吉林省名校调研卷系列省命题A中考二模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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选项

客观事实

微观解释

A

电解水得到氢气

水中有氢分子

B

闻到浓氨水的特殊气味

分子在不停运动

C

一滴水中有1.67×

1021个水分子

分子的体积很小

D

金刚石和石墨的硬度不同

碳原子排列方式不同

A．AB．BC．CD．D

6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法不正确的是

A．丙一定是化合物

B．在该反应中丁可能是催化剂

C．该反应是化合反应

D．X的值为14

7．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是

比较硬度，硬度小的是“愚人金”

灼烧，表面变色的是“愚人金”

浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

B．

C．

D．

8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A．C、CO、CO2B．H2O2、H2O、O2

C．KOH、K2CO3、KNO3D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液

C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化

D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

10．下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是

A．H2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别

B．Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体,加一种试剂无法鉴别

C．CuCl2、KOH、HCI、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别

D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液,加入酚酞溶液就可以鉴别

二、填空题

11．用下列常见物质来完成以下各题（填序号）:

①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体

（1）用于人工降雨的是___________；

（2）可做干电池电极的是____________；

（3）溶于水后溶液温度降低的是__________；

（4）人体主要的供能物质的是____________。

12．化学与生活息息相关，回答下列问题:

（1）家用净水器中为了除去可溶性有色杂质,常放入________；

（2）吹灭蜡烛的灭火原理是:

__________；

（3）农业生产中,改良酸性土壤时,可施加的物质是__________。

13．含有相同离子的盐具有相似的性质。

（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。

（2）向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条,充分反应后，可观察到的现象是________。

（3）下列物质在溶液中与FeSO4和CuSO4均能反应的有___________（填字母）。

ANaOH

BFe

CBa（NO3）2

DMgCl2

14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答:

（1）P点表示的含义是____________.

（2）30°

C时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶。

质的质量分数为__________。

（3）若将上述烧杯内物质升温到50°

C（不考虑水蒸发）,溶液中变化的是_______（填字母）。

a溶剂的质量b溶液的质量c溶质的质量分数

（4）从图中还可获得的信息是_________（答出一条）。

三、简答题

15．铁是目前使用最广泛的金属，请回答：

（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_____性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是_____。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是______（填序号）。

A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

四、科学探究题

16．如图是李龙同学做某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题:

（1）A中反应后溶液中的阳离子一定有__________（填离子符号）;

（2）B中反应的现象是_________；

（3）写出C反应的化学方程式______；

（4）D中反应能发生的原因是__________。

17．小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:

①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2,如:

;

②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色

[提出问题]①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?

②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色

[实验探究]取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:

[思考与交流]

（1）实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是________。

（2）FeCl3溶液的pH___________7（填“>

”“<

”或“=”）。

（3）溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为__________。

（4）D中无色溶液的溶质是__________（填化学式）。

（5）经分析，小强同学认为是____________使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:

在苯酚溶液中滴加稀盐酸.观察溶液是否变成紫色。

小明的理由是_________。

五、实验题

18．通过一年的学习，你能运用简单的装置和方法制取某些气体。

下图是初中化学常见气体的发生、收集装置，请你回答有关问题:

⑴写出图中②的仪器名称：

________；

⑵实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用的发生装置是__________（选填装置序号）,该反应的化学方程式________________；

⑶加热高锰酸钾制取氧气，用E装置收集氧气的适宜时间是________（选填字母）。

A．当导管口刚有气泡冒出时B．当导管口有连续均匀气泡冒出时

六、计算题

19．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g

充分反应后物质的质量／g

过氧化氢溶液

二氧化锰

固体与液体混合物质量

68.0

0.1

66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为_____。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。

（相对原子质量：

H-1O-16）

参考答案

1．B

【详解】

A.洗涤剂去油污，只是在表面活性剂的作用下将油污分散成小油滴扩散到水中，而被冲洗掉，没有新的物质生成，是物理变化；

B.用石墨制金刚石，石墨和金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质，有新的物质生成，是化学变化；

C.浓硫酸干燥气体，没有新的物质生成，是物理变化；

D.胆矾的研碎，只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化。

故选B。

2．A

【解析】

A.生石灰是氧化钙的俗称；

B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；

C.消石灰是氢氧化钙的俗称；

D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。

故选A。

3．B

A、氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，不具有可燃性，不可作燃料，故A说法不正确；

B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确；

C、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，故C说法不正确；

D、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，故D说法不正确。

4．C

A.不锈钢和生理盐水都是由多种物质组成，属于混合物，选项错误；

B.火碱即氢氧化钠属于碱，纯碱即碳酸钠，属于盐，选项错误；

C.塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料，选项正确；

D.鸡蛋所含的主要营养素是蛋白质，水果所含的主要营养素是维生素，选项错误。

故选C。

5．A

A、电解水得到氢气，说明水中有氢元素，错误；

B、闻到浓氨水的特殊气味，说明分子在不停运动,正确；

C、一滴水中有1.67×

1021个水分子，说明分子的体积很小,正确；

D、金刚石和石墨的硬度不同，因为二者的组成元素相同，但是碳原子排列方式不同，导致性质不同，正确。

6．C

A、令变化前后的质量为100.由图中的数据和质量守恒定律可知，X=42+8+40+10-（70+10+6）=14，故丙的含量减少是反应物，甲、乙含量增加为生成物，丁可能为催化剂；

反应是丙→甲+乙，该反应为分解反应，因此，丙一定是化合物，故A说法正确；

B、丁的质量反应前后不变，可能为催化剂，故说法正确；

C、该反应属于分解反应，故说法错误；

D、由以上分析可知，X=14，故说法正确；

7．D

比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；

灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选D。

8．C

A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；

B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；

C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；

D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3、Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁，正确。

9．B

A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；

由一种物质组成的物质叫纯净物；

由一种元素组成的纯净物叫单质；

由不同元素组成的纯净物叫化合物；

B、均一稳定的混合物叫溶液；

C溶解过程是物理变化，溶解时也伴随能量的变化；

D、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，木炭燃烧生成气体不能用来测定氧气含量。

选B

10．C

A、H2、CO、CH4三种气体直接点燃气体，分别产生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，直接点燃气体不能够鉴别，故选项说法错误；

B、Fe2O3、CuO、Zn与稀硫酸反应，分别生成硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液和氢气，现象分别为形成黄色溶液、蓝色溶液、无色溶液和产生气泡，Cu与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项说法错误；

C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；

能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确；

D、NaCl、H2SO4都不能使无色酚酞溶液变红色，NaOH、KOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，再将NaCl、H2SO4滴加至变红色的溶液中，能鉴别出NaCl、H2SO4，但无法鉴别NaOH、KOH，故选项说法错误。

11．①③④②

（1）干冰即固体二氧化碳，升华吸热，用于人工降雨，故选①；

（2）石墨有良好的导电性，可做干电池电极，故选③；

（3）硝酸铵固体溶于水后溶液温度降低，故选④；

（4）葡萄糖属于营养素中的糖类，是人体主要的供能物质，故选②。

12．活性炭温度降到着火点以下氢氧化钙

（1）家用净水器中为了除去可溶性有色杂质，常放入活性炭，因活性炭结构疏松多孔，能吸附色素和异味；

通过空气流动，促进热量散失，使石蜡蒸汽的温度降到着火点以下；

（3）农业生产中，改良酸性土壤时，可施加的物质是氢氧化钙，因氢氧化钙是碱，能和酸类物质发生中和反应，且在水中微溶，腐蚀性相对较小。

13．SO42-镁条的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色AC

（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的硫酸根离子，符号为SO42-；

（2）向CuSO4溶液中加入光亮的过量镁条，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应后，可观察到的现象是镁条的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；

（3）A、NaOH与硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠；

氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；

B、Fe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸亚铁不反应，选项错误；

C、Ba（NO3）2与FeSO4和CuSO4均能反应生成白色硫酸钡沉淀，选项正确；

D、MgCl2与FeSO4和CuSO4，都是盐，但交换成分后没有沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应的条件，均不能反应，选项错误。

故选AC。

14．30℃时，甲的溶解度是60g37.5%bc当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲（或其他合理答案）

（1）P点的含义是30℃时，甲的溶解度是60g；

（2）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，只有30g溶解，所得溶液溶质的质量分数为：

；

（3）若将烧杯内物质升温至50℃，升温时，甲的溶解度增大，故：

a．因不考虑水蒸发，溶剂的质量一定不变；

b．30℃时，有剩余的固体，在升温的过程中，甲的溶解度增大，原剩余固体逐渐溶解，溶液的质量增大；

c．30℃时，剩余的固体，在升温的过程中逐渐溶解，溶质的质量增多，溶剂的量不变，溶质的质量分数增大；

故选bc；

（4）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲（或其他合理答案）。

15．导热含铁量高，不会造成酸雨D

（1）金属铁具有导热性，故可以制炊具；

（2）黄铁矿中铁元素的含量比氧化铁中的铁的含量低，并且黄铁矿中含有硫元素，反应后可能生成二氧化硫气体污染空气，故用赤铁矿炼铁比黄铁矿好；

（3）A．在车船的表面喷涂油漆可以隔绝钢铁与水和氧气的接触，可以降低钢铁的腐蚀；

B．将使用后的菜刀用布擦干可以减少铁与水的接触，从而降低菜刀的生锈；

C．在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝铁与水和氧气的接触，可以降低铁的生锈；

D．铁制品表面的油污可以隔绝铁制品与水和氧气接触，故用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净会加速铁制品的锈蚀，故不符合防护措施，故选D。

16．Fe2+产生气泡FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl交换成分生成沉淀

（1）A中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中的阳离子一定有亚铁离子Fe2+；

（2）B中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，反应的现象是产生气泡；

（3）C反应为氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠，化学方程为式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）D中氯化钠和硝酸银的反应是复分解反应，反应能发生的原因是生成沉淀（氯化银），符合复分解反应的条件。

17．除去铝箔表面的氧化物<

3FeCl3+Al=AlCl3+3FeCl2AlCl3Fe3+排除Cl-使使苯酚溶液变色的可能

（1）铝的化学性质活泼，常温下，能与空气中的氧气反应，生成氧化铝保护膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是：

除去铝箔表面的氧化物；

（2）铝是活泼金属，能与酸性物质反应生成氢气而产生气泡，由题中信息可知，将铝放入氯化铁溶液中产生气泡，可知FeCl3溶液呈酸性，pH<

7；

（3）含有铁离子的溶液显黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色，溶液由黄色变成浅绿色是因为氯化铁和铝反应生成氯化亚铁和氯化铝，化学反应方程式为3FeCl3+Al=AlCl3+3FeCl2；

（4）铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，D中无色溶液的溶质是AlCl3；

（5）经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为，若要得出此结论还需补做如下实验：

在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。

小明的理由是因氯化铁溶液中除铁离子外，还有氯离子，要排除Cl-使使苯酚溶液变色的可能。

18．集气瓶BCaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑＋H2OB

（1）仪器②是集气瓶；

（2）实验室制取二氧化碳选择的实验药品的状态是固体和液体，该反应在常温下即可进行，所以选择固液常温型的发生装置，即B装置；

该反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

（3）用排水法收集气体时应等到有连续均匀的气泡产生时再收集，否则收集到的气体不纯。

点睛：

选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性。

19．

（1）1.6g；

（2）5%

（1）根据质量守恒定律：

该同学制得氧气的质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；

（2）设参加反应的H2O2的质量为x

x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数=

答：

该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数5%。