江西省南昌市届高三第一次模拟考试理科综合试题及答案 wordWord文件下载.docx
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6.小黑麦新品种具有产量高、抗逆性和抗病性强、耐瘠耐寒，适于高寒山区种植。
小黑麦的培育过程大致为：
普通小麦（AABBDD）和黑麦（RR）杂交获得F1,人工处理F1可培育获得小黑麦
（AABBDDRR）,其中A、B、D、R代表不同物种的一个染色体组，每个染色体组含有7条染色体。
下列叙述正确的是
A.F1减数分裂过程中因同源染色体发生联会紊乱导致高度不育
B.用适宜浓度秋水仙素处理F1的种子或幼苗可培育获得小黑麦
C.普通小麦、黑麦、小黑麦在自然条件下自交都可产生可育下一代
D.在高倍镜下可观察到小黑麦根尖分生区细胞中有28个四分体
7.南昌汉代海昏侯国遗址公园于2020年9月23日正式开园。
海昏侯墓是中国发现的面积最大、
保存最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍
贵文物。
下列说法不正确的是
A.竹简的主要成分是纤维素B.古代的青铜为铜锌合金
C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
8.烟酸又称尼克酸、维生素B3,是人和动物不可缺少的营养成分，烟酸分子中六元环的结构与苯环
相似。
下列有关烟酸的说法不正确的是
A.能发生加成反应、消去反应、取代反应
B.所有原子可能在同一平面上
C.六元环上的一氯代物有4种
D.与硝基苯互为同分异构体
9.Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。
设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是
A.过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
B.32gN2H4中含有的共用电子对数目为4NA
C.过程II、III均属于还原反应
D.过程IV中1molNO2-所得电子数为4NA
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
11.苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。
下列
说法错误的是
A.a电极为阳极
B.b极的电极反应式为H2O+2e--H2↑+2OH-
C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为
D.苯乙酮发生了还原反应
12.常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·
L-1的NaOH溶液和NH3·
H2O的混合溶液中逐滴加
入盐酸。
利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化
曲线如图；
巳知常温下Kb（NH3·
H2O）=1.80x10-5.
下列说法正确的是
A.a点溶液中，c（NH4+）约为1.80x10-4mol/L
B.c点溶液中：
c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）
C.V（HCl）=15.00mL时，c（NH4+）>
c（NH3·
H2O）
D.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，
其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。
有关四种元素下列说法不正确的是
A.最简单氢化物的沸点：
Y>
X
B.非金属性最强的元素是：
Y
C.简单离子半径：
Z>
W>
D.最简单氢化物的稳定性：
X>
W
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.2020年12月4日，中国规模最大、参数最高的“人造太阳”，在成都正式建成并成功放电。
这颗“人造太阳”其实就是中国新一代可控核聚变装置“中国环流器二号M”（HL-2M）,它的建成
与开始放电，意味着中国“进一步加快人类探索未来能源的步伐”。
在“中国环流器二号M”中，
主要发生如下两种核反应：
则X与Y分别是
A.
与
B.
C.
D.
15.如图所示，一通电直导线在竖直向上的匀强磁场中静止于光滑斜面上，电流
方向垂直纸面向外。
保持磁场强弱不变，仅把磁场方向按顺时针逐渐旋转，
直至垂直斜面向上，若要通电导线始终保持静止，则应控制导线内的电流强度
A.逐渐增大B.逐渐减小C.先增大后减小D.先减小后增大
16.地铁在某段轨道上做直线运动。
某同学在乘坐地铁时，用细绳把圆珠笔绑在地
铁的竖直扶杆上，在地铁启动时用手机拍摄下了圆珠笔相对竖直扶杆运动的视
频，如图所示。
事后在电脑上测量出圆珠笔相对竖直扶杆静止时细线与竖直杆
的夹角为5°
相对静止的时间为8秒，则这段时间内地铁速度变化量的大小约为
（可能用上的数据sin5°
≈0.087,cos5°
≈0.996）
A.4m/sB.7m/sC.10m/sD.13m/s
17.如图所示，ABCD为一正方形的四个顶点，O为正方形对角线的交点。
三个等量点电荷分别固定在正方形的三个顶点ABC上，A、B处为正
电荷，C处为负电荷。
MNGH为对角线上与O点的距离相等的四个
点，这四个点的电场强度大小与电势大小关系正确的是
A.EM=EN,φM=φNB.EM=EN,φM<
φN
C.Ec>
EH,φC>
φHD.Ec>
EH,φC=φH
18.甲、乙两物体在同一直线上运动，它们的v-t图像如图所示。
若t=0时刻两物体相向运动且相距25m,则在前2s的时间内，下列说法正确的是
A.甲、乙两物体相遇一次B.甲、乙两物体相遇两次
C.甲、乙两物体相遇三次D.甲、乙两物体无法相遇
19.2020年12月17日，我国自主研发的探月工程嫦娥五号探测器在月球表面挖取2千克重的月壤
样本后成功返回地球，完成了我国迄今为止最为复杂的航天任务，标志着我国的航天技术处于世界巅峰水平。
随着人类航天技术的进步，未来会有越来越多的其它星球的物质被运回地球，假设最终使得地球的质量逐渐增大，而月球的质量保持不变且只考虑地月间的万有引力，下列说法正确的是
A.月球受到地球的引力将逐渐变小B.月球绕地球公转的轨道半径将逐渐变小
C.月球绕地球公转的线速度将逐渐变大D.月球绕地球公转的周期将逐渐变大
20.如图所示，倒U型等间距光滑导轨ABCD倾斜放置，AB//MN//QH,在MNHQ中存在垂直导轨
平面向下的匀强磁场（图中未画出）。
一金属棒从MN上方静止释放，金属棒向下运动过程中始终与导轨接触良好且与AB平行，不计导轨电阻，I为金属棒中的电流、q为通过金属棒的电量、U为金属棒两端的电压、P为金属棒中的电功率，若从金属棒刚进人磁场开始计时，它在磁场中运动的过程中，下列图像中不可能正确的有
21.如图所示，在竖直平面内固定有半径为R的光滑圆弧轨道ABC,其圆心为O,B在O的正上方，
A、C关于OB对称，∠AOB=a.一质量为m可看成质点的物块在A处以初速度v0沿着轨道切
线方向向上运动，已知重力加速度为g,下列说法正确的有
A.若α=37°
则物块沿着轨道运动至B时的最大动能为
B.若α=37°
C.若α=60°
则只要v0取一合适的值，物块就能沿轨道到达C处
D.若α=60°
则无论v0取何值，物块均不能沿轨道到达C处
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必做题和选做题两部分。
第22题～第32题为必做题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选做题，考生根据要求做答。
（一）必做题（11题，共129分）
22.（6分）某试验小组测量滑块与桌面间的动摩擦因数，其装置如图（a）所示。
（1）用游标卡尺测出滑块上遮光条的宽度d,读数如图（b）所示，则d=cm.
（2）压缩弹簧后释放滑块（滑块与弹簧不栓接），滑块与弹簧分离后经过光电门的正下方的A点
时，光电门自动记录下遮光时间t,则滑块通过A点的速度的表达式v=（用d、t表示）；
最终滑块停在B点，用刻度尺测量出AB距离为x.
（3）改变弹簧压缩的长度，测出多组不同的t和x的值，做出x-
图像，如图（c）所示。
已知图像
斜率为k,重力加速度为g,则滑块与桌面间的动摩擦因数μ=（用k、d、g表示）。
23.（9分）某实验小组要精确测定额定电流为0.002A的纯电阻电灯正常工作时的电阻，已知该灯
正常工作时的电阻大约为1000Ω.实验室提供的器材有：
A.电流表A1（量程为0.6A,内阻r1约为300Ω,读数记为I1）
B.电流表A2（量程为1mA,内阻r2约为10Ω,读数记为I2）
C.电压表V2（量程为15V,内阻r3约为5000Ω,读数记为U1）
D.电压表V2（量程为3V,内阻r4=1000Ω,读数记为U2）
E.定值电阻R1=3000Ω
F.定值电阻R2=10Ω
G.滑动变阻器R3（0~10Ω,允许通过最大电流1A）
H.滑动变阻器R4（0~2000Ω）
I.蓄电池E（电动势为20V,内阻很小），开关S一个
（1）甲同学先进行电流表A,和电压表V1的读数练习，其正确的读数分别为A、V.
（2）乙同学设计了如图电路测量电灯电阻。
①请你帮他选择合适的器材，电表1应选，定值电阻应选，滑动变阻器应选。
（填写器材前的字母代号）
②测量电灯电阻的表达式为Rx=。
（用物理量的字母表示）
③实验时，不断改变滑动变阻器的阻值，当电表2的示数达到时，其对应的结果为电灯正常工作时的电阻。
24.（12分）如图所示，平面直角坐标系中有大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，MN为平行于x轴的直线。
A为y轴上的点，其坐标为（0,
）,C为MN上的点，其坐标为（a,a）.有两
个质量为m、电量为＋q的完全相同的带电粒子a、b,它们分别从A、O两点沿x轴正方向同时射
人磁场，它们均经过磁场中的C点。
若不计粒子的重力，求：
（1）a、b两粒子速度大小的比值；
（2）a、b两粒子先后经过C点的时间差。
25,（20分）如图（甲）所示，在一次爆炸实验中，质量分别为m=2kg和M=8kg的A、B两个物体之间装有少量炸药，并排放在水平导轨上。
爆炸点的左侧的墙壁上装有轻弹簧，弹簧的左端固定，
右端与A物体的距离L0=1.25m.当炸药发生爆炸后，测得A物体压缩弹簧的过程中，对弹簧的压力F随压缩量x的变化关系如图乙所示（最大压缩量为25cm）.已知A、B两物体与水平导轨间的动摩擦因数均为μ=0.2,A、B物体的碰撞不损失机械能，两物体均可看作质点。
重力加速度g=10m/s2.求：
（1）A压缩弹簧的过程中，克服摩擦力做的功和弹性势能的最大值；
（2）爆炸过程A、B获得的机械能之和；
（3）物体A和B最终静止时离爆炸点的距离。
26.（14分）K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，
见光分解，是一些有机反应的催化剂。
制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC,0,黄色沉
淀，并在K2C2O4、H2C2O4并存时氧化FeC2O4制得产品：
（1）K3[Fe（C2O4）3]·
3H2O（三草酸合铁酸钾）铁元素化合价为.
（2）实验时需要滴加1mol·
L-1H2SO4溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、和.
（3）用右边装置制备FeC2O4·
2H2O时，药品添加的顺序是：
（填序号），加热溶解后再滴人草酸。
A.先加入硫酸，再滴入水B.先滴入水，再加入硫酸
（4）制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是。
观察到现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是（用化学方程式表示）。
然后冷却至室温，加入（填化学式）和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。
27.（14分）活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉（MnO2）通过下列流程制备：
已知：
蒸发结晶得到MnSO4
（1）泥浆化的目的是.
（2）“第一次焙烧”温度是1000℃,生成Mn3O4、SO2和O2,“第二次焙烧”温度为700℃,产物为
Mn2O3;
700℃时焙烧氧化剂为（填化学式）。
（3）“酸歧化”的离子方程式为.
（4）活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种正盐而除去重
金属离子，该盐的名称是.
（5）“第一次焙烧”所产生的SO2,可以部分转化为硫酸（转化率100%）以便降低成本，理论上转
化为硫酸的SO2占全部的SO2质量分数为.
（6）在碱性锌锰电池（ZnlKOHIMnO2）中，活性MnO2[生成MnO（OH）]作电池的.极，其电极反应为.。
废电池经过一系列工艺得到MnO2和MnO（OH）混合物，该混合物经过.（填方法）可以直接得到活化MnO2.
28.（15分）醋酸是一种重要的基本有机化工原料，主要制取醋酸乙烯单体、VCM、醋酸纤维、聚乙烯醇等。
（1）据文献报道：
铑阳离子配合物催化甲醇羰基化反应过程如下图所示。
①甲醇羰基化总反应方程式为.
②化合物I转化为II,存在二步机理反应，在不同催化剂a和b催化下各驻点相对能量（kJ·
mol-1）
如下：
可知化合物I转化为II的△H.0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正＝kJ·
mol-1,该条件下更好的催化剂是.（填“催化剂a”或“催化剂b”），理由为.
（2）140℃时，甲醇羰基化反应除了生成醋酸外，还有醋酸甲酯生成。
某密闭容器充入反应物各
0.5mol,以甲醇、醋酸甲酯、醋酸三者物质的量分数为纵坐标，其与时间的关系如下图所示。
①反应在120min时，醋酸甲酯的物质的量为.mol.
②反应的选择性，是指发生该反应的甲醇转化率与甲醇总转化率的比率，60min时生成产品醋
酸的选择性.醋酸甲酯的选择性（填“＞”“＜”或“＝”）。
③如果反应在120min时达到平衡，则CH3COOH（g）+CH3OH（g）
CH3COOCH3（g）+H2O（g）
平衡常数为.（保留一位小数）。
29.（9分）气温升高会影响作物生长及其产量变化。
某科研团队开展了如下研究：
在其它相同且适
宜条件下，研究气温升高对春小麦拔节期叶片面积、叶绿素a含量等指标的影响，相关数据如下
表所示，回答下列问题：
（1）叶绿素a和叶绿素b分布在.。
由表可知，气温升高.℃叶片净光合速率最大。
（2）表格数据表明，增温幅度过大时对叶绿素a的损害程度.（填“大于”、“小于”或“等于”）
对叶绿素b的。
增温幅度过大时，叶片总光合速率降低的原因是.
（3）气温过高常会导致土壤水分蒸发加快而引起干旱，抗旱植物能够产生相应机制以应对干旱
胁迫，与非抗旱植物相比，抗旱植物具有根系发达和根毛细胞液浓度大的特点，其意义是.
30.（11分）许多微生物是传染病的病原体，如：
天花病毒可引起天花，HIV可引起艾滋病，疟原虫可引起疟疾。
回答下列问题：
（1）1961年以后，我国由于推广新生儿接种牛痘疫苗（一种灭活的牛痘病毒），导致当时流行的
天花在我国也终止传播，其原理是.
（2）艾滋病患者很容易发生各种感染，其原因在于.
（3）20世纪40年代美国科学家合成的氯喹可插入疟原虫的DNA内部，从而抑制.过程导致疟原虫不能进行细胞分裂。
我国科学家提取的青蒿素能干扰疟原虫线粒体功能，从而抑制.过程导致其死亡。
（4）被疟原虫感染的红细胞表达出PISEA-1蛋白可帮助疟原虫离开红细胞而继续在血液中扩散。
研究表明，一些疟疾感染者能够产生抗PISEA-1蛋白抗体，在免疫学上PISEA-1蛋白称为.。
请以小鼠为实验材料，利用PISEA-1蛋白制作的疫苗设计实验，以检测该疫苗预防疟原虫的作用效果，只要求写出实验思路。
（给药与检测方法不做要求）
31.（8分）回答下列与生态学有关的问题。
（1）研究种群时常常需要构建种群数量变化的数学模型，建立数学模型有重要意义，可以帮助
人们理解自然事物的.
（2）群落的演替按演替方向可分为进展演替和逆行演替。
进展演替是指随着演替的进行，群落
的生物种类和结构逐渐复杂，群落生产力逐渐上升的演替，而逆行演替的进程与其相反。
因此，
封山育林往往会导致.演替，滥砍滥伐森林会导致.演替。
（3）在裸岩演替过程中，演替的实质是.不断被取代的过程。
某个群落在发展的同时也会改变环境，最终能否演替到森林阶段取决于.
（4）研究生态系统的能量流动时，人们规划设计了人工生态系统——桑基鱼塘，其体现的原理
是.。
32.（11分）某种植物的花色有紫花和白花两个品种，花色遗传由非同源染色体上的A、a和B、b基因控制。
为了探究A、a和B、b基因之间的关系，某中学生物兴趣小组同学用纯合紫花与纯合
白花进行杂交实验I,F1全为紫花，F1自交得到的若干株F2表现为紫花、粉花和白花，其中甲
同学提出解释：
只有A、B基因同时存在才表现为紫花，只有A或B基因存在时表现为粉花，A、
B基因都不存在时表现为白花。
回答下列相关问题：
（1）根据甲同学解释，理论上F2的表现型及比例是.
（2）若F2的表现型及比例为紫花：
粉花：
白花＝12:
3:
1,请你提出一种合理的解释：
.
①请以杂交实验I中的品种为材料重新设计一个简单实验以证明你的解释，写出实验方案和预
期结果。
实验方案：
预期结果：
②若你的解释正确，用F2中的一株粉花植株自交一代能否一定得到白花植株并说明原因？
（二）选做题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目
的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理选修3-3】
（共15分）
（1）下列说法中正确的是.
A.热量不可能从低温物体传向高温物体
B.夏天，在太阳下暴晒过久的车胎突然爆裂，车胎内气体分子平均动能减小
C.等温的不同种类气体混合的过程属于一个熵增过程
D.向一杯清水中滴入几滴红墨水，红墨水向周围的运动，属于布朗运动
E.在温度均匀且恒定的水池中，有一气泡（内部气体可视作理想气体）缓慢向上浮起的过程中，
气体从水中吸热
（2）潜水艇是通过控制艇内水箱的水量从而改变自重来实现升降的。
某潜水艇位于水面下200m,
艇上有一贮气钢筒通过排气管（有气阀）与水箱相连。
贮气钢筒的容积V1=5m3,筒内贮有高
压气体。
体积V2=10m3的水箱通过与海水相连的排气孔注满海水。
现开启排气阀，贮气钢筒
内一部分气体压人水箱将水箱中的海水全部排出，若忽略高压气体压人水箱过程的的温度变
化，大气压强po=1.0x105Pa,海水密度ρ=1.0x103kg/m3,重力加速度大小g=10m/s2）求：
①潜水艇所在深度的压强为多少？
②贮气钢筒内原来的高压气体的压强至少为多少？
34.【物理选修3-4】
（1）如图所示，一列简谐横波沿x轴传播，实线为t=0时刻的波形图，虚线为t=0.5s时的波形图，已知质点P的坐标x1=6m,质点Q的坐标x2=7.5m,波的周期T>
0.5s.下列说法正确的是.
A.该波的波长一定为12mB.波的周期可能为2s
C.波速一定是6m/sD.经过0.4s,质点Q可能运动到的位置x=6m处
E.t=
s时，Q点的位移可能最大
（2）工厂冷却池的施工作业过程中，一吊索装置的水下报警指示灯（视作质点）离池壁的水平距离为5.4m,池壁边缘P点一技术人员发现，当指示灯位于水下4m处时，恰好被一漂浮于平静水
的小树叶完全遮挡，小树叶位置距离池壁2.4m,技术员眼睛恰好位于池边P点正上方1.8m
的高度处（人的眼睛看成一点），且人眼、树叶、指示灯位于同一竖直面内（已知sin37°
=0.6,
cos37°
=0.8）求：
①池中冷却水的折射率；
②指示灯在水面形成的光斑的半径r.
35.【化学－选修3:
物质结构与性质】
（15分）
中国紫－硅酸铜钡BaCuSi2O6被认为是人工制造的。
这种紫色颜料在自然界中还未发现，而
秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
（1）“中国紫”中基态铜离子的价层电，排布式为.，其发色中心是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是.元素。
（2）“埃及蓝”（CaCuSi2O6）是另一种古老的颜料，其合成原料为CaCO3,孔雀绿［Cu2（OH）2CO3]和砂子（SiO2）,而中国紫的合成是将CaCO3替换成BaCO3;
碳酸根的空间构型为.BaCO3的分解温度大于CaCO3,请从碳酸根稳定性角度说明原因：
（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·
mol-1、1733.3kJ·
mol-1,前者高于后者的原因是.
（4）NaCl的晶胞结构如图所示，若将晶胞的面心和体心原子除去，顶点的Na换
成U,棱心的Cl换成O,就得到UOx氧化物的晶胞结构。
已知立方晶胞参数
a=415.6pm,U的相对质量为238,则该氧化物的化学式为.，该晶
体的密度为.g/cm3.（列出计算表达式，已知阿伏伽德罗常数为NA）
36.【化学－选修5:
有机化学基础】
氯贝特是一种降血脂药，它的化学名称为对氯苯氧异丁酸乙酯（
）,其合成路
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