江苏省句容市行香中学届九年级调研化学试题Word格式.docx
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D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
4、如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是（
A.t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃，析出晶体最多的是A，变成不饱和溶液的是C
B.t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等
C.tl℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
D.取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。
5、在《基础实验5：
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：
粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
6、如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于（
A．分解反应
B．置换反应
C．化合反应
D．复分解反应
7、空气质量监测项自中包括PM2.5浓度，PM2.5属于（
A．二氧化氮
B．二氧化硫
C．可吸入颗粒物
D．一氧化碳
8、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，这三种物质（
A．都含有氧元素
B．都含有氧气
C．都含有氧分子
D．都属于氧化物
9、下列仪器中一般不用作反应容器的是（
A．试管
B．量筒
C．烧杯
D．锥形瓶
10、人体缺乏会引起甲状腺疾病的元素是（
A．钙
B．铁
C．碘
D．锌
11、从材料的分类看，聚乙烯属于（
A．合成材料
B．金属材料
C．复合材料
D．非金属材料
12、下列属于溶液的是（
A．矿泉水
B．牛奶
C．豆浆
D．蒸馏水
13、为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是（
A．车船表面喷漆
B．铁制品表面镀锌
C．制成不锈钢
D．洗涤剂洗去铁表面油膜
14、如图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，仍能精确表示剩余盐酸信息的数字是
A．500mL
B．1.19g/cm3
C．36.5
D．37%
15、氧化铋是制作防火纸材料之一，其中铋（Bi）元素化合价是+3价，则其化学式为
A．BiO
B．Bi2O5
C．Bi3O4
D．Bi2O3
16、宏微结合是研究化学的重要思想。
如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是：
A．
B．
C．
D．
17、下列诗句中的“烟”与红磷燃烧产生的白“烟”意义不同的是
A．大漠孤烟直，长河落日圆
B．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
C．暖暖远人村，依依墟里烟
D．九重城阙烟尘生，千乘万骑西南行
18、从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
19、下列化学史实符合客观事实的是
A．门捷列夫发表了元素周期表
B．屠呦呦成功提取了青霉素
C．拉瓦锡研制成功了炸药
D．侯德榜是著名制火碱专家
20、下列物质由离子直接构成的是
A．水
B．氯化钠
C．金刚石
D．二氧化碳
二、简答题（题型注释）
21、谣言止于智者。
网络上流传着三段视频：
①某消费者用打火机点着了粉丝，且越烧越旺，称这种粉丝“塑料做的”。
②一名女士将紫莱放入水中泡发，随后捞起撕扯有韧性，判定紫菜是“黑色塑料袋做的”。
③
一位网友在烧杯中倒入某橙味饮料，，再将一张白色“纸巾”放入烧杯进行搅拌，两分钟后“纸巾”变成了橙色，烧杯中的饮料则褪成无色。
网友结论说，“这饮料全都是色素。
”
请回答下列问题言
（1）粉丝主要成分是淀粉（C6H10O6），在空气中能直接燃烧，化学方程式为__________________
检验粉丝主要营养成分的方法是___________________________________________。
（2）紫菜富含蛋白质，鉴别真假紫菜的方法是___________________。
（3）视频回中的“纸巾”实际是色母片，能够“吸色”是色母片的最主要功能，如在烧杯中投入______________，搅拌后也能起到类似效果。
该实验不能说明色素是否超标。
专家介绍担心这些果汁的色素含量，不如担心饮料里所含的糖分。
如摄入糖分过多，剩余部人体内会转化成__________。
22、化学造福生活。
1926年，英国科学家贝纳尔提出预言：
只要有足够的压强，任何元素都能变成金属.如把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把每个氢原子非常紧密地挤在一起，而得到金属氢。
现在，预言终于在实验室里实现了。
金属氢是一种高密度的储能材料.金属形成后，可保持稳定的状态。
请回答下列问题：
（1）大规模制取氢气较合适的方法是在催化剂作用下，利用太阳能分解水，反应的化学程式是：
______________________________________。
（2）氢气被看作是理想的“绿色能源”，主要原因是___________________________________。
目前氢能的开发和利用面临着许多困难，金属氢的使用主要解决氢能开发利用中的困难是________________________________________。
（3）金属氢中氢元素的化合价为___________。
从微观的角度来分析，氢气和金属氢的主要区别是
_______________________________________________________。
23、废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分示意如图。
某兴趣小组拟采用如下方法回收其中的几种物质。
试回答下列问题。
（1）回收废旧干电池可以减少固体废弃物和_________________________对环境的污染。
（2）实验室进行操作1时，用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、_______________。
（3）固体B回收后常用作化肥，则检验固体B中阳离子的方法是：
_____________________。
（4）回收过程中要除去溶液D中过量的H2O2后才能进行后续操作，如利用流程中的物质达到此目的，操作过程是：
_______________________________________。
虚线框里发生反应的方程式为：
____________________________________。
请另设计一种方案完成虚线框内流程：
________________________________________。
24、某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。
实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。
连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。
观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。
试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是________________________。
不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是______________________________________________。
（2）曲线2中发生的反应方程式为_________________________________。
曲线2与曲线3差异较大的原因是_______________________________________________。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是________________。
①CO2能与水发生反应；
②1体积水约溶解1体积CO2；
③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；
⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？
（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）_______
三、探究题（题型注释）
25、某班同学在做《基础实验8》中碱的化学性质时，发现将NaOH固体溶于水后的溶液与CuS04溶液反应时出现了三种实验现象：
蓝色絮状沉淀、浅绿色沉淀、亮蓝色溶液。
产生蓝色絮状沉淀时的反应方程式为_______________________________________。
对于异常实验现象，
同学们展开研究性学习。
【提出问题】实验中产生异常现象的原因是什么?
【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。
实验现象如下：
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
第1～6滴
产生蓝色沉淀，振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液。
第7～9滴
产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，沉淀逐渐增多。
第10～20滴
蓝色沉淀不再增加，振荡后沉淀逐渐变为浅绿色。
【实验结论】_____________________________是实验出现“异常”的主要因素。
【再次探究】两种异常现象产物是什么?
【查阅资料】
①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO4·
bCu（OH）2难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu2+、SO42—和H2O。
加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。
②铜酸钠[Na2Cu（OH）4]能溶于水，溶液呈亮蓝色。
该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。
③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。
【猜想假设】
Ⅰ.Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。
Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验探究】
Ⅰ.乙同学向Cu（OH）2中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。
Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。
【结论解释】猜想Ⅰ成立。
出现黑色沉淀原因是________________________________。
猜想II成立。
a：
b=________________。
【实验反思】丁同学按照书本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，始终未形成亮蓝色溶液，说明实验现象还与______________________有关，实验时要遵守实验要求。
26、某同学利用如图装置探究铁与氧化铁化合的生成物成分。
【认识仪器】由仪器N可知该反应的条件是_____________。
【查阅资料】铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。
某些铁的氧化物加热时能与氧气反应。
【提出猜想】猜想①是FeO；
猜想②是Fe3O4；
猜想③是FeO和Fe3O4混合物。
【实验步骤】
①连接组装仪器，检查装置的气密性，方法是：
关闭弹簧夹M，_________________________________________________________。
②称取16.0g氧化铁粉末与质量为m的铁粉，均匀混合后，放入玻璃管。
③通入CO2，当观察到明显现象时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。
④当固体全部呈黑色后，停止加热，______________________________________。
将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末被部分吸引。
【实验结论】猜想_________成立。
所加铁粉质量m的范围是_________________。
【问题讨论】实验中澄清石灰水的主要作用是______________________________。
27、化学是一门以实验为基础的学科。
资料表明：
高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方法一：
4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方法二：
4K2FeO4+10H2O==4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
某同学想用如图所示装置制取氧气，回答下列问题：
（1）仪器a名称是___________________；
（2）该同学选择方法_______（填“一”或“二”）作为实验方案。
实验时液面应位于______（填“X”或“y”或“Z”）处。
气体验满的方法是___________________________________；
（3）写出用该套装置制取另一种气体的方程式______________________________。
四、信息分析题（题型注释）
28、多角度认识物质变化，有助于我们更好地理解化学知识。
如图是自然界中的转化过程，回答下列问题。
（1）从物质分类的角度看，图中物质属于有机物的是纤维素、_________________；
（2）从物质转化的角度看，图中方框所示变化的化学方程式为____________________；
（3）从能量转化的角度看，木柴燃烧过程中是化学能转化为__________能；
（4）从物质循环的角度看，体现了自然界中的重要物质循环，图中参与循环的元素有_______种。
29、化学用语是学习化学的基本工具。
请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，用化学用语填空：
（1）离子符号：
酸中一定含有的阳离子：
____________；
（2）化学式：
①生理盐水中的“盐”：
____________；
②人体中含量最多的物质：
___________；
（3）化学方程式：
写出一个中和反应的方程式：
________________________。
30、请分别选用“<
”、“>
”、“=”填写空白
①地壳中元素含量：
氧________铝；
②熔点：
青铜_________铜；
③着火点：
木条__________煤块；
④PH值：
食盐水________食醋。
（2）请选择适当的物质填空：
（用字母序号填空）
A．小苏打；
B．干冰；
C．硝酸钾；
D．肥皂水
①可用于人工降雨的是___________；
②常用于鉴别硬水的是___________；
③农田用的复合肥是_____________；
④可用于治疗胃酸过多的是________。
参考答案
1、D
2、B
3、B
4、A
5、A
6、C
7、C
8、A
9、B
10、C
11、A
12、A
13、D
14、C
15、D
16、C
17、B
18、D
19、A
20、B
21、
（C6H10O5）n+6nO2
6nCO2+5nH2O
取样，加碘水（碘酒），呈现蓝色
取样，点燃（灼烧），有烧焦羽毛味道则是真的
活性炭
油脂（脂肪）
22、
2H2O
2H2↑+O2↑
燃烧产物无污染
安全储存和运输
0
氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成
23、
重金属离子
漏斗
取样，加氢氧化钠（碱）溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
加入固体C直到无气体产生，过滤
Cu+H2O2+H2SO4="
="
CuSO4+2H2O
在空气中充分灼烧后再加适量稀硫酸
24、
振荡烧瓶
使烧瓶内物质冷却
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收
）①④
1.2g
25、
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
反应物的量
中和反应放热使铜酸钠分解成氧化铜
1：
3
反应物浓度
26、
高温
将导管末端放入水中，双手紧贴玻璃管外壁（微微加热玻璃管），导管口有气泡冒出，松手（停止加热）后，导管口形成一段稳定水柱
继续通二氧化碳气体直到玻璃管冷却
③
1.4g~5.6g
判断玻璃管中空气是否已排尽
27、
长颈漏斗
二
y
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满
CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2↑
28、
葡萄糖（或C6H12O6）
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
热（内）
3
29、
H+
NaCl
H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
30、
>
<
B
D
C
A
【解析】
1、本题主要考查金属活动性顺序及其应用。
根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属。
金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：
铁＞锡＞铜＞银＞金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；
故选
D
2、A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确；
B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO质量测定值偏大，故错误；
C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
2.2g
x=5g，故正确；
D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g
设B中氢氧化钙的质量为y
CaO+H2O═Ca（OH）2，
18
74
1.8g
y
y=7.4g
粉末B中含有CaO的质量为：
29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。
3、A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。
4、A、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；
B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错误；
C、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误；
D、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，故错误。
点睛：
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：
溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：
（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；
（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；
（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．线：
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；
反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；
只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；
并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3．面：
对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；
曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；
第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4．交点：
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；
并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
5、配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。
6、由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，所以为化合反应。
7、空气污染物可分类粉尘和气体两大类。
气体污染物包括：
二氧化氮、二氧化硫、一
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