湖南省岳阳市云溪区一中届高三第一次模拟考试理综文档格式.docx
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B．A细胞是正常的体细胞，B细胞是处于减数第一次分裂结束时的细胞
C．A细胞是处于有丝分裂前期的细胞，B细胞是处于有丝分裂后期的细胞
D．A细胞是处于有丝分裂后期的细胞，B细胞是处于有丝分裂前期的细胞
4．某科研工作者用葡萄糖和乳糖作碳源的培养基培养大肠杆菌。
每隔一段时间，测定培养基中葡萄和乳糖相对含量的变化情况（如右图）。
下列分析中，合理的是（）
A．甲物质是葡萄糖，乙物质是乳糖
B．在a~c时间内，分解葡萄糖的酶一直存在
C．在a~c时间内，分解乳糖的酶一直存在
D．大肠杆菌利用营养物质的这种调节方式属
于酶活性的调节
5．用不同的化学试剂可以鉴定某些物质，医学上常用一些
化学试剂进行疾病的辅助诊断。
下列关于一些试剂辅助
诊断疾病的分析中，不正确的是（）
选项
化学试剂
诊断疾病
检测原理
检测对象
A
基因探针
白血病
DNA分子杂交
血液癌细胞
B
班氏试剂
糖尿病
与班氏试剂的显色反应
尿液葡萄糖
C
双缩脲试剂
肾炎
与双缩脲试剂的显色反应
尿液蛋白质
D
单克隆抗体
乙型肝炎
抗体与抗原基因特异性结合
血液乙肝病毒
6．背景材料：
①2006年5月«
信息时报»
报道：
世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；
②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；
③空气是人类生存所必需的资源，改善空气质量称为“蓝天工程”；
④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。
下列相应说法不正确的是（）
A．钠是活泼金属，常常保存在酒精中，人们每天可直接摄入少于2000mg的NaClO
B．AgI和干冰都可用于人工降雨
C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一
7．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；
△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol·
L－1，下列说法中正确的是（）
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:
1:
2时，反应即达到平衡状态
B．4s内用物质B表示的反应速率为0．075mol·
L－1·
S－1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
8．NA为阿佛加德罗常数。
下列说法正确的是
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．常温下，32gO2约含有2NA个氧原子
C．在标准状况下，1molH2O的体积约为22．4L
D．铜锌原电池中，锌为负极，每溶解65g锌，电子转移数为NA
9．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H＋=Ca2++H2O+CO2↑
B．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋
C．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
D．碘化钾溶液和Cl2反应：
I―+Cl2=I2+Cl―
10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是（）
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第VI族
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
D．四种元素的原子半径：
A＞B＞D＞C
11．常温下，0．1mol·
L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×
10－8，下列叙述正确的是（）
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×
10－3mol·
L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中：
c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c（A－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0．1mol·
L－1HA溶液与0．05mol·
L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（A－）＋c（OH－）
12．下列有关实验操作说法中，正确的是（）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25．00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A．①⑤⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑥
13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
（）
下列说法正确的是（）
A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
D．上述反应为取代反应
二、选择题（本题包括8小题，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．以下说法正确的是（）
A．第二类永动机不违背能量守恒定律
B．随着科学技术的发展，物体的温度可以降为绝对零度
C．布朗运动的无规则性反映了微粒内部分子运动的无规则性
D．分子间距离越大，分子力越小，分子势能越大
15．MN为半圆形玻璃砖截面的直径，OO′为过圆心且垂直于MN的直线。
两束可见单色光a、b与OO′的距离均为d，从空气垂直MN射入玻璃砖中，光路如图所示。
由此可知（）
A．玻璃对a光的折射率比对b光的小
B．a光的频率比b光的小
C．相同条件下a光的干涉条纹间距比b光的大
D．若b光照射某金属能发生光电效应，则a光照射
该金属也能发生光电效应
16．两列振幅、波长和波速都相同的简谐横波沿x轴传播，波速v=100m/s，其中波1沿正x方向传播，波2沿负x方向传播，在t=0时刻的部分波形如图所示。
质点Q的平衡位置在x=200m处，质点P的平衡位置在x=450m处（）
A．t=1s时刻，质点Q在平衡位置
B．t=1s时刻，质点Q的位移为+20cm
C．t=0．5s时刻，质点P在平衡位置
D．t=0．5s时刻，质点P的位移为+40cm
17．一火箭从地面由静止开始以5m/s2的加速度匀加速上升，火箭中有一质量为1．6kg的科考仪器。
在上升到距地面某一高度时科考仪器的视重为9N，则此时火箭离地球表面的距离为地球半径R的（地表面处重力加速度g=10m/s2）（）
A．
倍B．2倍C．3倍D．4倍
18．质子和中子的质量分别为m1和m2，当这两种核子结合成氘核时，以
射线的形式放出能量E。
已知普朗克常量为h，真空中的光速为c，不计核子与氘核的动能，则氘核的质量和
射线的频率的表达式分别为（）
B．
C．
D．
19．如图所示，M是一小型理想变压器，接线柱a、b接在电压u＝311sin314t（V）的正弦交流电源上，变压器右侧部分为一火警报警系统原理图，其中R2为用半导体热敏材料制成的传感器，电流表A2为值班室的显示器，显示通过R1的电流，电压表V2显示加在报警器上的电压（报警器未画出），R3为一定值电阻。
当传感器R2所在处出现火警时，以下说法中正确的是（）
A．A1的示数不变，A2的示数增大
B．A1的示数增大，A2的示数减小
C．V1的示数不变，V2的示数减小
D．V1的示数增大，V2的示数增大
21．如图所示，在边长为l的正方形区域内，有与y轴平行的匀强电场和垂直于纸面的匀强磁场。
一个带电粒子（不计重力）从原点O沿x轴进入场区，恰好做匀速直线运动，穿过场区的时间为T0；
若撤去磁场，只保留电场，其他条件不变，该带电粒子穿过场区的时间为
T0；
若撤去电场，只保留磁场，其他条件不变，那么，该带电粒子穿过场区的时间应该是（）
T0B．
T0C．
T0D．
T0
第Ⅱ卷
22．（18分）
（1）向心力演示器如图所示。
转动手柄1，可使变速塔轮2和3以及长槽4和短槽5随之匀速转动。
皮带分别套在塔轮2和3上的不同圆盘上，可使两个槽内的小球分别以几种不同的角速度做匀速圆周运动。
小球做圆周运动的向心力由横臂6的挡板对小球的压力提供，球对挡板的反作用力，通过横臂的杠杆使弹簧测力套筒7下降，从而露出标尺8，标尺8上露出的红白相间等分格子的多少可以显示出两个球所受向心力的大小。
现将小球分别放在两边的槽内，为探究小球受到的向心力大小与哪些因素有关系，下列想法正确的是（）
A．用质量不同的钢球和铝球做实验，使它们运动半径相等，比较向心力的大小与质量大小的关系
B．用质量相同的两个小球做实验，使它们的角速度不等，比较向心力的大小与角速度大小的关系
C．用质量相同的两个小球做实验，使它们的运动半径不等，比较向心力的大小与半径大小的关系
D．在两个小球的质量、运动半径和角速度三个量中，保持其中两个量相等，才能比较向心力的大小与第三个量的关系
（2）图甲为某电流表G的表盘，测得电流表G内阻为Rg=105．0
，把它改装成量程为UV=15V的电压表，需要联（填“串”或“并”）一个电阻Rx=。
请在图乙的虚线框内标上改装后表盘上应该标注的符号。
用它来测量电压，电流表盘指针位置如图乙所示，则此时所测量的电压值应是V。
（3）某同学在做“用多用电表探测黑箱内的元件”的实验中，已知黑箱面板上有三个接线柱A、B、C，如图所示，黑箱内的元件可能是电阻、二极管、电容等，且只有其中两个元件，测量情况为：
红表笔
黑表笔
测量结果
接近0Ω
接近10kΩ
∞
10kΩ
请根据以上结果画出黑箱中的电路。
23．（14分）汽车发动机的额定功率为60kW，汽车质量为5t，汽车在水平路面上行驶时，阻力是车重的0．1倍，g取10ｍ/s2，问：
①汽车保持额定功率从静止起动后能达到的最大速度是多少?
②若汽车保持0．5ｍ/s2的加速度做匀加速运动，这一过程能维持多长时间?
24．（18分）高频焊接是一种常用的焊接方法，图1是焊接的原理示意图。
将半径为r=10cm的待焊接的环形金属工件放在线圈中，然后在线圈中通以高频变化电流，线圈产生垂直于工件所在平面的匀强磁场，磁感应强度B随时间t的变化规律如图2所示，t=0时刻磁场方向垂直线圈所在平面向外。
工件非焊接部分单位长度上的电阻R0=1．0×
10-3Ω⋅m-1，焊缝处的接触电阻为工件非焊接部分电阻的9倍，焊接的缝宽非常小，不计温度变化对电阻的影响。
（1）求环形金属工件中感应电流的大小，在图3中画出感应电流随时间变化的i-t图象（以逆时针方向电流为正）；
（2）求环形金属工件中感应电流的有效值；
（3）求t=0．30s内电流通过焊接处所产生的焦耳热．
25．（22分）如图所示，一内壁光滑的环形细圆管固定在水平桌面上，环内间距相等的三位置处，分别有静止的大小相同的小球A、B、C，质量分别为m1=m,m2=m3=1．5m，它们的直径略小于管的直径，小球球心到圆环中心的距离为R，现让A以初速度v0沿管顺时针运动，设各球之间的碰撞时间极短，A和B相碰没有机械能损失，B与C相碰后能结合在一起，称为D。
求
（1）A和B第一次相碰后各自的速度大小；
（2）B和C相碰结合在一起后对管沿水平方向的压力大小；
（3）A和B第一次相碰后，到A和D相碰经过的时间。
26．（15分）Ⅰ．在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处，第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；
碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等，与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有N2H4等。
（1）碳原子之间可结合成链状结构，氮原子之间也可形成的链状结构，假设氮原子之间只以N—N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为________________（用含n式子表示,n为自然数）。
（2）该系列中N2H4是“神六”发射时之箭所用的液态燃料，液态N2O4作氧化剂，生成氮气和气态水，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。
已知4gN2H4在上述反应中放出71kJ的热量，写出此反应的热化学方程式_____。
Ⅱ．（3）三氧化铀（UO3）溶于酸生成铀二氧根盐UO22+，例如UO3溶于HNO3反应为：
UO3+2HNO3=UO2（NO3）2+H2O
在UO2（NO3）2中U元素呈价。
（4）沥青铀矿的主要成份为U3O8，U3O8溶于硫酸的反应为：
U3O8+4H2SO4=2UO2SO4+U（SO4）2+4H2O，根据上述反应，模拟Fe3O4可写现FeO·
Fe2O3的形式，可将U3O8写成：
的形式。
（5）由于硝酸是强氧化剂，故U3O8溶于稀HNO3，铀元素全部转化为UO2（NO3）2。
请配平U3O8溶于稀HNO3的化学反应方程式；
U3O8+HNO3=UO2（NO3）2+NO↑+H2O
27．（15分）往脱脂棉包裹的甲物质（淡黄色固体）中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；
丙是某重要矿物的主要成分，它是由一种金属元素和一种非金属元素组成，其原子个数比为1:
2；
J是一种二元强酸，G是一种红棕色的氧化物（常温为固体），G与J反应，所得溶液呈黄色；
C是气体。
有关物质间存在如下图所示转化关系：
请回答下列问题：
（1）甲的电子式：
_________________________
（2）写出G与J反应的离子方程式：
______________________
（3）若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为：
（4）若B与C反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是___________（写化学式）
（5）J的工业生产过程中，F→H的反应在（填工业设备名称）中进行。
由丙制取1molJ时，理论上需要消耗molB。
28．（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2．0mol/LNaOH溶液中。
为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1．01
105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：
A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。
）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
29．（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：
（1）写出D中官能团的名称。
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有。
②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式：
。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是邻二取代苯且能使FeCl3溶液显紫色
②化合物是酯或羧酸。
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
、。
（5）写出H与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
30．（22分）我国是一个人口大国，用占世界7%的土地，养活20%的人口，提高粮食的产量是我国首要的任务，提高产量根本是提高光能利用率和增加净光合量，使用学习的生物学知识解决以下提高产量问题：
Ⅰ．（12分）提高产量的方法
方法一：
延长光照时间。
这一方法分为相对延长和绝对延长两种。
前者较常采用在农业种植上使用轮作的方式。
后者在大田种植上较难实施，一是缺少廉价光源，再者是有些植物靠绝对延长光照可能得不到种子，这类植物叫_____植物。
方法二：
增加光合面积。
达到这一目的在农作物种植上要求_____________，过分的增加面积不但不能提高产量反而还会使产量下降，原因是。
另外将不同种类的植物间作种植也是增加光合面积的措施。
方法三：
适宜的温度和CO2气体。
目前我国大面积使用温室大棚，很好的解决冬季多种植物不能生长的问题，在温度上调整好____________更能提高产量。
大棚内的施肥上多放有机肥也是很好提高产量的措施，原因是。
方法四：
合理施肥和合理灌溉，这里的“合理”的含义是
①不同植物；
②同一植物的。
方法五：
使用优良的品种农作物。
我们在生物学上学习过的育种方法共有____种，其中育种时间短的是__________；
技术含量最高，方向性强的是__________；
细胞工程育种的最大优点是。
Ⅱ．（10分）新稻米倍受到居民的青睐，需求数量较大，价格相对高；
陈稻米市场销售量少，且价格低。
一些不法商贩把陈稻米抛光增白、上油后假冒新稻米蒙骗消费者。
请你根据提供的实验材料和原理，为食品卫生质量检验人员设计一个检测稻米新鲜程度的简易实验，并预测结果及结论。
（1）实验目的：
（2）实验原理：
植物体内的过氧化氢酶在有过氧化氢存在时，能使某些酚类物质（如愈创木酚）氧化成红褐色物质，其颜色的深浅与酶活性呈成正比。
（3）材料用具：
新稻米、待测稻米、1％愈创木酚、1％过氧化氢、具塞试管、培养皿、移液管、观察颜色的放大镜等。
（4）实验步骤：
第一步：
取两支具塞试管，分别编号为A和B；
A管内放入适量的，B管内放入等量的；
第二步：
用移液管分别往两只试管内加入适量等量的，浸没大米，盖上试管塞，充分摇均匀，静置一段时间后，弃掉多余液体；
第三步：
将经过处理的两试管中的稻米分别倒入两个对应编号的中，用镊子摊开，然后，用移液管吸取分别滴向培养皿中的稻米，使所有稻米都浸有该物质；
第四步：
一段时间后，用放大镜观察两培养皿中稻米的。
（5）预期结果及结论：
A培养皿中的新稻米呈。
B培养皿中的待测稻米若颜色很浅或几乎无色，则是；
若待测稻米颜色也呈红褐色，则是。
31．（20分）在牧草中，白花三叶草叶片内含氰（HCN）的和不含氰的两个品种。
现已研究查明，白花三叶草的叶片内的氰化物是经下列生化途径产生的：
（1）氰存在于牧草叶肉细胞的 （细胞器）中。
当两个不产氰稳定遗传亲本的基因型是 和 时，在F2中会出现产氰和不产氰两个品种，且产氰和不产氰的理论比是 。
（2）在不产氰叶片提取液中分别加入中间物质或酶2，有可能在提取液中得到氰（可用一定方法检测），根据此原理可以设计实验来推断F2中不产氰的植株基因型。
下面是某位同学写出的有关设计思路及对F2中不产氰的植株基因型的推论过程。
请根据已给出的内容来补充全面。
取待检测植株的叶片制成提取液：
①先在提取液中加入 ，检测有无氰生成。
②若有氰生成，则该植株的基因型为 。
③若无氰生成，则另取一试管，先后加入提取液和 ，
④若有氰生成，则该植株的基因型为 ，
⑤若①③操作均无氰生成，则该植株的基因型为 。
（3）由上述结果可以看出基因型通过控制从而控制生物性状。
参考答案
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1C2C3A4B5D6．A7．B8．B9．B10．A11．D12．B13．A
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一
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