河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx

上传人:b****5 文档编号:17407102 上传时间:2022-12-01 格式:DOCX 页数:10 大小:273.97KB
下载 相关 举报
河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx_第1页
第1页 / 共10页
河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx_第2页
第2页 / 共10页
河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx_第3页
第3页 / 共10页
河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx_第4页
第4页 / 共10页
河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx_第5页
第5页 / 共10页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx

《河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

河南高考化学试题和答案详细解析Word文档下载推荐.docx

8.关于化合物2−苯基丙烯(

),下列说法正确的是

A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

 

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在

B.冰表面第二层中,H+浓度为5×

10−3mol·

L−1(设冰的密度为0.9g·

cm−3)

C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl

H++Cl−

11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×

10−3,Ka2=3.9×

10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中,c(Na+)>

c(K+)>

c(OH−)

12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能

B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+

2H++2MV+

C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>

Y>

Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

三、非选择题:

共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:

共129分。

26.(14分)

硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·

H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

(2)“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。

(3)根据H3BO3的解离反应:

H3BO3+H2O

H++B(OH)−4,Ka=5.81×

10−10,可判断H3BO3是_______酸;

在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·

MgCO3沉淀的离子方程式为__________,母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

27.(15分)

硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·

xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。

(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。

分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

28.(14分)

水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

(1)Shibata曾做过下列实验:

①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴Co(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.>0.50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。

(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的

相等、

相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率

(a)=___________kPa·

min−1。

467℃时

随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

489℃时

(二)选考题:

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做,则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3:

物质结构与性质](15分)

在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。

(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.

B.

C.

D.

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔点/°

C

1570

2800

23.8

−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见,Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm。

设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是g·

cm−3(列出计算表达式)。

36.[化学——选修5:

有机化学基础](15分)

化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:

(1)A中的官能团名称是。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。

写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳。

(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。

(不考虑立体异构,只需写出3个)

(4)反应④所需的试剂和条件是。

(5)⑤的反应类型是。

(6)写出F到G的反应方程式。

(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备

的合成路线(无机试剂任选)。

理科综合化学参考答案

7.A8.B9.D10.D11.C12.B13.C

26.

(1)NH4HCO3+NH3

(NH4)2CO3

(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN

(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出

(4)2Mg2++3

+2H2O

Mg(OH)2·

MgCO3↓+2

(或2Mg2++2

+H2O

MgCO3↓+CO2↑)溶浸高温焙烧

27.

(1)碱煮水洗

(2)加快反应热水浴C

(3)将Fe2+全部氧化为Fe3+;

不引入杂质防止Fe3+水解

(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)

(5)NH4Fe(SO4)2·

12H2O

28.

(1)大于

(2)C

(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*

COOH*+2H*+OH*(或H2O*

H*+OH*)

(4)0.0047bcad

35.

(1)A

(2)sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+

(3)Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>

Li2O。

分子间力(分子量)P4O6>

(4)

36.

(1)羟基

(2)

(3)

(4)C2H5OH/浓H2SO4、加热

(5)取代反应

(6)

(7)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 幼儿教育 > 育儿知识

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1