古冶区第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题Word格式文档下载.docx
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铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体：
、金刚石
4．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
5．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
6．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－
C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、HCO3－
7．CO2经催化加氢可合成乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）。
0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
A．该反应的H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
8．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
9．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是（）
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
10．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
11．体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：
XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×
10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
12．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）
①
②CH3CH2CH2Br ③CH3F④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
13．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
B．电石与硝酸分开存放
C．运输电石的铁桶内可充入氮气
D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭
14．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B．Y可以发生消去反应
C．Z中所有碳原子可以在同一平面
D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
15．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率
C.正、逆反应速率D.反应混和物的压强
16．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知:
室温下，2NO+Na2O2==2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol的高锰酸钾
17．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过
容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩
18．室温下，将1molNa2CO3·
10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；
Na2CO3·
10H2O受热分解的化学方程式为:
10H2O（s）
Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）
A.△H2<
△H3B.△H1>
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
19．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述
正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
20．
是重要的化工原料，工业上用CO与
在催化剂作用下合成
，其反应为：
。
按
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是
A.
B.该反应的
C.平衡常数：
D.在C点时，CO转化率为75%
二、填空题
21．已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。
（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。
（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。
（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。
22．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。
己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。
（2）B→C的反应类型是_________________。
（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。
（4）下列说法正确的是__________。
A．有机物B和E互为同分异构体
B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
23．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。
该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为_______极；
c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；
乙溶液_________；
丙溶液______________。
24．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________
________；
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·
cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团名称是 ；
反应②的反应类型为。
（2）反应①的化学方程式为 ；
反应
的化学方程式为 。
（3）C的结构简式为 ；
E的结构简式为 。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：
2：
1：
1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成
的合成
路线 。
古冶区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．碳碳双键羟基
22．羧基加成反应（还原反应）CH4+O2
HCHO+H2OBDE
23．Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O正还原4OH--4e-=2H2O+O2↑2.8L16g增大减小不变
24．
（1）
（2分）
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）
（3）sp2、sp3（2分）N（1分）N>
O>
C（2分）
（4）面心立方最密堆积（2分）
（5）①CuCl（2分）②共价（1分）③
（1）酯基（1分）取代反应（1分）
（2）
+HCHO+HCl
+H2O；
（3）
（2分）；
；
（4）
；
（5）
（3分）
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