届高中化学高考总复习必背知识点总结全Word文档下载推荐.docx
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等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、
I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、
NO3
-、ClO-与S2-、HS-、SO3
2-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；
SO32-和S2-在碱性条件下
可以共存，但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H
2
O反应不能共在。
H+与
32-不能大量共存。
SO
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：
Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；
Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；
Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电
离出的H+或OH-=1×
10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S
2-在酸性条件下发生氧化还原反应：
S
2-
+2H
+
=S↓+SO2↑+H2O
2O3
2O3
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：
Fe2+与NO3-能共存，但在强
酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；
MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；
S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（
OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3
-+OH-=CO32-+H2O（HCO3
-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；
物
质中元素具有最低价，该元素只有还原性；
物质中元
素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于
同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；
价态越低，
其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：
氧化剂>
氧化产物还原性：
还原剂>
还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；
还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的
多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；
失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、比较金属性强弱的依据
金属性：
金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：
水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：
金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；
碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：
酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：
稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：
2Cu＋S===CuS
点燃
所以，Cl的非金属性强于S。
Cu＋Cl
===CuCl
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
（一）“10电子”的微粒：
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH-、
三核10电子的
H2O
NH2-
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
（二）“18电子”的微粒
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl￣、S2-
二核18电子的
F2、HCl
HS-
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2
五核18电子的
SiH4、CH3F
六核18电子的
N2H4、CH
3OH
其它诸如C2
6
5+、N2
62+等亦为
18电子的微粒。
H
、NH
七、微粒半径的比较：
1、判断的依据
电子层数：
相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数
相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2、具体规律：
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>
Mg>
Al>
Si>
P>
S>
Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
F--<
Cl--<
Br--<
I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
Fe>
Fe2+>
Fe3+
八、物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：
一般情况下，原子晶体>
离子晶体>
分子晶体
（2）同种类型晶体：
构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、H2O、NH3等物质分
子间存在氢键。
③原子晶体：
键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态①熔点：
固态物质>
液态物质②沸点：
液态物质>
气态物质
九、分子间作用力及分子极性
定义：
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：
影响因素：
大小与相对分子质量有关。
作用：
对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：
分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件：
第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：
使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：
F-—H·
·
F-—H·
←代表氢键。
氢键OO
HHHH
O
HH
⑤、说明：
氢键是一种分子间静电作用；
它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍
强；
是一种较强的分子间作用力。
从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子
双原子分子：
只含非极性键的双原子分子如：
O2、H2、Cl2等。
举例：
只含非极性键的多原子分子如：
O3、P4等
分子极性
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
CO2、CS2（直线型）、
CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCl、NO、CO等
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
NH3（三角锥型
）、H2O（折线型或
V型）、H2O2
十、化学反应的能量变化
在化学反应过程中放出或吸收的热量；
符号：
△H
单位：
一般采用KJ·
mol-1
测量：
可用量热计测量
研究对象：
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热：
表示方法：
放热反应△H<
0，用“-”表示；
吸热反应△H>
0，用“+”表示。
燃烧热：
在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
化
学
反
应
的
能
量
变热化学
方程式
在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热：
强酸和强碱反应的中和热：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;
△H=-57.3KJ·
mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<
57.3KJ·
mol-1原理：
断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的
总能量
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：
既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；
②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·
mol-1单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H
之间用“；
”分开。
盖斯定律：
一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因:
反应物的性质
外因浓度↗v↗压强↗v↗（气体）
温度↗v↗催化剂v↗（正催化剂）
其它（光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等）
十二、影响化学平衡的的条件:
（1）浓度:
在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;
反之向逆反应方向移动;
（2）压强:
在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;
减小压强
平衡向气体体积增大的方向移动;
注意:
①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移
动;
②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;
③压强变化必须改变了浓度
．．．．．
才有可能使平衡移动.
．．．
（3）温度:
在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;
降低温度平衡向放热方向移动.（温度
改变时,平衡一般都要移动）注意:
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂
不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度,温度,压强等）平衡就向减弱这种改变的方向移动.
．．
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:
（1）恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）;
（2）恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:
只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
等效类型
I
II
III
条件
恒温、恒容
恒温、恒压
换算为方程式
换算为方程式同
一边物质，其
同一边物质，
其
超始投料
同一边物质，其
“量”符合同一
“量”符合同一
“量”相同
比例
对反应的要求
任何可逆反应
反应前、后气体
体积相等
质量分数
相同
w/%
平
成比例
相同（气体）
浓度c
衡
n
物质的量
特
质量m
点
N
分子数
等效情况
完全等效
不完全等效
Ⅱ、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
（一）纯净物：
重水
D2O；
超重水
T2O；
蒸馏水
H2O；
双氧水H2O2；
水银Hg；
水晶SiO2。
（二）混合物：
氨水
3
O；
离子：
NH
4+、OH￣、H+
）
（分子：
NH、HO、NH·
H
氯水（分子：
Cl2、H2O、HClO；
H+、Cl￣、ClO￣、OH￣）
苏打水（Na2CO3的溶液）
生理盐水（0.9%的NaCl溶液）
水玻璃（NaSiO
水溶液）
卤水（MgCl
、NaCl及少量MgSO
4
水泥（2CaO·
SiO、3CaO·
Al
O）王水（由浓
HNO
和浓盐酸以1∶3
的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
（一）无机的：
爆鸣气（H2与O2）；
水煤气或煤气（CO与H2）；
碳酸气（CO2）
（二）有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主
）裂解气（以CH=CH
为主）焦炉气（H、CH
等）
电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）
3、具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有
Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2
4、能升华的物质
I、干冰（固态CO）、升华硫、红磷，萘。
（蒽和苯甲酸作一般了解）。
5、Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3
溶液中加几滴
KSCN溶液呈红色；
．
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3
溶液溶液中通入
H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl
溶液中加入几滴
NaS溶液，生成淡黄色沉淀；
当加入的
Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3
溶液中加入过量
Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3
Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
6、“置换反应”有哪些？
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
Cu＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
==2I
￣＋S
＋O
Cl
＋2Br￣==2Cl￣＋Br
＋S
2F＋2HO==4HF
3、活泼金属与弱氧化性酸中
H+置换
2Al＋6H+==2Al3-＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg＋SO
2Mg＋CO2===2MgO＋C
2===2MgO＋S
2Na＋
2H
O==2Na
+＋2OH￣＋H
↑
2Na＋2CH
5
OH（熔融）→2CHONa＋H↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
高温
10Al＋3V2O5===5Al2O3＋6V
8Al＋3Fe3O4===4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
2FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑
3Fe＋4H2O（气）===Fe3O4＋4H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换
==S↓＋2H
+＋2X￣
2H2
S＋X
S＋O（不足）===2S＋
2HO
CuO＋H
===Cu＋HO
CuO＋C===Cu＋CO↑
SiO＋2C===Si＋2CO↑
3Cl
＋8NH
==6NHCl＋N
3C
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