铜仁市中考化学一模试题带答案语文Word文档格式.docx
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物质的微观构成与物质的宏观组成。
根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁.
A、地壳中含量最多的元素为氧，地壳中含量最多的固态非金属元素为硅;
故错
B、地壳中含量最多的元素为氧;
故对
C、地壳中含量最多的元素为氧，地壳中含量最多的金属元素元素为铝;
D、地壳中含量最多的元素为氧，地壳中含量最多的金属元素元素为铝;
4.（2019铜仁市）某同学出现了腹泻的症状，医生建议他暂时不吃富含油脂和蛋白质的食物，则他应该选择的早餐是（）
A.面包和牛奶B.肉末米粉和酸奶C.油条和豆浆D.馒头和稀饭
生命活动与六大营养素。
化学与生活健康。
人体的六大营养物质是：
水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质.面包和牛奶中，牛奶含有蛋白质，肉末米粉和酸奶中含有淀粉和蛋白质，油条中含有油脂，豆浆中含有蛋白质;
馒头和稀饭中含有淀粉，不含油脂和蛋白质.
A、面包和牛奶中，牛奶含有蛋白质，故选项错误;
B、肉末米粉和酸奶中含有淀粉和蛋白质，故选项错误;
C、油条中含有油脂，豆浆中含有蛋白质，故选项错误;
D、馒头和稀饭中含有淀粉，不含油脂和蛋白质，故选项正确;
5.（2019铜仁市）将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL.下列对此现象的解释最合理的是（）
A.分子间是有间隔的B.分子是由原子构成的C.分子的质量和体积都很小D.分子总是在不断运动
利用分子与原子的性质分析和解决问题。
根据分子的性质和特征进行分析，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动;
两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中.
A、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确;
B、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误;
C、水和酒精混合体积变小与分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误;
D、水和酒精混合体积变小与分子在不断运动无关，此项错误.
6.（2019铜仁市）下列实验操作中，正确的是（）
A.
倾倒液体B.
点燃酒精灯C.
取用固体粉末D.
过滤
液体药品的取用;
加热器皿-酒精灯;
固体药品的取用;
过滤的原理、方法及其应用。
常见仪器及化学实验基本操作。
A、倾倒液体药品时：
取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口;
B、酒精灯使用中经常要注意：
二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭.;
C、取用固体粉末，首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部;
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流;
A、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误;
故选项错误;
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误;
故选项正确.
7.（2019铜仁市）下列说法错误的是（）
A.化学反应前后，元素的种类保持不变B.关于易燃物和易爆物存放时要露天放置，紧密堆积C.棉花和涤纶，前者是天然纤维，后者是合成纤维D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
质量守恒定律及其应用;
灭火的原理和方法;
易燃物和易爆物安全知识;
有机高分子材料的分类及鉴别。
课本知识同类信息。
（1）根据质量守恒定律进行判断;
（2）根据易燃物和易爆物存放时的注意事项判断;
（3）根据纤维的种类和特点判断;
（4）根据灭火的原理判断;
A、由质量守恒定律知，化学反应前后，元素的种类不变，故A正确;
B、易燃物和易爆物存放时露天放置与氧气接触了，紧密堆积容易使缓慢氧化产生的热量不能快速散放出去，一旦达到着火点就发生燃烧甚至是爆炸，故B错误;
C、棉花和羊毛属于天然纤维，涤纶（的确良）、棉纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维，故C正确;
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝了空气，起到灭火的作用，故D正确;
8.（2019铜仁市）下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（）
A.氨（NH3）B.二氧化氮（NO2）C.硝酸钠（NaNO3）D.五氧化二氮（N2O5）
有关元素化合价的计算。
化学式的计算。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氮元素化合价即可解答.
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
A.NH3中氮元素化合价为a，则：
a+（+1）3=0，a=﹣3;
B.NO2中氮元素化合价为b，则：
b+（﹣2）2=0，a=+4;
C.NaNO3中氮元素化合价为c，则：
（+1）c+（﹣2）3=0，c=+5;
D.N2O5中氮元素化合价为d，则：
2d+（﹣2）5=0，d=+5;
由此可知化合物中氮元素化合价为+4价的是：
二氧化氮（NO2）;
9.（2019铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线.下列说法正确是（）
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t℃时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
G
固体溶解度曲线及其作用。
溶液、浊液与溶解度。
A、根据该物质溶解度曲线考虑;
B、根据溶解度的查法考虑;
C、根据溶质质量分数计算考虑;
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑.
A、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错;
B、溶解度单位是克，少了单位，故B错;
C、G点表示溶液中溶质的质量分数为：
100%=16.67%，故C错;
D、G和m的区别是G中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要下于m中质量分数，G都是m该温度下的不饱和溶液，w和z都在曲线上，都属于饱和溶液：
饱和溶液的质量分数：
100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以w和z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分.请将答案填写在答题卡相应的位置.）
10.（2019铜仁市）用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子3S，
（2）硝酸HNO3，（3）8个水分子8H2O，（4）三氧化二铁Fe2O3.
化学符号及其周围数字的意义。
化学用语和质量守恒定律。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以3个硫原子，就可表示为3S;
（2）正确书写物质的化学式，氢元素显+1价，硝酸根显﹣1价，根据化合价原则，硝酸可表示为：
HNO3;
（3）根据分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此8个水分子表示为：
8H2O;
（4）正确书写物质的化学式，氧化铁中铁元素为+3价，氧元素显﹣2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：
Fe2O3;
11.（2019铜仁市）化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关.现有以下常见的物质：
①CO2、②CH3COOH、③NaOH、④NaCl、⑤Na2CO3、⑥C2H5OH、⑦SO2
请选择合适物质的序号填空：
（1）俗称纯碱的是⑤，
（2）医疗上用来配制生理盐水的是④，
（3）属于首要空气污染物之一的是⑦，
（4）绿色植物进行光合作用需要的是①，
（5）食醋中含有的是②，
（6）国酒茅台中含有的是⑥.
常用盐的用途;
空气的污染及其危害;
醋酸的性质及醋酸的含量测定;
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途;
光合作用与呼吸作用。
物质的性质与用途。
Na2CO3俗名是纯碱;
NaCl在医疗上用来配制生理盐水;
SO2属于空气污染物;
绿色植物进行光合作用需要的是二氧化碳、水;
CH3COOH是醋酸的主要成分;
酒的主要成分是C2H5OH.
（1）Na2CO3俗名是纯碱，故填：
⑤;
（2）NaCl在医疗上用来配制生理盐水，故填：
④;
（3）SO2属于空气污染物，故填：
⑦;
（4）绿色植物进行光合作用需要的是二氧化碳、水，故填：
①;
（5）CH3COOH是醋酸的主要成分，故填：
②;
12.（2019铜仁市）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）.
（1）铝和氧气的反应4Al+3O22Al2O3，反应类型化合反应，
（2）实验室用锌和稀盐酸制取氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2，反应类型置换反应.
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;
反应类型的判定。
化学用语和质量守恒定律;
化学反应的基本类型和能量变化。
根据反应物、生成物及反应条件，根据书写化学方程式的方法写出反应的化学方程式即可;
由四种基本反应类型的特征，确定反应类型即可.
（1）铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+3O22Al2O3，该反应符合多变一的特征，属于化合反应.
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应.
13.（2019铜仁市）请你用具备的化学知识回答下列问题：
（1）化学肥料主要有钾肥、磷肥、氮肥、复合肥，
（2）点燃氢气前必须要进行的操作是一定要检验氢气的纯度，
（3）铁锅、铝锅、铜锅可用来炒菜、做饭是利用了它们的导热性.
常见化肥的种类和作用;
金属的物理性质及用途;
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。
生产、生活、环保类简答题。
（1）根据化肥的分类考虑;
（2）根据氢气是可燃性气体点燃氢气与空气的混合物容易发生爆炸;
（3）根据用锅炒菜的原理考虑.
（1）化学肥料中找氮磷钾这三种元素，只含有氮元素的是氮肥.只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥.含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥.
（2）氢气是可燃性气体点燃氢气与空气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃氢气前必须检验氢气的纯度，如果不纯就不能点燃，容易发生爆炸;
（3）炒菜就是利用温度高来完成的，所以利用了铁锅、铝锅、铜锅的导热性.
故答案为：
（1）钾肥、磷肥、氮肥、复合肥;
（2）一定要检验氢气的纯度;
（3）导热性.
三、简答题（本题共2个小题，每小题3分，共6分.请将答案填写在答题卡相应的位置.）
14.（2019铜仁市）简述在实验室如何稀释浓硫酸.
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可.
浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅.故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;
切不可把水注入浓硫酸中.
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动.
15.（2019铜仁市）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释.
质量守恒定律及其应用。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变.
根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻.
四.实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分.请将答案填写在答题卡相应的位置.）
16.（2019铜仁市）实验室制取气体所需装置如下图所示.
（1）实验仪器a、b的名称是a长颈漏斗、b集气瓶.
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2.将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是防止水倒吸造成试管炸裂.
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;
实验室制取氧气的反应原理;
制取氧气的操作步骤和注意点;
二氧化碳的实验室制法;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热.二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集.如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热;
如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯.氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集.书写化学方程式时，要注意配平.新课标第一网
（1）长颈漏斗和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案为：
长颈漏斗、集气瓶
（2）在常温下用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：
BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可;
实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸造成试管炸裂，故答案为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2防止水倒吸造成试管炸裂
17.（2019铜仁市）某化学活动小组以酸碱盐的性质为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加Ca（OH）2（填化学式）.
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）.
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色.
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是c.
a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba（NO）2
（3）请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：
实验主要操作步骤：
取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤，化学方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.
碱的化学性质;
常见碱的特性和用途;
常见的碱碱的通性。
（1）根据酸碱中和反应分析;
（2）Ⅰ.根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析;
Ⅱ.根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析;
III.根据复分解反应的条件：
必须有水、沉淀或气体生成;
（3）根据铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应进行解答;
（1）改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，故填：
Ca（OH）2;
（2）Ⅰ.无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色，故填：
红色;
Ⅱ.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
III.氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：
必须有水、沉淀或气体生成.
a.Na2CO3和氢氧化钠不反应，故a错误;
b.HCl是酸，不符合题意，故b错误;
c.FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，满足复分解反应的条件，故c正确;
d.Ba（NO）2和氢氧化钠不能满足复分解反应的条件，所以不反应，故d错误;
故选c.
（3）因为铁能置换出氯化铜中的铜发生置换反应，所以除去FeCl2溶液中少量的CuCl2可以取溶液于试管中加入过量铁粉、然后过滤掉固体铁和铜，反应的化学方程式为：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，故答案为：
取溶液于试管中加入过量铁粉;
过滤;
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;
五、计算题（本题共1个小题，共6分.请将答案填写在答题卡相应的位置.）
18.（2019铜仁市）烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：
加入NaOH溶液的质量/g20.040.060.080.0100.0
生成沉淀的质量/g0.00.002.454.904.90
请回答下列问题：
（1）最终得到沉淀的总质量为4.9g，该混合溶液中硫酸铜的质量为8g.
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）
根据化学反应方程式的计算。
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。
（1）根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量;
根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量;
（2）根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质量，再根据沉淀的质量算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，将二者加在一块，除以10%即可.
（1）根据图表中数据可知生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀;
设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4
1608098
XY4.9g
根据：
解得X=8g，根据：
解得Y=4g
（2）设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.540
3.65gZ
解得Z=4g，所以氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是：
=80g
七、简答题（本题包括1小题，共6分.请将答案填写在答题卡相应的位置.）
19.（2019铜仁市）仔细分析下表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息：
金属密度
（103kg/m3）熔点
（℃）导热性能
1表示最强
9表示最弱导电性能
9表示最弱
铝2.766044
铜8.9108322
金19.3106333
铅11.332799
镍8.9145376
银10.596111
（1）不同物质密度一般不同;
;
（2）不同物质熔点一般不同;
（3）不同物质熔点一般不同;
.
金属的物理性质及用途。
金属与金属材料。
认真观察表中的数据，可得出很多规律或信息：
不同物质密度一般不同;
不同物质熔点一般不同;
导电性越强的物质一般导热性也越强;
表中物质银的导电性能最好等.
通过比较各物质的密度得出：
通过对比各物质的熔点得出：
通过比较各物质的导电性和导热性得出：
导电性越强的物质一般导热性也越强，表中物质银的导电性能最好等.
故答为：
（1）不同物质密度一般不同
（2）不同物质熔点一般不同;
（3）不同物质熔点一般不同;
总结：
以上就是查字典化学网小编带来中考化学一模试题带答案，希望能帮助同学们复习好本门功课，中考取得优异的成绩!
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