B的化学式　　

（2）反应①的化学方程式　　　　　

（3）反应②的离子方程式　　　　　

（4）反应③的离子方程式　　　　　

（5）反应④的离子方程式　　　　　

20080801

21、（16分）工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：

①—空气；

②—某溶液，③—纯碱样品，④—稀H2SO4，⑤—浓H2SO4，⑥—碱石灰，⑦—碱石灰。

图2—12

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m1g）。

③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g），并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量（设为m3g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是。

（2）装置A中液体②应为，其作用是，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）干燥管Ⅱ的作用是。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：

，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为。

三、计算题（共8分）

22、（8分）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·

L-1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：

（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：

1D2C3D4A5D6B7C8A9C10C11D12B13A14A15B16D17D18A

19、（10分）

（1）1∶2∶3

（2）23∶12∶9（3）6∶3∶2（4）23∶12∶9（5）130或.90mL

20、（12分）

（1）（4分）A的化学式Al；

B的化学式Fe2O3

（2）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3（2分）（3）

（2分）

（4）

（2分）（5）

（2分）

21、（16分）

（1）（2分）赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2

（2）（3分）碱溶液除去空气里的CO2偏大

（3）（3分）除去CO2中混有的水蒸气偏大

（4）（2分）吸收空气中的CO2和水蒸气

（5）（3分）使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小

（6）（3分）

×

100%

22、解析：

（1）由图知：

沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6）g=7.8g，即0.1mol，对应的铝也是0.1mol，质量是2.7g。

其余的11.6g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2mol，对应的镁也是0.2mol，质量是4.8g。

（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1mol×

3+0.2mol×

2=0.7mol剩余的盐酸消耗了20mL5mol·

L-1NaOH溶液，物质的量是5mol·

L-1×

0.02L=0.1mol，所以盐酸总的物质的量是0.7mol+0.1mol=0.8mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8mol/0.1L=8mol·

L-1。

解：

Mg、Al在整个反应中的变化过程为：

Mg～MgCl2～Mg（OH）2Al～AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2

24g1mol58g27g1mol78g

m（Mg）n（MgCl2）11.6gm（Al）n（AlCl3）19.4g-11.6g

m（Mg）=4.8g

n（MgCl2）=0.2molm（Al）=2.7gn（AlCl3）=0.1mol

根据Cl-守理可得：

n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×

2+n（AlCl3）×

3+0.1mol

=0.2mol×

2+0.1mol×

3+0.1mol=0.8mol

c（HCl）=

=8mol·

答案：

（1）Mg、Al的质量分别为4.8g、2.7g。

（2）盐酸的物质的量浓度为8mol·