江苏省如皋市普通高中届高三毕业班上学期期中质量调研考试化学试题及答案文档格式.docx
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3.含铝化合物在生产生活中应用广泛。
下列含铝物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铝的熔点低，用于冶炼铁、铬等金属
B.氧化铝具有两性，用于制作耐火材料
C.铝合金耐腐蚀密度小，可用于制飞机
D.明矾溶于水能导电，可用于作净水剂
4.下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是（ ）
A.Al2O3
Al（OH）3
NH4AlO2 B.Fe
FeCl3
FeCl2
C.Ca（ClO）2（aq）
HClO（aq）
Cl2 D.稀HNO3
NO2
NO
5.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。
W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。
A.第一电离能：
X<
Y
B.W的基态原子的电子排布式：
1s22s22p63s23p64s1
C.Z元素没有正化合价
D.X的简单氢化物分子间能形成氢键
6.实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为锌铜合金）回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。
A.“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl===Cu2＋＋2H2O＋2Cl－
B.因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温
C.“调节pH＝2”后，溶液中大量存在的离子是Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl－
D.将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2
7.CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。
A.CH3CH2CH2·
比（CH3）2CH·
稳定
B.使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的ΔH
C.升高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大
D.以CH3CH2CH3为原料合成2丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解
8.常温下，量取10.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用CH3COOH溶液滴定，所得溶液的pH随CH3COOH溶液体积的变化如下图所示，达到滴定终点时，消耗CH3COOH溶液20.00mL。
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1000mol·
L－1
B.a＝7
C.当V（CH3COOH）＝10.00mL时，溶液中存在c（Na＋）＝2c（CH3COO－）
D.当V（CH3COOH）＝20.00mL时，溶液中存在c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋）
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若重确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.绿原酸具有广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。
下列有关绿原酸说法正确的是（ ）
A.绿原酸分子不存在顺反异构
B.绿原酸分子中含4个手性碳原子
C.绿原酸能发生加成、消去、氧化反应
D.1mol绿原酸最多能与3molNaOH发生反应
10.一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co的装置如右图所示，电解时Co会析出在Co电极上。
A.a为电源的正极
B.电解后H2SO4溶液的浓度减小
C.电解后盐酸溶液的浓度增大
D.常温时，Co电极的质量每增加5.9g，Ti电极上会析出1.12L气体
阅读材料完成11～12题：
草酸钠（Na2C2O4）可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。
测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。
H2C2O4是一种二元弱酸，C2O
能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。
已知Ksp（CaC2O4）＝2.5×
10－9，Ksp（CaSO4）＝4.9×
10－5。
11.关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是（ ）
A.应用图1所示装置及操作进行滴定
B.图2所示读数为20.5mL
C.滴定时应一直保持液体匀速下滴
D.滴定时，开始溶液红色褪去较慢，一段时间后，溶液红色褪去较快，可能是生成的Mn2＋对反应具有催化作用
12.控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O
和C2O
三种粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如右图所示。
A.H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝10－1.2
B.pH＝6时：
c（C2O
）＝10c（HC2O
）
C.0.1mol·
L－1NaHC2O4溶液中：
）>
c（H2C2O4）
D.用0.1mol·
L－1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成
13.压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应：
反应Ⅰ：
NO（g）＋O3（g）⇌NO2（g）＋O2（g）；
ΔH<
反应Ⅱ：
2O3（g）⇌3O2（g）；
ΔH>
O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如右图所示。
A.图中X代表NO，Y代表NO2
B.低于300℃发生反应Ⅰ，高于300℃发生反应Ⅱ
C.其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变
D.高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物
三、非选择题：
共5题，共64分。
14.（6分）按要求写出相应的方程式。
（1）工业上用电石渣浆（含CaO）和上层清液中的S2－，制取石膏（CaSO4·
2H2O）的过程如图1所示。
写出反应Ⅱ的离子方程式：
________。
（2）利用电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图2所示。
已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：
15.（11分）以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3）为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。
其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。
（1）浸锰。
向碳酸锰矿中依次加入1.0mol·
L－1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。
①生成S的反应的离子方程式为________。
②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是________。
③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时，反应一定时间，Mn2＋浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如右图所示，当KMnO4溶液的浓度大于1.5mol·
L－1时，Mn2＋浸出率降低的原因是________。
（2）除杂。
上述酸浸液中Mn2＋的浓度为1.6mol·
L－1，加碱调节pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀（离子浓度小于10－5mol·
L－1）与Mn2＋分离，溶液pH调节的范围为__________________（设加碱时溶液体积不变）。
过滤后，再加碱使Mn2＋沉淀完全。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝2.0×
10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×
10－32，Ksp[Mn（OH）2]＝1.6×
10－13。
（3）氧化。
将一定质量的Mn（OH）2沉淀在空气流中加热，在750℃～850℃时，所得剩余固体质量占原Mn（OH）2质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn（OH）2质量的比值为88.76%。
若要获得Mn2O3，应控制反应的温度为________。
16.（15分）一种具有较高玻璃化转化温度的有机物G的合成路线如下：
（1）F→G的反应类型为________。
（2）有机物C的结构简式为________。
（3）F→G会生成一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
Ⅰ.含苯环，能发生水解反应，且溴原子不与苯环直接相连；
Ⅱ.与足量NaOH溶液共热后，所得有机产物经酸化后均含有3种化学环境不同的氢。
（5）已知：
①
②苯环上已有的官能团会对新引入的官能团产生影响。
—CH3会将新的官能团引入它的邻位或对位，—COOH会将新的官能团引入它的间位。
根据题中相关信息，写出以甲苯和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线示例见本题题干。
17.（13分）将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。
Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。
一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如右图所示，实验过程如下：
步骤1：
向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl2溶液以2mL·
min－1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。
步骤2：
待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe3O4复合物粗品。
（1）步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4，该反应的离子方程式为________。
（2）步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是________。
（3）步骤2中用乙醇洗涤的目的是________。
（4）步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3，为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量，现进行如下实验：
准确称量0.4000g粗品，将粗品中的Fe分离出去，向剩余固体中加入足量稀H2SO4，待固体完全溶解后，将溶液转移至锥形瓶中，滴加2滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用0.01000mol·
L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
Ⅰ.二苯胺磺酸钠溶液遇Fe2＋显紫色，遇Fe3＋不显色；
Ⅱ.Cr2O
可发生转化：
Gr2O
Cr3＋。
①滴定终点的现象是________。
②计算粗品中Fe3O4的质量分数，并写出计算过程。
18.（19分）页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。
页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理：
（1）CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。
已知下列热化学反应方程式：
C（s）＋2H2（g）===CH4（g）；
ΔH＝－74.5kJ·
mol－1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）；
ΔH＝－40.0kJ·
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）；
ΔH＝＋132.0kJ·
反应CO2（g）＋CH4（g）===2CO（g）＋2H2（g）的ΔH＝________kJ·
mol－1。
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为________。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是________。
Ⅱ.H2S的处理：
Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。
Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
（3）Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为________。
（4）再生时需控制通入O2的浓度和温度。
400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是________。
（5）脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。
700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：
②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。
则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为________。
化学试题参考答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D
9.BC 10.C 11.D 12.AC 13.AD
14.（6分）
（1）2S2－＋4MnO
＋9H2O===4Mn（OH）2↓＋S2O
＋10OH－（3分）
（2）
（3分）
15.（11分）
（1）①2MnO
＋5MnS＋16H＋===7Mn2＋＋5S＋8H2O（3分）
②硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境（2分）
③KMnO4将Mn2＋进一步氧化（生成MnO2），溶液中Mn2＋浓度减小（2分）
（2）5～7.5（2分）
（3）900℃～1000℃（2分）
16.（15分）
（1）加成反应（2分）
（2）
（2分）
（3）
（4）
（5分）
17.（13分）
（1）4Fe2＋＋8OH－
Fe↓＋Fe3O4↓＋4H2O（3分）
（2）取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀，则洗涤干净（2分）
（3）除去表面的水，固体易干燥（2分）
（4）①溶液紫色恰好褪去（2分）
②n（K2Cr2O7）＝0.01000mol·
L－1×
20.00×
10－3L＝2×
10－4mol
K2Cr2O7～6FeSO4
n（Fe2＋）＝2×
10－4mol×
6＝1.2×
10－3mol（2分）
n（Fe3O4）＝n（Fe2＋）＝1.2×
10－3mol
m（Fe3O4）＝1.2×
10－3mol×
232g·
mol－1＝0.2784g
w（Fe3O4）＝
×
100%＝69.6%（2分）
18.（19分）
（1）＋246.5（2分）
（2）①CO2＋4H2
CH4＋2H2O（3分）
②温度升高催化剂活性降低（或温度升高CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢（2分）
（3）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，生成S和FeS（，FeS附着在Fe2O3表面）；
脱硫剂再生时FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2（4分）
（4）FeS氧化生成FeSO4[或Fe2（SO4）3]，失去了脱硫作用（2分）
（5）①3FeS＋4H2O
Fe3O4＋3H2S＋H2（3分）
②21∶32（3分）
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