含硫化合物的性质和应用Word格式文档下载.docx
《含硫化合物的性质和应用Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《含硫化合物的性质和应用Word格式文档下载.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是（ ）
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点2 二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ）
A．氯水B．溴水
C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A．澄清的石灰水B．品红溶液
C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④B．①②
C．②③D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ）
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。
由此得出的结论是（ ）
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③B．②④
C．②③D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。
回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？
其理由是__________________________。
（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
（3）步骤⑦的“合格”标准是__________________。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________（列出算式，不需化简）。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
（3）②中的品红溶液______，证明SO2有________。
（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
（5）④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
（6）⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
9．空气是人类生存而必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：
反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·
L－1。
N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________（选填下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
专题4 硫、氮和可持续发展
基础落实
一、
无 刺激性 有 大 易 易
二、
上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白
1．
（1）H2O＋SO2
H2SO3
（2）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3
2．不稳定 分解
3．＋4 氧化 还原 还原
三、
（1）漂白
（2）杀菌消毒
对点训练
1．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；
B项中S的化合价没变；
只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。
]
2．B 3.C
4．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；
当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；
活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。
5．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；
均与BaCl2不反应；
与澄清的石灰水反应时现象相同。
课后作业
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；
②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③Cl2也能使品红溶液褪色；
④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；
⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba（NO3）2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO
，所以，此性质为SO2的性质。
2．C [②③均体现SO2的还原性；
①体现SO2的漂白性；
④是体现SO2是酸性氧化物。
3．A [因SO3＋H2O===H2SO4，A正确；
在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4L，B错误；
不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；
SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。
4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。
它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；
能与Ca（OH）2、Ba（OH）2等碱反应生成白色沉淀。
不同点主要表现在：
SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；
通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3（酸性），所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；
SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。
由以上知识对题目逐项分析即得答案。
A项检验的是SO2；
B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；
C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；
只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；
若无沉淀，则无CO2。
5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；
CO2为无色无味的气体，C项错误；
三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；
SO3在常温下不是气体，D项错误。
6．D [强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故①、④正确。
7．
（1）不能，在酸性溶液中，NO
能将
氧化成SO
，造成结果错误
（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变 （4）（ag－142g·
mol－1×
）×
8．
（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）紫色溶液变为红色 酸性 （3）褪色 漂白性
（4）溶液变浑浊 氧化
（5）溶液的紫色褪去 还原
（6）吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。
SO2具有漂白性。
9．Ⅰ.D Ⅱ.
（1）N2、O2
（2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）
×
100%（其他合理答案也可） （5）bceg或beg或ceg
第2课时 硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
1．古代制硫酸的方法
早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（__________________）或绿矾
（______________________）的方法制硫酸。
2．接触法制硫酸
三步骤
三原料
三设备
三反应原理
造气
S或FeS2
沸腾炉
4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3
接触氧化
O2
接触室
2SO2＋O2
SO3吸收
98.3%
浓H2SO4
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
二、硫酸的性质和用途
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓H2SO4具有____性
①蔗糖__________________________________
②品红溶液__________
浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________
①铜片逐渐__________
②铜片表面有______产生；
③试管中溶液逐渐______；
④品红溶液__________
浓硫酸具有______性
（1）吸水性：
浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。
（2）脱水性：
浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
（3）强氧化性：
浓硫酸—
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是（ ）
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 硫酸根离子（SO
）的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO
，下列实验方法最合理的是（ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba（NO3）2溶液
知识点3 硫酸的制备和应用
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
5．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ）
A．SO2 B．SO3、O2
C．SO2、O2 D．SO2、SO3
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是（ ）
A．沸腾炉B．氧化炉
C．吸收塔D．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是（ ）
A．H2SB．CO2C．SO3D．SO2
——电子守恒法
1．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是（ ）
A．FeS2B．O2C．SO2D．SO3
2．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性B．酸性
C．吸水性D．脱水性
E．强氧化性F．强酸性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂__________；
（2）蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________________；
（3）2NaCl＋H2SO4（浓）
Na2SO4＋2HCl↑________________；
（4）Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑_____________________________________；
（5）Na2SO3＋H2SO4（稀）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
（6）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
________________；
（7）C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋2H2O＋CO2↑
________________。
3．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：
（1）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：
___________________________________
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：
（3）浓硫酸露置在空气中浓度变小：
________。
（4）浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：
____________________。
（5）浓硫酸使蔗糖炭化变黑：
4．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号
a
b
c
装置
（1）实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。
则A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。
（2）装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。
（3）甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：
c、b、a，乙的装置顺序：
c、a、b
你认为合理的是（填“甲”或“乙”）__________。
1．CuSO4·
5H2O FeSO4·
7H2O
1．放出
2．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 红 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化
（1）干燥剂
（2）水的组成比 氢、氧 水分子 （3）钝化 Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：
C6H12O6
6C＋6H2O（脱水性）CuSO4·
5H2O
CuSO4＋5H2O（吸水性）。
3．C 4.D
5．C [A处流出的气体进入催化剂层进行反应，因此应为SO2和O2。
6．B 7.D
1．A [1molFeS2将失去11mol电子，而1molO2将得到4mol电子，故选A。
2．
（1）A、C
（2）D （3）A、F （4）B （5）F （6）B、E （7）E
解析
（1）用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。
（2）蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
（3）利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
（4）利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
（5）因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
（6）Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
（7）C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
3．
（1）强氧化性
（2）强酸性、弱氧化性 （3）吸水性 （4）强氧化性、酸性 （5）脱水性
4．
（1）验证SO2的存在 检验SO2是否已除尽
（2）澄清石灰水 CO2气体 （3）乙
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
一、硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
1．游离态：
主要存在于__________附近或______________里。
2．化合态：
主要存在于__________中。
二、含硫物质的相互转化
1．不同价态含硫化合物
含硫
物质
H2S
Na2S
S
SO2、H2SO3
Na2SO3
SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素
化合价
－2
＋4
＋6
2.含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。
通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；
通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
说明：
a.水平方向：
氧化还原——向右氧化，向左还原；
竖直方向：
非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
⑦_____________________________________
升级会员 