重庆市中考化学试题b卷解析版Word格式文档下载.docx
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1/3，试管夹应夹持在试管的中上部；
用胶头滴管
取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置；
不要把量取过一种液体的胶头滴管再去量另一
种液体。
6.下列物质的分类正确的是（）
A.葡萄糖-有机物B.氯酸钾-氧化物C.纯碱-碱D.液氧-混合物
【解析】葡萄糖含碳氢元素，属于有机物；
氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素不属于氧化物；
纯碱是碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，俗称纯碱；
液氧是单质属于纯净物。
7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。
下列有关硅的说法正确
的是（）
A.属于金属元素B.元素符号
SIC.硅是地壳中含量最多的元素D.单质硅由原子构成
【答案】D
【解析】单质硅属于非金属元素，元素符号
Si，氧是地壳中含量最多的元素，单质硅由原
子构成。
D。
8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。
下列关于水的说法不正确的是
（）
A.水是一种化学资源B.电解水是验证水的组成的方法之一
C.水分子保持水的化学性质
D.在固态时水分子是静止不动的
【解析】水是一种化学资源；
电解水是验证水的组成的方法之一；
水分子保持水的化学性质
的最小粒子；
固态时水分子也是在不断运动的。
9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（）
A.氧气作供氧剂B.碳酸钙作补钙剂C.活性炭作吸附剂D.小苏打作发酵剂
【解析】氧气作供氧剂是利用氧气的助燃性和氧化性，属于化学性质；
碳酸钙作补钙剂是利
用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，才能被人体吸收，利用了化学性质；
活性炭作吸附剂，只
是将色素、异味吸附在表面，没有生成新物质，属于物理性质；
小苏打作发酵剂，是利用碳
酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水、二氧化碳，利用了化学性质。
10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒
2
子是（）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。
11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（）
A.a
处B.b
处C.e
处D.d
处
【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；
用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧
化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；
该反应不属于置换反应。
12.已知生活中厕所清洁剂的
pH=1，厨房的清洁剂的
pH=12。
下列关于两者的说法不正确的
是（）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液
pH
升高B.厨房清洁剂可能含有
NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【解析】厕所清洁剂的
pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH
升高，pH
只能接近
7
且小于
7；
厨房清洁剂
pH=12，显碱性，可能含有
NaOH；
厕所清洁剂和厨房清洁剂发生
中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；
厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使
铁制下水道腐蚀。
13.对于
2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（
）
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成
O2
的质量
C.MnO2
加快了反应速率
D.反应前后氧元素的化合价有变化
3
【解析】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
，该反应属于分解反应；
根据质量守恒定律可知，
固体减少的质量等于生成
的质量；
MnO2
是生成物，不是催化剂，不能加快该反应速率；
反应前后氧元素的化合价有变化，-2
价升高到
0
价。
14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）
【解析】一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中溶液溶质质量分数大于
0；
根据
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
和题意判断溶液质量先减小但不能为
0，氯化铜反应完，氢
氧化钠过量后，溶液开始增大；
根据
CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
判断开始时溶液中固体质量为
0，
随着锌粉不断加入生成铜的质量再增加，直至锌粉过量，溶液中固体质量一直在增加；
CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓判断随着反应的进行，沉淀的质量从
开始增加，直至氯
化铜和硝酸银恰好反应，之后沉淀质量不变。
15.用“一分为二
“的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）
A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本B.一氧化碳有毒但可灭火
C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D.农药有毒但能保护农作物
【解析】甲醛危害人体健康，具有防腐性可以保存动物标本；
一氧化碳有毒，可以燃烧，不
能用于灭火；
浓硫酸有极强腐蚀性和吸水性，可作干燥剂，但不能干燥酸性物质；
农药有毒，
可以杀死害虫，保护农作物。
16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
根据以下信息:
（ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
4
（ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（ⅲ）将
t2℃三种物质的饱和溶液降温到
t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。
下列说法正确的是（）
A.曲线
Y
代表丙
B.曲线
X
代表乙
C.t2℃时，分别将
X、Y
的饱和溶液降温至
t1℃，X
析出的晶体一定比
多
D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数
【解析】根据“甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液”可以判断甲和乙不可能是对应是
曲线
和
Y，再根据“
甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和”和
可以判断甲为
Z
曲线，再根据“将
t1℃，乙的溶质质量分
数大于丙”可以判断乙为曲线
Y，丙为曲线
X；
.t2℃时，分别将相同质量
的饱和溶液
降温至
多；
根据甲、乙、丙三种物质溶解度曲线判断，
2℃时，
等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶液的溶质质量分数：
丙>
乙>
甲，即
t2℃时，等质量的
甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小。
二、填空题（本大题包括
5
个小题，共
20
分）
17.（3
分）海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。
（1）上述元素中（填符号）是人体内含量最高的金属元素。
（2）硫原子的结构示意图为，则
S2-的电子数为
（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为
【答案】
（1）Ca
（2）18（3）MgCl2
【解析】
（1）钙是人体内含量最高的金属元素，元素符号是
Ca；
（2）硫原子最外层电子数
为
6，容易得到两个电子，形成硫离子（S2-），即硫离子的电子数为
18；
（3）镁元素的化合
价为+2，氯元素通常显——1
价，氯化镁的化学式为
MgCl2。
18.（3
分）重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。
根据所学知识回答下列问题。
（1）火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是（填序号）。
A.土豆片B.莴笋尖C.鹌鹑蛋D.苕粉条
（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。
写出乙醇（C2H5OH）完全
燃烧的化学方程式
5
（3）乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的
（填序号）。
A.铝合金护栏B.塑料救生衣C.真皮椅套D.钢制甲板
点燃
（1）C
（2）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O（3）B
（1）土豆片、苕粉条富含糖类；
莴笋尖富含维生素；
鹌鹑蛋富含蛋白质；
（2）乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O；
（3）铝合金护栏、钢制
甲板属于金属材料；
塑料救生衣属于有机合成材料；
真皮椅套属于天然材料。
19.（4
分）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验
1
中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。
将铁粉换
成下列物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A.NaClB.NaOHC.CaO
（2）实验
中，通入
CO2
一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。
再往集气瓶中滴入足量
NaOH
溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。
（1）水和氧气（或
H2O
O2）BC
（2）下降CO2+2NaOH===NaCO3+H2O
（1）铁与空气中的氧气和水生成铁锈，使杠杆左侧下降；
与空气中的
发生反
应，CaO
与
反应都使杠杆左侧下降；
（2）由于
密度大于空气，左侧乒乓球受到浮力
大，使乒乓球上升，而右侧乒乓球下降，杠杆失去平衡；
溶液，
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，即
CO2+2NaOH===NaCO3+H2O，使得左侧乒乓球下降，杠杆重
新平衡。
20.（5
分）老师要求用规定量的
BaCl2
溶液与适量的
Na2SO4
溶液制备
BaSO4。
完成操作Ⅰ后。
丁丁发现自己错把
Na2CO3
溶液当成
溶液，而此时
溶液已完全清耗。
老师启发他，
可用生成物和其他试剂完成制备
BaSO4
的实验。
整个实验流程如下图所示:
6
（1）反应②的化学方程式为，溶液
b
中的溶质有。
（2）反应③的基本反应类型为
（3）操作Ⅱ的名称为
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的
质量与原方案得到的
质量是否相等?
（填“是”或“否”）。
（1）BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2↑BaCl2
HCl（合理即可）
（2）复分解反应
（3）蒸发结晶（4）是
（1）反应①BaCl2+Na2CO3===BaCO↓+2NaCl，固体
B
BaCO3，溶液
a
NaCl。
“老师要求用规定量的
BaSO4”可以判断试剂
M
为稀盐
酸，即反应②BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2↑；
溶液
中的溶质为
HCl（稀盐酸过量）。
（2）反应③BaCl2+Na2SO4===BaSO↓+2NaCl，属于复分解反应；
（3）NaCl
溶解度受温度影
响变化不大，可以通过蒸发结晶得到晶体；
（4）根据质量守恒定律，BaCl2
转化为
中
Ba
原子守恒，可以判断该实验过程最终得到的
质量相等。
21.（5
分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金
制造技术取得重大突破。
根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是
（2）探究
Al
与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去（填化学式）。
（3）某合金中含有金属钪（Sc）。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐
酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性
ScZn（填“>
”或“<
”）。
根据上述
结论，下列说法不正确的是（填字号）
A.将
Sc
投入
CuSO4
溶液中有红色物质析出
B.仅用
Fe（NO3）2
溶液、Sc（NO3）3
Ag
能验证钪和铁的活动性强弱
C.仅用
Fe、Sc、稀
H2SO4
溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（4）已知
与稀盐酸发生置换反应，生成+3
价化全物。
写出该反应的化学方程式
（1）生铁
（2）Al2O3（3）＞B（4）2Sc+6HCl===2ScCl+3H2↑
（1）生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量
2%～4.3%，钢的含碳量
0.03%～2%,含碳
量较高的是生铁；
（2）Al
常温下易与氧气反应形成一层致密氧化膜覆盖在其表面，即
4Al+3O2=2Al2O3，Al
与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去氧化膜（Al2O3）；
（3）根据
“相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显
更快”判断
金属活动性比
Zn
强；
将
溶液中有红色物质析出；
仅用
Fe（NO3）2
7
不能能验证钪和铁的活动性强弱；
用
溶液能验证钪
和铁的活动性强弱；
（4）Sc
类似，与稀盐酸发生置换反应，2Sc+6HCl===2ScCl+3H2↑。
三、实验题（本大题包括
个小题,共
11
22.（5
分）回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
（1）量取
18.0mL
蒸馏水最好选用的量筒规格是（填序号）。
A.5mLB.10mLC.25mLD.100Ml
（2）向如右图所示烧杯中,加入适量的（填序号）,可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸B.硝酸铵C.氯化钠
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板
1-6
号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，
再分别滴入
滴紫色石蕊溶液。
其中作为空白对照实验的是孔穴（填孔穴编号）。
（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是（填序号）。
MnO2
（1）用量筒量取液体时选用的量筒规格略大于待测液体的体积，18<
25。
（2）
可燃物燃烧的条件：
与空气（或氧气）接触和温度达到可燃物的着火点。
图中白磷在空气中
燃烧的条件就是温度达到着火点，即向烧杯中，加入适量的物质，使温度升高；
浓硫酸溶于
水放热，可以使白磷燃烧；
硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不能使白磷燃烧；
氯化钠溶于
水，使温度变化不大，不能使白磷燃烧。
（3）水显中性，不能使紫色石蕊变色，在
探究紫色石蕊变色规律的实验中，可作为空白对照实验。
（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶
AB、AC
不易控制反应速率，AD
可以控制反应速率，即实验中，AD
得到平稳的气流。
8
23.（6
分）某未知气体
可能含有
CO、CH4
中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料:
（ⅰ）加热时，CH4
能与
CuO
反应生成
Cu、CO2
H2O；
（ⅱ）20℃时，Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度分别为：
0.165g，2.1g。
（1）仪器
的名称是，CH4
反应的化学方程式为。
（2）气体
成分的猜想与探究
猜想
1:
只有
CO猜想
2:
CH4猜想
3:
既有
CO
又有
CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的
N2，再通入气体
后加热，实验中有下列变化：
变化
A
中玻璃管内黑色粉未逐渐变红
2：
瓶增重
3：
C
中出现浑浊
根据变化（填“1”“2”或“3”），可知猜想
不成立
②根据上述变化仍无法确定气体
的成分，还需要测定（填序号），并进行定量分析才
能得出结论。
a.实验前
中
Cu0
的质量b.B
瓶增重的质量c.C
瓶增重的质量
（3）讨论和反思
①C
中用
溶液而不用
Ca（OH）2
溶液的原因是。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是。
（1）酒精灯CH4+4CuO=====4Cu+CO2+2H2O
（2）①2②bc
（3）①20℃时，Ba（OH）2
溶解度比
溶解度大，能吸收尽
CO2②在
装置右边导管
处增加一个尾气处理装置（合理即可）
】
4Cu+CO2+2H2O。
（2）①根据“变化
中玻璃管内黑色粉未逐渐变红、变化
瓶增重和
中出现浑浊”判断反应既有铜生成，又有水生成，猜想1、3
可能正确，即根据变
化
判断猜想
不成立。
②要确定气体
的成分，还需要测定反应生成水的质量（或
瓶增
重）和二氧化碳的质量（或
瓶增重的质量）。
bc。
溶解度
9
比
溶解度大，能使
完全被吸收；
②CO
有毒，污染空气，需要尾气处理，即在C
装置右边导管处增加一个尾气处理装置。
四、计算题（本大题包括
共
24.（7
分）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。
实验室用加热法测定某农药中
碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。
充分加热
100g
样品，得到固体
84.5g。
已知反应的化学方程式为:
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑,Cu2（OH）2CO3
的相对分子质量为
222。
试计算:
（1）Cu2（OH）2CO3
中质量分数最大的元素是
（2）若用
98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多
少?
（计算结果精确到
0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?
（1）铜元素（或
Cu）；
（2）93.8%
；
（3）55.5%
。
中，铜元素质量分数：
[（64×
2）/222]×
100%≈57.7%；
氧元素质
量分数：
[（16×
5）/222]×
100%≈36.0%；
氢元素质量分数：
[（1×
100%≈0.9%；
碳元素质量分数：
[（12×
1）/222]×
100%≈5.4%。
（2）设样品中碱式碳酸铜的质量为
x，生成水的质量为
y。
反应后固体的质量减少为：
100
g－84.5g==15.5g
Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑固体质量减少
2221862
xy15.5g
222x
==解得
x
==
55.5g
18y
y
4.5g
100g×
98%
所得硫酸溶液的溶质质量分数为：
×
100%≈93.8%
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：
100%==55.5%
答：
10
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