备考高考化学 真题+模拟新题分类汇编 化学实验Word下载.docx
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关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先____________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想________是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
________________________________________________________________________
（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；
小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是________________________________________________________________________
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
25．[答案]
（1）不符合氧化还原反应原理（或其他合理答案）
（2）①装置气密性良好
②避免对产物O2的检验产生干扰（或其他合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管
（3）①乙
②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应（或其他合理答案）
[解析]
（1）若Mg（NO3）2热分解产物为MgO、NO2、N2，氮元素化合价部分由＋5价降为＋4价，另一部分由＋5价降为0价，元素的化合价只降不升，不符合氧化还原反应原理，故猜想丁不成立；
（2）①整套装置所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃试管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好；
②猜想甲、乙、丙中均有O2，通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入N2驱尽装置内空气的目的是避免空气对产物O2的检验产生干扰；
加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管，然后固定在有固体部位下加热；
（3）①A中有红棕色气体，说明硝酸镁热分解产物中含有NO2；
剩余固体中加入适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁，也不含氮化镁，因为Mg（NO2）2可溶于水，Mg3N2与水发生双水解反应，生成白色沉淀和刺激性气味的气体，由此推断猜想乙成立；
②氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钠，配平可得：
2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
实验时二氧化氮与氢氧化钠溶液反应可能存在过量问题，若氢氧化钠不足，则B中不仅发生了反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，而且可能发生如下反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，即O2在通过装置B时已经参与反应，导致硝酸镁热分解产生的氧气在D之前已经被消耗完全。
10．J1J2 [2013·
福建卷]下列有关实验的做法不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000mol·
L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
10．D [解析]分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；
碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；
配制0.1000mol·
L－1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；
检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。
33．J3J1D2J4J5F3F5C5
广东卷]化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
A B C D
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________________________
（2）能量之间可以相互转化：
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：
ZnSO4（aq）、FeSO4（aq）、CuSO4（aq）；
铜片、铁片、锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图0），并作相应标注。
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________________________________________________________________________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（2）的材料中应选________作阳极。
33．[答案]
（1）①C
②HClO、Cl2、ClO－
③向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静置。
试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色
（2）①
②电极逐渐溶解
③甲 可以避免Zn与Cu2＋的接触，提高电池效率，提供稳定电流
（3）Zn
[解析]
（1）①集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等，A项错误；
倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出，因此不能排出空气收集氯气，B项错误；
正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH溶液吸收处理，既防止倒吸又防止排出氯气污染空气，C项正确；
氯气与NaOH溶液反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯气，D项错误；
②氯气与水发生可逆反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－等离子，其中具有强氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO－；
（2）①带盐桥的原电池甲可以设计锌铜原电池（或铁铜原电池、锌铁原电池），由于外电路中电子从左移向右，说明左边烧杯中电极的金属性较强，则左、右两边烧杯中电极材料及电解质溶液可以为锌片和硫酸锌溶液、铜片和硫酸铜溶液（或者铁片和硫酸亚铁溶液、铜片和硫酸铜溶液，锌片和硫酸锌溶液、铁片和硫酸亚铁溶液）；
②金属活动性Zn>
Fe>
Cu，则原电池乙中铜片作正极，锌片或铁片作负极，工作一段时间后，负极金属锌或铁被氧化，质量减轻，溶液中蓝色变浅；
③甲、乙两种原电池都能将化学能转化为电能，其中带有盐桥的原电池甲中的负极金属锌（或铁）和硫酸铜没有直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；
而原电池乙中的负极金属锌（或铁）和硫酸铜直接接触发生置换反应，部分化学能会转化为热能，化学能不能全部转化为电能；
（3）铁片作正极（阴极）时被保护，而铁作负极（阳极）时被腐蚀，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（2）的材料中应选择比铁活泼的锌片作负极（阳极），使铁片作正极（阴极），从而牺牲锌片保护铁片；
不能选择铜片，因为铜作正极（阴极），而铁片作负极（阳极），此时铁片的腐蚀速率加快，而不是延缓。
28．J1J2J3J4J5
全国卷]制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
a的名称是____________，b的名称是____________。
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）C的作用是____________________，D的作用是______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________________
（4）写出E中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________
28．[答案]
（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶
（2）（NH4）2SO4＋2NaNO2
2N2↑＋Na2SO4＋4H2O
（3）除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气
（4）N2＋3Mg
Mg3N2
（5）取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；
弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁
[解析]
（1）气密性检查的基本思路：
装置形成封闭体系→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）→描述现象→得出结论。
（2）（NH4）2SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。
（3）硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。
浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。
（4）氮气与镁反应生成Mg3N2。
（5）检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg（OH）2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。
全国卷]下列操作不能达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·
L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
10.A [解析]应将25gCuSO4·
5H2O配成100mL溶液而不是溶于100mL水中，A项错误；
NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；
H2O2具有还原性，可将紫色MnO
还原为无色的Mn2＋，C项正确；
利用Ca2＋与CO
结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在，D项正确。
11.J1 J2
山东卷]利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L－1的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
11.D [解析]CuSO4溶液浓缩结晶需要加热，缺少酒精灯，A项错误；
用盐酸除去BaSO4中的BaCO3，方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤，缺少组成过滤器的仪器——漏斗，B项错误；
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要称取一定质量的NaCl，缺少称量用的托盘天平，C项错误；
除去NaBr溶液中少量的NaI，只需将溴水加入含有少量NaI的NaBr溶液充分反应后，再采取萃取操作即可，因此需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，D项正确。
9．C3F4J1J4
天津卷]FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________。
（4）装置B中冷水浴的作用为________________________________________________________________________；
装置C的名称为________；
装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
________。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；
过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________________________________
（7）电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②________________________________________________________________________。
9．[答案]
（1）2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（2）在沉积的FeCl3固体下方加热
（3）②⑤
（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 干燥管
K3[Fe（CN）6]溶液
（5）
（6）2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
（7）Fe2＋－e－===Fe3＋
（8）FeCl3得到循环利用
[解析]
（1）Cl2与铁屑加热发生反应2Fe＋3Cl2
2FeCl3。
（2）根据FeCl3加热易升华，可在沉积FeCl3固体的下方用酒精灯加热，使FeCl3全部进入收集器。
（3）第②步通入干燥的Cl2和第⑤步通入干燥的N2，都是防止FeCl3潮解所采取的措施。
（4）装置B中冷水浴的作用是冷却FeCl3，便于产品收集；
Fe2＋遇K3[Fe（CN）6]溶液变蓝，故可用K3[Fe（CN）6]溶液检验FeCl2是否完全反应。
（5）用NaOH溶液吸收含Cl2的尾气。
（6）FeCl3溶液吸收H2S有单质硫生成，故该反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
（7）惰性电极电解FeCl2和HCl的混合溶液，由于还原性Fe2＋＞Cl－，所以Fe2＋优先在阳极上失去电子被氧化成Fe3＋。
（8）实验Ⅱ中FeCl3溶液吸收H2S后变成FeCl2和HCl的混合溶液，通过电解又变成FeCl3溶液，所以FeCl3溶液的循环利用是该实验的又一个优点。
4．J1 [2013·
天津卷]下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
4．B [解析]用润湿的pH试纸测稀碱溶液pH时，碱溶液被稀释，溶液c（OH－）减小，测定值偏小，A项正确；
定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，B项错；
滴定管终点读数时由于气泡的存在，显然所测溶液的体积偏小，C项正确；
测定中和热时，将碱缓慢倒入酸，导致热量散失大，所测温度值偏小，D项正确。
4．J1J2 [2013·
重庆卷]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤
（1）需要过滤装置
B．步骤
（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
4．C [解析]样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是固体和液体的混合物，步骤
（1）得到溶液和不溶性物质，应该采用过滤的方法，A项正确；
步骤
（2）分离水层溶液和有机层溶液，需要用到分液漏斗，B项正确；
步骤（3）从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿，C项错误；
步骤（4）从有机层溶液得到甲苯，应该采用蒸馏的方法，D项正确。
11．B2J1J2N4
四川卷]明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]。
从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为4KAl（SO4）2·
12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。
请回答下列问题。
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________________________________________________________________________
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成
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