化学福建省百所重点校届高三上学期联合考试解析版Word格式.docx
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故选B。
4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏
B.可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
C.进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶
D.熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行
【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏，故A正确；
B.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，容易引起温度计水银球破裂，故B错误；
C.进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，造成测定结果不准确，故C错误；
D.熔化氢氧化钠固体若在玻璃坩埚中进行，则氢氧化钠与玻璃坩埚中的二氧化硅发生反应，故D错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不确的是（）
A.44g由N2O和CO2
组成的混合气体中所含的原子总数为3NA
B.标准状况下，22.4L乙烷和22.4L苯所含C—H键的数目均为6NA
C.2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA
D.1L
0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中.，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA
【解析】A.44g由N2O和CO2组成的混合气体的物质的量为1mol，其中所含原子总数为3NA，故A正确；
B.标准状况下，苯呈非气态，22.4L苯的物质的量大于1mol，所含C-H键的数目大于6NA，故B不正确；
C.2.8g由CO和C2H4组成的混合气体的物质的量为0.1mol，其中所含的分子总数为0.1NA，故C正确；
D.1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA，故D正确。
解答本题必须明确：
气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。
6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
选项
化学性质
实际应用
A
SO2
具有还原性
漂白纸浆
B
HF
具有弱酸性
在玻璃上刻字
C
铝的金属活动性强于氢
用铝制容器贮运浓硝酸
D
FaCl3溶液能与Cu反应
蚀刻铜箔制造电路板
【解析】A.SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；
B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故B错误；
C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；
D.FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。
7.2017
年5
月4
日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2
直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A.反应①的产物中含有水
B.反应②为化合反应
C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物
【解析】A.根据质量守恒定律可以判断反应①的产物中含有水，故A正确；
B.反应物CO含有氧元素，而生成物（CH2）n不含有氧元素，所以反应②不可能为化合反应，故B错误；
C.所制得汽油的主要成分是烃，故C错误；
D.在燃烧产生的高温条件下，N2+O2=2NO，所以这种人造汽油用作汽车的燃料时与其它燃料一样，汽车尾气中都含有氮氧化物，故D错误。
8.某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种（不考虑水的电离），且溶液中各离子浓度均为0.1mol/L。
向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X的分析中不正确的是（）
A.肯定不含Cl-B.肯定不含H+C.肯定不含NH4+D.肯定含有SO32-
【答案】C
【解析】某溶液X
呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种（不考虑水的电离），根据离子共存，Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。
向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO32-，则不存在Ba2+和H+；
溶液中各离子浓度均为0.1mol/L，为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4+，由于没有其他阳离子存在，则一定没有Cl-和SO42-。
A.根据上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正确；
B.根据上述分析，肯定不含H+，故B正确；
C.根据上述分析，肯定含NH4+，故C错误；
D.根据上述分析，肯定含有SO32-，故D正确；
故选C。
9.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。
下列有关镁海水电池的说法正确的是（）
A.Mg电极上发生还原反应
B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
C.正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+==2H2O
D.若电池工作时转移2mol
电子，则有2mol
H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
【解析】A.Mg电极作负极，发生氧化反应，故A错误；
B.该电池工作一段时间后，由于H+从右到左通过质子交换膜，所以左侧溶液质量增重，故B错误；
C.正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正确；
D.若电池工作时转移2mol电子，则有2molH+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。
10.Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:
Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；
Cl2的沸点为-34.6
℃；
HgO+2Cl2==HgCl2
+Cl2O。
A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水
B.通干燥空气的目的定作氧化剂
C.从装置⑤
中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
【解析】A.从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；
B.通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，故C错误；
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。
在除去气体中包括水蒸气在内的气体杂质时，由于常用溶液作为除杂试剂，而从一般溶液逸出气体中含有水蒸气，所以应该在气体除杂过程的最后一步除去水蒸气。
11.满足下列条件的有机物的种类数正确的是（）
有机物
条件
种类数
该有机物的一氯代物
4
C4H12O2
能与NaHCO3溶液反应
3
C6H12O
含有2
个甲基的醇
5
C6H10O2
在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等
【解析】A.该有机物有四种氢原子，所以该有机物的一氯代物有4种，故A正确；
B.能与NaHCO3溶液反应的有机物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8种，所以C5H11—COOH有8种，故B错误；
C.分子式为C5H12O的含有两个甲基的醇可看作C5H11OH，含有两个甲基的C5H11—有4种，所以含有两个甲基的醇C5H11OH有4种，故C错误；
D.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等，说明该有机物为CH3COOC3H7,丙醇有两种，所以该有机物有两种，故D错误。
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中最小的；
X2-与Y+的电子层结构相同；
Z
的最高正价与最低负价的代数和为4。
A.原子半径:
Z<
Y<
X
B.最简单氢化物的稳定性:
X<
Z
C.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红
D.Y
与乙位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半径是周期表中最小的，说明W是氢；
X2-与Y+的电子层结构相同，说明X是氧，Y是钠；
Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z是VIA的硫。
A.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：
Y，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：
Z，总之，原子半径：
Y，故A错误；
B.非金属性：
X>
Z，所以最简单氢化物的稳定性：
Z，故B错误；
C.由W、X、Y三种元素形成的化合物氢氧化钠可使酚酞试液变红，故C正确；
D.Y在自然界中以化合态的形式存在，故D错误。
13.下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）
实验
现象
结论
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色
裂化汽油可萃取溴
向Ba（CIO）2
溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:
H2SO3>
HCIO
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生
生成的气体是H2
分别向相同浓度的ZnSO4
溶液和
CuSO4溶液生成中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）<
Ksp（CuS）
【解析】A.裂化汽油含有烯烃，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A现象和结论均错误；
B.向Ba（ClO）2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为硫酸钡，所以不能说明酸性：
HClO，故B结论错误；
C.钠与乙醇反应生成氢气，故C现象以及结论均正确；
D.黑色沉淀是硫化铜，现象说明Ksp（ZnS）>
Ksp（CuS），故D现象错误。
14.常温下，0.1mol/L的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值（1gc）与pH
的关系如图所示。
A.H2A是二元弱酸
B.HA-
H++A2-
的电离平衡常数Ka=
10-1.2
C.0.1mol/L的H2A溶液中：
c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D.pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）>
c（H+）>
c（H2A）>
c（OH-）
【解析】A.溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；
H++A2-的电离平衡常数Ka=
=c（H＋）=10-4.2，故B不正确；
C.0.1mol·
L-1的H2A溶液中：
c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故C正确；
D.由图可知pH=4.2时：
c（HA-）=c（A2-）>
c（OH-），故D正确。
15.H3PO2（次磷酸）是一种一元弱酸，H3PO2
易溶于水且具有较强的还原性。
（1）H3PO2的结构式为____________________________。
（2）H3PO2在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（4）酸性条件下，H3PO2
可将Cr2O72-还原为Cr3+，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程
式
为______。
【答案】
（1）.
（2）.H3PO2
H++H2PO2-（3）.1:
4（4）.3H3PO2+2Cr2O72-+16H+==3H3PO4+4Cr3++8H2O
【解析】本题主要考查氧化还原反应的电子守恒。
（1）羟基氢电离产生H+，H3PO2是一种一元酸，说明分子中存在一个羟基，H3PO2的结构式为
。
（2）H3PO2是一种一元弱酸，H3PO2在水溶液中的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-。
（3）PH3～H3PO2～4e-，2I2～4HI～4e-，氧化产物与还原产物分别是H3PO2和HI，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
4。
（4）酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为3H3PO2+2Cr2O72-+16H+=3H3PO4+4Cr3++8H2O。
16.某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
回答下列问题:
（1）甲组同学利用下列装置制取干燥纯净的二氧化碳。
仪器X的名称是_______，装置B中盛装的试剂是___。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO2
并选用下列装置（可重复使用）验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①中盛装的试剂是________________________。
②装置正确的连接顺序为C→___→___→___→E→___→___→H。
________
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是_______________________。
（3）两组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加人足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有_________________（填化学式）。
【答案】
（1）.长领漏斗
（2）.饱和NaHCO3溶液（3）.CuO（4）.G,E,D,F,D（5）.F中黑色粉末变为红色（或装置下之前的D中澄清石灰水不变浑蚀，装置F之后的D中澄清石灰水变浑浊）（6）.Na2CO3
和C
【解析】本题主要考查对于“验证钠在二氧化碳中燃烧的产物”探究实验的评价。
（1）仪器X的名称是长颈漏斗，装置B中盛装的试剂是用来除去氯化氢杂质的饱和NaHCO3溶液。
（2）①F中盛装的试剂是CuO。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是F中黑色粉末变为红色（或装置F之前的D中澄淸石灰水不变浑浊，装置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水变浑浊）。
（3）该气体为二氧化碳，黑色不溶物为单质炭，则固体产物中一定有Na2CO3和C。
17.NH2OH（羟胺）是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。
（1）NH2OH
的电子式为_____________________。
（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3==4SO42-+
6NH4+十2NH2OH。
该反应中NH3__________
（填“作氧化
剂”“作还原
剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；
且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH
分解反应的化学方程式为__________________。
（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下:
2NO+3H2
+2HCl
2NH2OH·
HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺。
①该实验适宜的加热方式为__________________。
②装置中导管X的作用是________________________。
（2）.既不作气化剂又不作还原剂（3）.5NH2OH==3NH3
↑十2NO↑+3H2O（4）.水浴加热（5）.排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡
【解析】本题主要考查羟胺的性质、制法等。
（1）NH2OH的电子式为
（2）该反应中NH3转化为NH4+，NH3中化合价无变化，所以NH3既不作氧化剂又不作还原剂。
（3）分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，说明该无色气体含有NH3，与空气接触变为红棕色，说明该无色气体含有NO，且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，说明分解产物含有水，则NH2OH分解反应的化学方程式为5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
（4）①低于100℃的反应条件适于水浴加热，该实验适宜的加热方式为水浴加热。
②装置中导管X的作用是排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡。
18.高铁酸（H2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
（1）Na2FeO4
中Fe的化合价为_____________________。
（2）已知:
常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4
与水反应的化学方程式为___________________________。
（3）在工业上制备Na2FeO4
的方法有多种。
I.干法制备的反应原理如下:
2FeSO4+
6Na2O2==aNa2FeO4+
bM
↑+
2Na2O+
2Na2SO4
①b=______。
②每生成1mol
M，该反应转移电子的物质的量为_____mol。
II.湿法制备的工艺流程如下:
Na2FeO4
在强碱性溶液中的溶解度较小。
③反应a
中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为_______。
④一系列操作包括过、_____、______。
【答案】
（1）.+6
（2）.4H2FeO4+
2H2O==4Fe（OH）3+3O2↑（3）.1（4）.10（5）.NaCl（6）.洗涤（7）.（低温）干燥
【解析】本题主要考查高铁酸钠的性质和制法。
（1）根据化合价代数和为零的原则，由钠元素+1价和氧元素-2价得到Na2FeO4中Fe的化合价为+6。
（2）生成物中气体为氧气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe（OH）3+3O2↑。
（3）Ⅰ.①M气体不含有钠元素，由钠元素守恒可得a=2。
②M～10e-，每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为10mol。
Ⅱ.③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为NaCl。
④一系列操作包括过滤、洗涤、（低温）干燥。
19.乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。
（1）实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下:
P2O5
+3H2O==2H3PO4；
H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO（OH）2（磷酸单乙酯）+
H2O；
170~200℃时，C2H5OPO（OH）2
会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO（OH）2分解反应的化学方程式为______________________________。
（2）向2
L的恒容密闭容器中充入0.1mol
C2H6和0.1molCO2，发生的反应为C2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g）+CO（g）+
H2O（g），C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①在相应温度下，A点的反应速率v（正）____（填“>
”“<
”或“=”）v（逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=_________________。
（3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）△H1；
3H2（g）+2CrO3（s）==3H2O（g）
+Cr2O3（s）
△H2；
Cr2O3（s）
+3CO2（g）==3CO（g）+2CrO3（s）△H3。
①反应:
C2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g）
+CO（g）
+H2O（g）的△H=_____（用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=____kJ·
mol-1。
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/kJ·
mol-1
348
615
413
436
【答案】
（1）.C2H5OPO（OH）2
CH2=CH2
H3PO4
（2）.>
（3）.适当升高温度（
或适当减小压强或增大起始时CO2
与C2H6的投料比等其他合理答案）（4）.0.025（5）.（3△H1+△H2+△H3）/3（6）.+123
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
（1）170～200℃时，C2H5OPO（OH）2会分解生成乙烯和磷酸。
C2H5OPO（OH）2分解反应的化学方程式为C2H5OPO（OH）2
CH2=CH2↑+H3PO4。
（2）①在相应温度下，A→B平衡向正反应方向建立，所以A点的反应速率v（正）>
v（逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有适当升高温度（或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案）
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