山东省临沂市郯城县高考补习学校届高三Word文件下载.docx
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C.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、HC
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、S
、Cl-
5．下列关于0.10mol·
L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
D.温度升高，c（HCO
）增大
6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·
H2O
NH
＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
7．已知某温度下CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.
1mol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH
）＝c（CH3COO－）
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
9．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
10．室温下，在0.2mol·
L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·
L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-
Al（OH）3
B．a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×
10－5mol·
L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
12.“天宫”一号飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
下图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参加反应）。
下列说法中正确的是（ ）
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni（OH）2-e-+OH-
NiOOH+H2O
13.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A（g）+2B（g）
4C（?
）+2D（?
）,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
14.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是（ ）
A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示
B.化学反应速率为0.8mol·
L-1·
s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·
L-1
C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢
D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显
15.25℃时,Kw=1.0×
10-14;
100℃时,Kw=5.5×
10-13。
下列说法正确的是（ ）
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol·
L-1Ba（OH）2溶液和0.2mol·
L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol·
L-1NaOH溶液与0.2mol·
L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>
7
16.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑有毒尾气吸收）。
关于这些装置的连接,下列说法正确的是（ ）
A.制备收集Cl2:
连接a→f→e→dB.制备收集H2:
连接b→c→g
C.制备收集CO2:
连接b→d→eD.制备收集NH3:
连接b→d→e→c
17.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A.若pH>
7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>
c1
D.若V1=V2,c2=c1,则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
18．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19.（7分）高铁酸盐（Na2FeO4、BaFeO4等）,既可作为新型净水剂,又可作为高铁电池的正极材料。
已知:
4Fe
+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2。
（1）实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠:
质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,写出反应发生的离子方程式:
。
（2）某化学兴趣小组在实验室模拟工业上电解法制备高铁酸钠:
向U形管左端注入2mol·
L-1NaOH溶液,右端注入14mol·
L-1NaOH溶液,中部塞入用滤纸做成的小球;
将铜电极插入U形管左端;
铁电极插入U形管右端。
①实验前要充分打磨铁电极表面,主要目的是
。
②在上图方框中标出电源的正负极。
③接通电源后,铜电极上的现象为不断产生大量细小气泡,电极反应为 ;
铁电极周围溶液碱性 （填“减弱”或“增强”）,电极反应为
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。
请简述高铁酸钠消毒、净水的原理:
20.（6分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 （填字母序号）。
A.铝 B.石墨 C.银 D.铂
（2）M极发生反应的电极反应式为
（3）实验过程中,S
（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动;
滤纸上能观察到的现象有
Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;
停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根（Fe
）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中,X极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-
Fe
+4H2O和4OH--4e-
2H2O+O2↑,若在X极收集到1344mL气体,在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积）,则Y电极（铁电极）质量减少 g。
21.（10分）“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。
试回答下列问题:
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为FeO（s）+CO（g）
Fe（s）
+CO2（g） ΔH>
0。
已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②1100℃时测得高炉中,c（CO2）=0.025mol·
L-1,c（CO）=0.1mol·
L-1,则在这种情况下,该反应向 进行（填“左”或“右”）,判断依据是
（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-49.0kJ·
mol-1,现向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②反应达到平衡后,下列措施能使
增大的是 （填符号）。
A.升高温度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.将H2O（g）从体系中分离 E.充入He（g）
22.（12分）用下图装置制备少量SO3晶体并测定SO2转化为SO3的转化率:
2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6kJ·
mol-1。
熔点（℃）
沸点（℃）
SO2
-72.4
-10
SO3
16.8
44.3
（1）要顺利进行实验,上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用）,请从下列A～E中选择适宜的装置,将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）将装置连接好,实验前,必须进行的操作是（不必写具体过程） 。
（3）实验时,浓硫酸能顺利滴入烧瓶中,甲装置所起的作用是
（4）开始实验时,先从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（5）实验中“当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热”,以防温度过高,这样做的原因是
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3,加入的浓硫酸是足量的,反应结束时继续通入O2一段时间,称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g,则本实验的SO2的转化率为_______%（保留小数点后一位）。
23.（11分）（Ⅰ）常温下,将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验
编号
HA的物质的量
浓度（mol·
L-1）
NaOH的物质的量浓度
（mol·
混合后溶液的
pH
甲
0.1
pH=a
乙
0.12
pH=7
丙
0.2
pH>
丁
pH=10
（1）从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
。
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是 。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）:
c（Na+）-c（A-）= mol·
L-1。
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H++HB- HB-
H++B2-
回答下列问题:
（5）H2B是 （填“强”或“弱”）电解质,NaHB溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）在0.1mol·
L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A.c（B2-）+c（HB-）=0.1mol·
L-1B.c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol·
C.c（OH-）=c（H+）+c（HB-）D.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
参考答案
1.B2.B3.A。
4.D。
5．B 6．C 7．D 8．C 9C10.C
11．D 12.D。
13.D。
14C。
15.D。
16.A。
17.A。
18．D
19.（7分）
（1）3ClO-+10OH-+2Fe3+
2Fe
+3Cl-+5H2O（）
（2）①除去铁表面的氧化膜 ②
③2H++2e-
H2↑（或2H2O+2e-
H2↑+2OH-）
减弱
Fe+8OH--6e-
+4H2O
（3）高铁酸钠具有强氧化性,故可用于消毒。
高铁酸钠还原产物为Fe3+,Fe3+水解产物Fe（OH）3吸附水中悬浮杂质,具有净水作用
20（6分）
（1）A2Fe-4e-+OH-=2Fe（OH）2
（2）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可）
（4）增大 （5）0.84
21.（10分）
（1）①增大②右 因为c（CO2）/c（CO）=0.25<
0.263
（2）①0.225mol·
min-1 ②B、D
22.（12分）
（1）Ⅰ:
B（1分） Ⅱ:
A（1分） Ⅲ:
B、E（1分）
（2）检查装置的气密性（1分）（3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等
（4）先加热催化剂,然后缓慢滴加浓硫酸
（5）温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性
（6）70.6
23.（11分）
（1）a=7时,HA是强酸;
a>
7时,HA是弱酸
（2）C （3）c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）（4）10-4-10-10
（5）强（1分） 酸（1分） （6）A、C（1分）
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