石景山第一学期高三期末化学试题Word文档下载推荐.docx
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2.下列化学用语正确的是
A.钙离子的电子式:
Ca2+B.HCl的电子式:
C.中子数为20的氯原子:
D.O的原子结构示意图:
3.下列说法正确的是
A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.煤的气化和液化均属于化学变化
D.强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱
4.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
5.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Br—、SiO32—B.H+、Fe2+、SO42—、Cl2
C.K+、Ba2+、Cl—、NO3—D.K+、Ag+、NH3·
H2O、NO3—
6.下列说法正确的是
A.
的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
B.化合物
不是苯的同系物
C.
分子中所有碳原子一定共平面
D.除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.下列说法正确的是
A.实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
B.将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH改变
8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目在NA~2NA之间
B.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C.一定条件下,密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应,转移电子的数目为6NA
D.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl—数目大于3NA
9.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:
Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
C.等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:
2体积比混合出现白色沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.铝热反应的原理为:
Al2O3+2Fe高温2Al+Fe2O3
10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
④
A.②
B.①
⑤C.③
D.
③
11.用下列装置能达到有关实验目的是
①②③
A.用①量取15.00mLNaOH溶液
B.用②制备并收集少量NO2气体
C.用③所示的仪器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液
D.用
进行Fe2+的检验
通电
12.下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;
一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红
D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—=2Cl—
12题图
13.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g)△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是
A.x=1
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙的平衡转化率相等
14.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。
D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。
已知:
甲+E2=丙+B2,甲+丙=丁,下列说法正确的是
A.离子半径:
D>C>B
B.A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共5小题,共58分)
15.(10分)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式_____________。
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。
(4)肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式。
(5)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如
右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):
N≡N为942,O=O为500,N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量是kJ。
16.(10分)已知用P2O5作催化剂,加热乙醇可制备乙烯,反应温度为80℃~210℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。
(1)仪器a的名称为_________________
(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂,吸水放大量热,在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用,因反应用量的不同,会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶于水的物质,沸点较低。
写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为
)__________________________________________________________。
(4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密,理由是___________________。
(5)某同学查文献得知:
40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯,请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。
17.(12分)电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(Ka)
7.2×
10-4
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
3.0×
10-8
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
(2)将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。
A.c(H+)B.c(H+)·
c(OH—)C.
(3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,
由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,
c(F—)-c(Na+)=9.9×
10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F—)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F—)<
c(Na+)=0.1mol/L
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:
①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液
③NaF溶液④NaClO溶液。
依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
(6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。
1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。
HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移mol电子。
18.(12分)钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·
xH2O,再经焙烧制得。
水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:
(4)由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。
反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于℃即可。
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数为___________________。
(用代数式表示)
(6)由CO和H2合成甲醇的方程式是:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成6mol甲醇,至少需额外补充H2mol。
19.(14分)有机物A、B的分子式均为C11H12O5,均能发生如下变化。
①A、B、C、D均能与NaHCO3反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种;
③F能使溴水褪色且不含有甲基;
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题:
(1)反应③的反应类型是;
反应⑥的条件是。
(2)写出F的结构简式;
D中含氧官能团的名称是。
(3)E是C的缩聚产物,写出反应②的化学方程式。
(4)下列关于A~I的说法中正确的是(选填编号)。
a.I的结构简式为
b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c.G具有8元环状结构
d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH
(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。
(6)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
15.(共10分,每空2分)
(1)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
(3)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(4)N2H4-4e—+4OH—=N2+4H2O
(5)391
16.(共10分,每空2分)
(1)球形冷凝管(或冷凝管)
(2)
(3)
(4)没有排除乙醇的干扰(或在通过酸性高锰酸钾溶液之前,应该除去乙醇)(只要答出乙醇就给分,有没有磷酸酯都行)。
(5)
(不标明物质扣1分)
17.(共12分,每空2分)
(1)HF(aq)
H+(aq)+F—(aq)△H=-10.4KJ·
mol—1(不写可逆号扣1分)
(2)CD
(3)BC
(4)①④②③(或①>
④>
②>
③,用物质名称表示也对)
(5)在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅(或其他答案)
(6)1
18.(共12分,每小问2分)
(1)四;
ⅣB(各1分)
△
(2)2FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+2TiCl4+6CO
(3)TiCl4+(2+x)H2O
TiO2·
xH2O+4HCl,加入大量水并加热,促进水解趋于完全(或促使水解正向进行
(4)防止钛、镁被氧化(或防止钛镁与空气、水反应),1412
(6)5
19.(共14分,第
(1)每空1分,其余每空2分)
(1)消去反应;
Cu/加热(写不写O2均可以)。
(2)CH2=CHCH2COOH;
羟基和羧基。
(3)nHOCH2CH2CH2COOH
+(n-1)H2O(2分)
(4)bd
+3NaOH
HOCH2CH2CH2COONa+
+2H2O(2分)
(6)
或