武胜中学春高二理综B第1次月考试题及答案.docx
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武胜中学春高二理综B第1次月考试题及答案
武胜中学2018年春高二第一次月考
理科综合能力测试B
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Fe-56Cu-64
一、选择题：
本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．炭疽杆菌之所以能引起美国人大恐慌，主要原因之一就是它能产生两种化学成分为蛋白质的内毒素。
有些科学家将该菌拟核区的大型DNA分子破坏，该菌仍然能产生上面所说的内毒素。
请你分析推断一下，应继续破坏该菌的什么结构，才能使它从根本上不再产生内毒素（ ）
A．线粒体B．核糖体C．内质网D．细胞核
2.当动物缺乏某种激素时，可以通过“饲喂法”或“注射法”对该激素进行人为补充，下列可通过“饲喂法”补充的是（ ）
A．生长激素、胰岛素B．胰岛素、性激素
C．甲状腺激素、性激素D．性激素、生长激素
3.下图为高等动物的一组细胞分裂图像,下列分析判断正确的是（ ）
A．乙产生的子细胞基因型为AaBbCC,丙产生的细胞基因型为ABC和abc
B．甲、乙、丙三个细胞中均含有两个染色体组,但只有丙中不含同源染色体
C．甲细胞形成乙细胞和丙细胞的过程中产生的基因突变通常都能遗传到子代个体中
D．丙细胞产生子细胞的过程中发生了等位基因的分离和非等位基因的自由组合
4.下列关于传统发酵技术的叙述，错误的是（ ）
A．家庭制作果酒、泡菜、腐乳可以不用专门接种
B．制作果酒、果醋、泡菜、腐乳的菌种，只有乳酸菌不能进行有氧呼吸
C．制作果酒、果醋、腐乳过程中所需温度最高的是果醋的制作
D．制作果酒、果醋、泡菜、腐乳的菌种，只有毛霉是真核生物
5.原油中含有大量有害的、致癌的多环芳烃。
土壤中有些细菌可以利用原油中的多环芳烃为碳源，在培养基中形成分解圈。
为筛选出能高效降解原油的菌株并投入除污，某小组同学设计了相关实验。
下列有关实验的叙述，不正确的是（ ）
A．应配制来源于被原油污染土壤的土壤稀释液备用
B．配制以多环芳烃为唯一碳源的选择性培养基
C．将土壤稀释液灭菌后接种到选择性培养基上
D．在选择性培养基上能形成分解圈的即为所需菌种
6.关于生物技术实践中的有关检验，不正确的是（ ）
A．在果酒制作实验结束时要检验是否有酒精产生，正确的操作步骤是先在试管中加入适量的发酵液，然后再加入硫酸和重铬酸钾的混合液
B．在微生物培养中，检验培养基是否被污染的方法是用一组不接种的培养基与接种培养物的培养基放在恒温箱中一起培养
C．检验以尿素为唯一氮源的培养是否分离出了分解尿素的细菌，方法是在培养基中加入酚红指示剂，若指示剂变红，则说明分离成功
D．检验胡萝卜素纯度的方法是纸层析法，原理是不同的色素分子在层析液中的溶解度不同，故随层析液在滤纸上扩散的速度不同，若样品中有杂质，则会出现不同的色素点（带）
7．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。
下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键
C.X、Z形成的化合物一定为离子化合物
D.工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y
8.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
9.下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋）为10－13mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
10.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
ABCD
11.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
12.能促进水的电离，并使溶液中c（H＋）>c（OH－）的操作是（ ）
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．③④⑤ D．④
13.已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．劲度系数为20N/m的水平弹簧振子，它的振动图象如图所示，则图线上的P点反映出此时刻（）
A.振子所受弹力为0.5N，其方向沿X负向
B.弹簧振子的运动方向沿x负向
C.由t=0到图线上p点时刻振子所经过的路程为2.5cm
D.弹簧振子运动的振动方程为x=5cosπt（m）
15、一个不计电阻的矩形线圈绕在其平面内并且垂直于匀强磁场的轴匀速转动，产生的感应电动势图象如图所示，并且接在原、副线圈匝数比为1:
3的理想变压器原线圈两端，则（）
A.感应电动势的瞬时值表达式为
B.t=0.2s时穿过线圈平面的磁通量变率最大
C.t=0.1s时穿过线圈平面的磁通量最大
D.变压器副线圈两端的电压U=108V
16、如图所示，矩形线圈abcd与可变电容器C、理想电流表A组成闭合电路．线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，转动的角速度ω＝100πrad/s.线圈的匝数N＝100，边长ab＝0.2m，ad＝0.4m，电阻不计．磁场只分布在bc边的左侧，磁感应强度大小B＝
T．电容器放电时间不计．下列说法正确的是（）．
A．该线圈产生的交流电动势峰值为50V
B．该线圈产生的交流电动势有效值为25
V
C．电容器的耐压值至少为50V
D．电容器的电容C变大时，电流表的示数变小
17、一个单摆在地面上做受迫振动，其共振曲线（振幅A与驱动力频率f的关系）如图所示，则（）
A.此单摆的固有周期约为0.5s
B.此单摆的摆长约为lm
C.若摆长增大，单摆的固有频率增大
D.若把该单摆移到月球上，则在月球上该单摆的共振曲线向右移动
18．某发电站采用高压输电向外输送电能．若输送的总功率为P0，输送电压为U，输电线的总电阻为R，则下列说法中正确的是（）
A.输电线上的电流为
B.输送总功率
C.输电线上损失的功率P=（
）2R
D.输电线上损失的功率P=
19．图甲所示电路中为理想变压器，原、副线圈匝数比为2:
1．电路中的负载电阻R1=55Ω，R2=220Ω，A、V为理想电流表和电压表，若流过负载R1的正弦交变电流如图乙所示，则下列说法正确的是（ ）
A.原线圈中交变电压的频率为100HzB.变压器的输入功率为275W
C.电流表的示数为4AD.电压表的示数为220V
20．如图是某种正弦式交变电压的波形图，由图可确定该电压的（）
A．周期是0.01s
B．当t＝0时，线圈平面与磁感线垂直，磁通量最大
C．最大值是
V
D．表达式为e＝311sin100πt（V）
21、如图所示，轻弹簧上端固定，下端连接一小物块，物块沿竖直方向做简谐运动.以竖直向上为正方向，物块简谐运动的表达式为y=0.1sin（2.5πt）m.当t=0时刻，一小球从距物块h高处自由落下；t=0.6s时，小球恰好与物块处于同一高度.取重力加速度的大小g=10m/s2.以下判断正确的是（）
A.h=1.7m
B.简谐运动的周期是0.8s
C.0.6s内物块运动的路程是0.3m
D.t=0.4s时，物块与小球运动方向相反
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（6）某学生用螺旋测微器在测定某一金属丝的直径时，测得的结果如下左图所示，则该金属丝的直径d=_______mm。
另一位学生用游标尺上标有20等分刻度的游标卡尺测一工件的长度，测得的结果如下右图所示，则该工件的长度L=______cm。
23（12分）在一次用单摆测定重力加速度的实验中
（1）．图B为测量周期用的秒表，长针转一圈的时间为30s，表盘上部的小圆共15大格，每一大格1min。
在测量周期时，长、短针位置如图所示，所用时间t=_____________s，
（2）用单摆测定重力加速度的实验中，除了铁架台、秒表外，还有如下器材供选用，请把应选用的器材填在横线上 （填字母）．
A．1m长的粗绳 B．1m长的细线 C．半径为lcm的小木球
D．半径为lcm的小铅球 E．最小刻度为mm的米尺
F．最小刻度为cm的米尺G．附砝码的天平
（3）若实验中测得的g值偏大，则可能的原因是 （填字母）．
A、摆长中没有加小球的半径
B、开始计时时秒表过迟按下
C、在一定的时间内，把29次全振动误数成了30次
D、在振动过程中悬点出现松动，致使摆长变大
（4）为了减少实验误差，可采用图象法处理数据，通过多次改变摆长，测得多组摆长L和对应的周期T，并作出T2﹣L图象，如图所示．若图线的斜率为k，则用k表示重力加速度的测量值g= ．若测量长时，漏加了小球半径导致图像不过原点，测量值g 。
（填；偏大，偏小，不变）
24（15分）.如图所示,为交流发电机示意图，匝数为n=100匝矩形线圈，边长分别为10cm和20cm，内电阻r=5Ω，在磁感应强度B=0.5T的匀强磁场中绕OO’轴以ω=
rad/s的角速度匀速转动，线圈与外电阻R=20Ω相连接，求:
（1
）从图示位置开始计时，写出瞬时电动势e的表达式
（2）开关S合上时，电压表和电流表示数。
（3）S闭合后，求线圈从图示位置转过9
00的过程中通过R的电量.
25、（16分）一列横波在x轴上传播，a、b是x轴上相距sab＝6m的两质点，t＝0时，b点正好到达最高点，且b点到x轴的距离为4cm，而此时a点恰好经过平衡位置向上运动．已知这列波的频率为25Hz.
（1）求经过时间1s，a质点运动的路程；
（2）若a、b在x轴上的距离大于一个波长，求该波的波速．
26．（15分）26.（14分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
探究一：
用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，应该进行的操作是_______________________________
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）。
A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片
探究二：
（3）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________（填“是”或“否”），若填“否”，则原因是__________
________________________________________________________________________（用离子方程式说明）；
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________
（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
（4）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n（Cu2O）＝________mol。
27.（15分）（I）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。
则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH
2Ni（OH）2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应方程式为___________________________________________________
（3）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是________________________________________
用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。
（II）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（4）常温下，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列离子CH3COO-、CO
、HSO
、SO
在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。
（6）NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的关系是_____________________________。
28.（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达）。
（2）吸收剂X的化学式为，氧化剂Y的化学式为。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42－＋10H2O=4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。
A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe（NO3）3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是。
29．（10分）（除标注每空1分，共10分）如图是几种生物的基本结构单位，请据图回答下列问题：
（1）最有可能属于病毒的是________，它在结构上不同于其他三种图示的显著特点是________________________________________________________________________（2分）。
（2）图中属于原核细胞的是________，它在结构上不同于真核细胞的最显著特点是________________________________________________________________________（2分）。
（3）图中能进行光合作用的是________，能完成此生理过程的物质基础是因为其含有________________________________________________________________________（2分）。
（4）图中________展示了哺乳动物的平滑肌细胞。
30.（每空1分，共9分）甲图为神经元之间的突触结构。
研究发现，当轴突a引起神经元e兴奋后，该兴奋在传导中可被轴突d抑制，如图乙所示（●、○表示阴、阳离子）；在轴突a兴奋前，先使轴突b兴奋，则会引起神经元e的兴奋性降低，甚至不发生兴奋而出现抑制效应。
请分析回答下列问题：
（1）神经递质存在于轴突内的____________中，通过____________方式释放到突触间隙。
（2）a释放的神经递质使神经元e产生兴奋，此时神经元e膜内侧的电位变化为____________。
（3）d释放一种抑制性神经递质，最终使突触后膜上的____________（2分）打开，引起阴离子内流，从而出现抑制效应，①是____________。
（4）在a兴奋之前，若b先兴奋，会导致e兴奋性降低。
究其原因是b释放的神经递质X使a释放神经递质的量____________（增加/减少），导致Na＋内流量减少。
X能够抑制突触前膜释放神经递质，而对突触后膜无作用，其原因是X特异性受体____________（2分）。
31.（每空1分，共9分）办公和学习产生大量废纸，其主要成分是木质纤维，人类正努力将其转化为一种新的能源乙醇。
下图是工业上利用微生物分解纤维素生产乙醇的基本工作流程，请回答相关问题：
（1）图中①环节所需的微生物若来自土壤。
要统计土壤样品中该活菌的数目，宜采用________法接种，根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，通过统计平板上的_________就能大约推测出样品中的活菌数。
对于纯化后所得到的纤维素分解菌，若要进行长期保存，可以采用________________的方法。
（2）分解废纸中纤维素的纤维素分解菌能分泌纤维素酶，该酶是由3种组分（C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶）组成的复合酶，其中的葡萄糖苷酶可将____________分解成葡萄糖。
（3）④接种的微生物是________。
无菌技术主要通过消毒和灭菌来避免杂菌的污染,其中对培养基进行灭菌的常用方法是________
（4）纸张加工过程中，有时要加入一些由植物芳香油制成的香精，芳香油的提取方法有________________（2分）等（至少写出2种）；也可以用植物色素使纸张着色，根据植物色素易溶于有机溶剂的特点，可以考虑使用____________法提取植物色素。
32.（每空1分，共12分）疟疾对人类的健康会造成极大的危害，其病原体－－疟原虫是一种单细胞生物。
早在东晋葛洪《肘后备急方》中就有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载，这对我国科学家从黄花蒿（中医药方中称为“青蒿”）中提取抗疟药——青蒿素有重大启示，其中屠呦呦正由于在这方面的杰出工作荣膺2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素，无色针状晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发。
根据生物相关知识，回答下列问题。
（1）使用水蒸气蒸馏法________（填“适用”或“不适用”）提取青蒿素，原因是____________（2分）。
（2）从黄花蒿中提取青蒿素时，应采用____________法，并且通常在提取前将黄花蒿茎叶进行____________和干燥，以提高效率；干燥过程应控制好________和________，目的是__________________（2分）。
（3）提取过程中宜采用________加热以防止燃烧、爆炸；所得液体浓缩前需进行______________
（4）最后需要对所提取物质进行__________________，以确定是否提取到青蒿素。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理——选修3–3］（15分）
34．［物理——选修3–4］（15分）
（1）（多选题5分）一列简谐横波在t0=0.01s时刻的波形图如图甲所示，平衡位置在x=1m处的质点P的振动图象如图乙所示，已知质点Q的平衡位置在x=1.5m处，质点M的平衡位置在x=1.75m处，下列说法正确的是（ ）
A．传播方向沿+x方向传播
B．t0时刻后质点M比质点Q先到达平衡位置
C．从t0时刻起经过0.025s，质点M通过的路程大于1m
D．t=0.07s时，质点Q的加速度大于质点M的加速度
E.经一个周期P处质点经过的路程是一个波长
（2）（10分）竖直悬挂的弹簧振子下端装有记录笔，在竖直面内放置记录纸。
当振子上下振动
时，以水平向左速度v=0.5m/s勾速拉动记录纸，记录笔在纸上留下记录的痕迹，建立坐标系，
测得的数据如图所示，己知取g=π2。
试问：
（1）振子振动的振幅和频率是多大？
（2）若某单摆的周期与弹簧振子的周期相同，则单摆的摆长为多大？
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
（3）O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，
H2O、H2S和H2Se稳定性由弱到强的顺序为________________。
（4）写出铬的基态原子电子排布式：
________________________。
（5）铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。
若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
37．[生物——选修1：
生物技术实践]（15分）（14分）根据下面装置图，回答有关问题：
（1）装置甲表示的是植物芳香油提取中的______________法，常用于玫瑰精油的提取；该装置还可用于胡萝卜素提取中的________过程，在进行该过程前，要过滤，其目的是______________________（2分）。
（2）装置乙常用于果酒、果醋的制作，在果酒制作时起作用的微生物是________________，它与果醋制作的微生物相比，不同的结构特点是________
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