初中化学上册计算题专项归类练习题Word文件下载.docx
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D.原子个数比
6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）
A.R2O
B.RO
C.R2O3D.RO3
7、在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）
A.2a%
B.1-a%
C.1-0.5a%D.1-1.5a%
8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）
A.20%
B.25%
C.30%
D.35%
1、标签型化学式计算题：
×
牌口服液
主要成分：
葡萄糖酸锌
化学是：
C12H22O14Zn
每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
制药厂
1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）
（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？
（简写出解题过程）
2、叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：
CH3CH（NH2）COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：
（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
3、综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）30g尿素中含氮元素多少克?
（2）已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
二、有关化合价的计算题：
1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：
（）
A．+2B．+3
C．+4D．+5
2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：
A．
－1B．+2
C．+3D．+4
三、有关化学方程式的计算题：
1、有关反应物和生成物的计算：
发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，反应的化学方程式如下：
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。
请计算：
3.2KgN2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
2、有关混合原料参加反应的化学方程式的计算：
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）
A．Zn B．PbC．Cu D．Mg
2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）
A、Mg和ZnB、Fe和Zn
C、Zn和CuD、Cu和Fe
3、与实验结合的计算：
1.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
实验步骤
①称取烧杯的质量
②将适量盐酸加入烧杯中并称重
③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应
④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据
烧杯的质量为50.0g
烧杯和盐酸的质量为100.0g
石灰石样品样品的质量为12.0g
烧杯和其中混合物的质量为107.6g
试通过分析计算：
该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
该石灰石样品的纯度是否符合要求？
（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
4、有关字母型化学反应方程式计算题：
1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3∶2
D．反应中A和C的质量比是5∶2
2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6gA与B完全反应后．生成8.8gD。
则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9B．8∶1
C．10∶11D．31∶44
3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／g
5
2
20
22
反应后质量／g
待测
11
28
下列说法错误的是（）
A该反应是分解反应
B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：
8
D反应后甲的质量为0g
四、有关溶液的计算题：
1、溶质的质量分数公式计算：
1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）
A.蒸发掉10g水，
B.加入10g10%的M的溶液
C.加入10g固体M，并使之完全溶解
D.加入10g水
2、稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算：
1、现有5%的氯化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增达到10%，可采用的方法是：
①需要蒸发多少克水？
②需要加入多少克氯化钠？
③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
a.涉及沉淀的叙述型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
b.涉及气体的叙述型计算题：
1、我国化工专家侯得榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
c.由溶液质量和质量分数进行计算：
南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：
CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：
CH3COOH
+
NaOH
=
CH3COONa
H2O。
化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；
（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
五、标签型计算题：
1.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
六、图像型计算题：
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析
由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g
固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴
加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲
线关系。
技术员给小红的提示：
反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
七、表格型计算题：
1、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
实验次数
1
3
所取黄铜样品的质量（g）
10.0
20.0
加入稀硫酸的质量（g）
100.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）
109.8
89.8
99.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_________
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
八、有关质量守恒定律的计算：
1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
点燃
2、现有化学反应ｘC2H6+ｙO2===ｚCO2+ｗH2O在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（）
A.2z=x
B.3z=2w
C.x=3wD.y=2z+w
3、一定条件下，a克金属镁跟b克空气中的氧气恰好完全反应，生成16克氧化镁，则剩下气体的质量是（）
A.（a+b-16）克
B.（b-a+16）克
C.（16+a-b）克
D.（16-a-b）克
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