高中化学练习易错题选二Word格式.docx
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1。
44．某元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74此三种分子的物质的量之比为9：
6：
1，则：
A．X有三种同位素
B．质量数为35的同位数其原子百分含量为75%
C．其中一种同位素的原子的质量数为36
D．X2的平均相对分子质量为72。
B
45．在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为：
A．127：
108B．16：
207C．108：
35.5D．8：
D
46．13.6g含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为：
A．BaCl2B．ZnCl2C．MgCl2D．AlCl3。
47．含有agHNO3的稀硝酸溶液和bg铁粉恰好完全反应，生成NO及硝酸盐，则a：
b不可能是：
A．2：
1B．3：
1C．4：
1D．9：
2。
48．C8H18的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混和气体，此混和气体的平均相对分子质量为：
A．14
B．57
C．38
D．无定值。
C
49．把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸充分反应后一份直接加入足量的NaOH溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为：
1B．9：
8
C．3：
4D．4：
3。
50．25℃时，NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为：
10B．2：
1C．105：
1D．5：
51．在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是：
A．Na2CO3的水解程度不变B．溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变D．溶液的pH不变。
52．常温下，0.01mol/L的碱溶液的pH值为：
A．≥2B．＝12C．≤12D．无法确定。
53．周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、LiSi、BBe、Al等性质相似。
现电解熔融LiCl可得Li和Cl2。
若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：
A．电解出的锂与水反应放出H
B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H2电解时产生的无色气体是O2
D．在高温时阳极放出的Cl2与水作用会放出O2。
54．为研究生命起源，1953年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它们是生命必需的营养物质。
与这类物质可构成同分异构体的有机物可能是：
A．有机酸类B．糖类化合物C．亚硝酸酯D．硝基化合物。
CD
55．以下判断中正确的是：
A．因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应
B．将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质
C．因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性
D．锗单质是重要的半导体材料。
56．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：
A．1molC20H42分子中共含NA个共价键
B．25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
C．含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子为2NA个
D．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为NA。
57．下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是：
A．反应混合物的浓度改变
B．反应混合物中各组分的含量改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变。
58．取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：
A．醋酸与锌反应放出的H2多
B．盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2一样多
C．醋酸与锌的反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。
BC
59．速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结构简式为CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述不正确的是：
A．能溶于热水
B．在人体内能水解
C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D．与对硝基甲苯互为同分异构体。
60．一定条件下，反应2NO2=N2O4，△H=-57kJ达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是：
A．增大体积B．降低温度
C．增大压强D．移走一部分N2O4气体。
61．下列仪器：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②③⑥。
62．金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为2：
5。
则硝酸的还原产物的相对分子质量为：
A．46B．30C．44D．80。
63．常温下pH值相等的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中，水电离出的c（H+）分别为1.0×
10-amol/L和1.0×
10-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是：
A．α1=α2B．a+b=14C．a＜bD．a＞7，b＜7。
64．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L，Fe2+全部被氧化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为：
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe2O7。
65．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是：
A．c1：
c2=1：
3
B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：
2
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1。
66．X、X为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：
4：
1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述正确的是：
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。
67．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为：
A．2B．4C．6D．8。
请根据下列选项回答28～30小题：
A．[w/（w+18a）]100%
B．[w/（w+36a）]100%
C．[71w/161（w+36a）]100%
D．[71w/161（w+18a）]100%。
71．鉴别盐酸、石灰水和氯化钙3瓶无色溶液，有下列试剂：
（1）.NaHCO3溶液，
（2）.AgNO3溶液，（3）.Na2CO3溶液，（4）.酚酞溶液。
真正可选用的是：
A．只有
（1）B．只有
（2）
C．只有（3）D．
（1）或（4）。
72．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是：
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Ag+、Mg2+、Ba2+
AD
73．铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为：
A．镓酸酸性强于铝酸
B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀
D．Al（OH）3是难溶物。
74．12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置（5g以下用游码），则该学生称得的读数为：
A．8克B．10克C．18克D．15克。
75．在反应：
Fe2（SO4）3+6KSCN=2Fe（SCN）3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：
A、KSCNB．K2SO4C．NaOHD．FeCl3。
76．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是：
A．NO2B．CO2C．NH3D．CO。
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：
A．由橙变黄B．由橙变红
C．褪色D．先变红，后褪色。
78．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。
B。
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