山东省临沂市普通高中学业水平等级考试模拟考试二化学试题Word格式文档下载.docx
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2.下列应用涉及氧化还原反应的是
A.用TiCl4制备纳米级TiO2
B.高铁酸钾（K2FeO4）用作新型水处理剂
C.用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿
D.工业上将NH3和CO2通入饱和食盐水制备小苏打
3.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。
下列说法正确
是
A.第一电离能：
O>
N>
C>
H
B.分子中C和N的杂化方式相同
C.基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态
D.该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为O、N
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。
X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的3倍。
A.简单氢化物的热稳定性：
X>
Y
B.氧化物的熔点：
Z>
W
C.含Z元素的盐溶液可能显碱性
D.X与Y组成的分子中所有原子均满足8电子稳定结构
5.实验室提供的仪器有：
试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗（非玻璃仪器任选）,选用上述仪器不能完成的实验是
A.用苯萃取溴水中的溴B.配制0.5mol/L的硫酸
C.制备乙酸乙酯D.硫酸铜溶液的浓缩结晶
6.合成环己酮缩乙二醇的原理为
+HOCH2CH2OH
+H2O。
在反应体系中加入适量苯,利用如图装置（加热及夹持装置省略）可提高环已酮缩乙二醇产率。
A.b是冷却水的进水口B.对甲基苯磺酸可能起催化作用
C.苯可将反应产生的水及时带出D.当苯即将回流烧瓶中时,必须将分水器中的水和苯放出
7.CuCl是一种白色晶体,难溶于水,在潮湿的空气中易被氧化。
实验室制备CuCl的反应原理为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl。
用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备SO2
制备CuCl
干燥CuCl
吸收SO2尾气
A.AB.BC.CD.D
8.用[Ru]催化硝基化合物（R1NO2）与醇（R2CH2OH）反应制备胺（R2CH2NHR1）,反应过程如图所示。
已知：
R1、R2表示烃基或氢原子。
下列叙述错误的是
A.[Ru]可以降低该反应过程中的活化能
B.历程中存在反应：
R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2O
C.每生成1molR2CH2NHR1,消耗1molR2CH2OH
D.制备CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH
9.利用K2Cr2O7处理含苯酚废水的装置如下图所示,其中a为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜。
处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。
工作一段时间后,下列说法错误的是
A.正极区溶液的pH变大
B.每转移3mol电子,N极室溶液质量减少51g
C.中间室NaCl的物质的量保持不变
D.M极的电极反应式：
C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
10.锑白（Sb2O3）为白色粉末,不溶于水,溶于酸和强碱,主要用于制备白色颜料、油漆等。
一种利用锑矿粉（主要成分为Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下。
浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。
A.“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S
B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C.“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用
D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
二、选择题：
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
乙醇钠的水溶液显强碱性
C2H5O-结合H+
能力强
向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色
氧化性：
Cl2>
Br2
向盛有KI3溶液的两支试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀
溶液中存在平衡：
I2+I-
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
12.内酯Y可以由X通过电解合成,并能在一定条件下转化为Z,转化路线如下图所示。
下列说法正确的是
A.Y的一氯代物有4种
B.X→Y的反应在电解池阳极发生
C.1molX最多可与7molH2发生加成反应
D.在一定条件下,Z可与甲醛发生反应
13.一定条件下,在容积为2L的刚性容器中充入1mol
（g）和2molH2,发生反应
（g）+2H2（g）
（g）△H<
0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。
A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率
B.0~20min内,H2的平均反应速率为0.05mol/（L·
min）
C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同
D.该温度下平衡常数Kp=4.0MPa-2
14.我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成,该装置工作时阴极区的微观示意图如下,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜允许N2、NH3和H2O通过
C.该装置用Au作催化剂,目的是改变N2的键能
D.生成NH3的电板反应为N2+6C2H5OH+6e-=2NH3+6C2H5O-
15.25℃时,甘氨酸在水中存在下列关系：
+NH3CH2COOH
+NH3CH2COO-
NH2CH2COO-,向10mL0.10mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
A.K1的数量级为10-2
B.水的电离程度：
a>
b>
c
C.甘氨酸溶于水后显酸性
D.pH=7时,溶液中：
c（+NH3CH2COO-）>
c（NH2CH2COO-）>
c（+NH3CH2COOH）
三、非选择题：
本题共5小题,共60分。
16.工业上用钼精矿（主要成分是MoS2,含少量的PbS）制备钼酸钠晶体（Na2MoO4·
2H2O）的流程如图所示。
“浸取”时PbO转化为Na2PbO2。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是___________（答出一条即可）；
“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；
“浸取”时生成气体a的电子式为___________。
（2）“除铅”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）①结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去
。
当BaMoO4开始沉淀时,
的去除率为87.5%,则Ksp（BaMoO4）=___________。
[结晶前溶液中c（MoO
）=0.40mol/L,c（
）=0.20mol/L,Ksp（BaCO3）=1×
10-9,溶液体积变化可忽略]
②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是___________。
（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。
①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300mg/L,则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g/mol）的物质的量浓度为___________mol/L（保留3位有效数字）。
②a点前,随着酸的浓度增大,碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快,其原因可能是___________,请设计实验证明上述结论___________。
17.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究它们的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.0kJ/mol
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.0kJ/mol
若4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）的正反应活化能为E正kJ/mol,则其逆反应活化能为___________kJ/mol（用含E正的代数式表示）。
（2）在一定条件下,向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH3、NO发生反应：
4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）,其他条件相同时,在甲、乙两种催化剂的作用下,NO的转化率与温度的关系如图所示。
①工业上应选择催化剂___________（填“甲”或“乙”）。
②M点是否为对应温度下NO的平衡转化率,判断理由是___________。
温度高于210℃时,NO转化率降低的可能原因是___________。
（3）已知：
NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g）△H<
0.向密闭容器中充入等体积
NO2和SO2,测得平衡状态时压强对数1gp（NO2）和lgp（SO3）的关系如下图所示。
①ab两点体系总压强pa与pb的比值
=___________；
同一温度下图象呈线性变化的理由是___________。
②温度为T2时化学平衡常数Kp=___________,T1___________T2（填“>
”、“<
”或“=”）。
18.钛（Ti）和锆（Zr）是同一副族的相邻元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）钛和锆的价层电子结构相同,基态锆原子的价电子排布式为___________；
与钛同周期元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元索有___________种。
（2）Ti（BH4）2是一种储氢材料。
BH
的空间构型是___________,H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为___________。
（3）ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4（H2NCH2CH2NH2）]。
①1mol[ZrCl4（H2NCH2CH2NH2）]中含有σ键的物质的量为___________mol。
②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4（H2NCH2CH2NH2）]后,H-N-H键角将___________（填“变大”、“变小”或“不变”）,原因是___________。
（4）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心,ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心,其晶胞结构如下图所示。
①TiO2晶胞中O2-的配位数是_________________。
②TiO2晶胞中A、B的原子坐标为（0.69,0.69,1）,（0.19,0.81,0.5）,则C、D原子坐标为___________、___________。
③已知二氧化锆晶胞
密度为ρg·
cm-3,则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离___________pm（列出表达式,NA为阿伏加德罗常数的值,ZrO2的摩尔质量为Mg/mol）。
19.氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·
10H2O。
实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
+4价钒的化合物易被氧化。
（1）装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是___________；
上述装置依次连接的合理顺序为e→___________（按气流方向,用小写字母表示）。
（2）实验开始时,先关闭K2,打开K1,当___________（填实验现象）时,关闭K1,打开K2,进行实验
（3）写出装置D中生成氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________；
实验完毕后,从装置D中分离产品的操作方法是___________（填操作名称）。
（4）测定粗产品中钒的含量。
实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。
（已知：
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）
①NaNO2溶液的作用是___________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为___________（以VO2计）。
③若（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液部分变质,会使测定结果___________（填“偏高"
、“偏低”或“无影响"
）。
20.某抗病毒药物H的一种合成路线如图所示。
①R-NH2+R'
Cl
R-NH-R'
+HCl
②
具有芳香性。
（1）A→B的反应类型为___________；
D中含氧官能团的名称为___________。
（2）D→E的化学方程式为___________。
（3）F的结构简式为___________,X的结构简式为___________。
（4）C的六元环芳香同分异构体中,核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________（任写一种）。
（5）设计以
为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）___________。
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