化学综合题难题及答案经典Word下载.docx

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取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸

____________________

滤渣中没有Cu

（实验结论）通过实验，小明同学得出结论：

钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。

请写出上述发生的两个反应的化学方程式______________，________________。

（实验探究三）探究无色滤液的溶质是什么？

（猜想假设）猜想①Na2SO4，猜想②________________。

取少量无色滤液，向其中加入__________

无明显变化

猜想①成立

（反思交流）钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是（用化学方程式表示）_________。

【答案】CBaA反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小cH2CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4Na2SO4和NaOH无色酚酞试液Cu（OH）2

CuO+H2O

【解析】

【详解】

①最简易的装置及其连接顺序是：

A→C→D。

用C收集氢气，同时通过读取压入D中水的体积，测定收集到氢气的体积，因为进入C的气体体积等于进入D的水的体积；

②收集氢气，应选择集气装置B，A中导管太长，不易于操作；

为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时，太早，收集的气体不纯，太晚，会导致收集的气体偏少；

③Ⅰ．A.连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。

说明装置不漏气，在压力差的作用下形成液面差；

B.向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平，说明两边液面上的压强始终都等于大气压，说明装置内始终和大气相同，即漏气；

Ⅱ．气体体积逐渐减小的原因是反应放热，气体在冷却过程中随压强变小，体积逐渐减小，Ⅲ．通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，就是利用氢气计算硫酸，若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，应该是测定的氢气比实际偏多，a.装置漏气导致气体体积偏少；

b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面，导致气体压强增大，气体被压缩，体积应变小；

c.未待冷却就读取量气管读数，由于气体受热膨胀，导致测定结果偏大；

故选C；

（2）

【实验探究一】将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。

说明生成的气体是氢气；

【猜想假设】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，滤渣中含有Cu（OH）2和氧化铜，还可能含有Cu；

【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应，取少量滤渣，向其中加入足量的稀硫酸，没有固体剩余，说明滤渣中没有Cu；

【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。

上述发生的两个反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

【猜想假设】溶液为无色，说明硫酸铜完全反应，猜想①刚好完全反应时溶质为Na2SO4，当氢氧化钠过量时，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠；

取少量无色滤液，向其中加入酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，猜想①成立；

【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜，方程式为：

Cu（OH）2

CuO+H2O。

2．

（1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。

据图回答：

①图2中n的值为____；

铜元素位于元素周期表中的第____周期。

②古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为________，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_______。

某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为__。

（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

A．粗盐精制；

B．特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；

C．ClO2的制取。

工艺流程如图。

（其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：

2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）

①试剂X中溶质的化学式为________________；

操作A名称_____________。

②分析完成反应Ⅱ的化学方程式：

_______________________________。

③我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式是___________________；

该反应中，反应物和生成物所属物质类别有________类。

（3）下图中A～H是初中化学常见的物质。

B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；

D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；

四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

反应条件、部分反应物和生成物已略去。

①写出H的化学式：

___________。

②写出相关的反应的化学方程式：

A→C：

_____________；

E—G：

______________。

③G中一定含有（填元素符号）_______元素。

【答案】1四氯化亚铜Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O10:

1Na2CO3过滤NaCl+3H2O

H2O+NaClO3+3H2↑2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2三Al（OH）32H2O2

2H2O+O2↑2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑H

（1）①同一原子中，质子数=核外电子数，图2中n的值为1；

在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，铜元素位于元素周期表中的第四周期；

②CuCl中铜元素显+1价，根据化合物的命名原则，CuCl的化学名称为氯化亚铜，复分解反应就是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，Ag2O与CuCl发生复分解反应，该反应的化学方程式Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；

Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，Sn、Pb的相对原子质量分别为：

119、207，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为：

=10:

1；

（2）①由流程图可知，试剂X将氯化钙转化成碳酸钙沉淀，所以其溶质是碳酸钠，化学式为：

Na2CO3；

操作A将难溶固体与液体分离，应是过滤操作；

②反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，可知反应Ⅱ的生成物有氯酸钠，即电解食盐水的产物有氯酸钠，因此反应Ⅱ的化学方程式：

NaCl+3H2O

H2O+NaClO3+3H2↑；

③由图中信息可知，该反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；

该反应中，Cl2是由一种元素组成的纯净物，是单质；

NaClO2和NaCl是由金属和酸根组成的化合物，属于盐；

ClO2是由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物，属于氧化物，共三类物质；

（3）A～H是初中化学常见的物质。

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；

由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

B是最常用的溶剂，所以B是水，E有很好的抗腐蚀性能，D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素——铝；

所以E是铝，F是氯化铝，D是氧化铝，H是氢氧化铝，A是过氧化氢，C是氧气，G是酸——盐酸或硫酸。

代入转化关系，检验推理正确。

①H的化学式：

Al（OH）3。

②相关的反应的化学方程式：

A→C（即过氧化氢分解生成水和氧气）：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（即铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或铝和硫酸生成硫酸铝和氢气：

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。

③酸中一定含有氢元素-H。

3．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：

取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：

取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L（20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L）计算盐酸浓度。

（数据处理）：

（1）你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。

（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。

（写出计算过程）

【答案】乙组数据不准确，原因：

测量的水的体积小于生成气体的体积；

B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；

内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；

二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中7.3%

（1）乙组数据不准确，原因：

B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；

少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

（2）根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为

，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。

73 

100

2g 

=1.46g 

盐酸的溶质质量分数为：

。

4．常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钾）完全反应时，所得的溶液呈中性。

已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶液。

将固体A与液体B混合进行如下实验（实验过程中的各步反应均恰好完全）：

请回答下列有关问题：

（1）操作a的方法叫做______________。

（2）有色溶液与D溶液反应的化学方程式为________________________________。

（3）若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。

（4）若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。

【答案】过滤CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClH2O氯化钠（或NaCl）硫酸钠（或Na2SO4）

【分析】

（1）根据操作a得到的物质为固体和液体，可以得出操作a为过滤；

故填：

过滤。

（2）固体A加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A为铜盐的溶液，而中性液体B可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a后的有色溶液为氯化铜，那么D为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A为硫酸铜，那么C为氯化钡溶液，所以操作b后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；

（3）若无色中性液体B是纯净物，则该液体为水；

H2O。

（4）若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；

氯化钠、硫酸钠。

5．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它_____。

（填字母代号）

a．易加工b．密度小c．熔点高d．耐腐蚀

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。

（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。

①请分析所得固体的成分_____。

②写出一个有关反应的化学方程式_____。

（4）钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。

实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

a

b

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：

c接_____，_____接d。

③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。

_____（简要写出实验步骤、现象及结论）

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。

工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。

计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少_____？

【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2ba取C中溶液适量，于试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。

10.8t

（1）我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；

（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>

铜>

银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；

硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。

充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。

①据上述分析可知所得固体的成分银、铜（锌刚好完全反应）或银、铜、锌（锌过量）；

②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；

（4）①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：

c接b，a接d；

③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH；

设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：

取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠（排除对氢氧化钠的验证的干扰），燃烧向所得溶液中加入酚酞试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；

（5）设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x

x=10.8t

6．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）表中□内对应的元素符号为______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：

_____。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

（铁钉处理）

实验过程

实验原理

保存方法

a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉

溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落

请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：

____

写出一条防止铁制品生锈的方法：

b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管

铁钉呈现银白色

（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

（废液处理）

同学们查阅相关资料，获知：

aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。

青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。

请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】Al2铜的金属活动性排在银的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O18017：

64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

正确认识物质：

（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；

（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；

（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；

合理利用资源：

（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x

x＝350t

（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以

化学方程式：

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

防止铁制品生锈的方法：

刷漆涂油

（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：

使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；

③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O；

促进科技发展：

（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×

9+8×

1+16×

4＝180；

（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×

1）：

（16×

4）＝17：

64；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。

【点睛】

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O]。

老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。

兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:

2Na2SO3+O2==2Na2SO4；

（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1:

没有变质，成分是Na2SO3;

猜想2完全变质，成分是Na2SO4;

你认为还可能有的猜想3:

_____________________。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:

小组

实验操作

现象

甲组

取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;

产生气泡

没有变质，还是Na2SO3

乙组

取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。

_____

已部分变质