山东省普通高中学业水平考试化学试题Word文档格式.docx
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A.只有①B.只有②
C.只有③D.①②③
6.石油是一种不可再生能源,下列有关石油的说法中不正确的是
A.石油被称为“工业的血液”
B.石油的主要成分与植物油相同
C.衡量一个国家石油化工发展水平的标志是依稀的产量
D.在海洋里航行的油轮发生泄漏时,会对海洋产生严重的污染
7.下列实验操作中,用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是
8.下列反应中,属于加成反应的是
9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是
A.都能做干燥剂
B.在常温下都能用鉄制容器贮存
C.加热时都能与铜反应
D.都具有一定的氧化性
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氢氧化钠溶液与硫酸反应:
B.氯化亚铁溶液与氯气反应
C.铜片插入硝酸银溶液中
D.碳酸钙溶于稀盐酸中
11.工业上利用铝热反应焊接钢轨的缝隙,反应方程如下:
其中Fe2O3是
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
12.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.22.4LO2的物质的量约为1mol
B.常温常压下,32gO2含有的氧原子数为NA
C.1L1mol/L的NaOH溶液中Na+数目为NA
D.0.1molFe与足量的盐酸反应,Fe失去电子的数目为0.3NA
13.下列说法正确的是
A.金属性强弱:
Li>
Na>
K
B.原子半径大小:
Na>
S>
O
C.酸性强弱:
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
D.碱性强弱:
LiOH>
NaOH>
KOH
14.用铁片与0.1mol·
L-1稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使产生氢气的速率加快的是
A.加热
B.不用铁片,改用铁粉
C.向溶液中加入一定量1mol·
L-1的稀硫酸
D.将0.1mol·
L-1的稀硫酸加水稀释
15.下列有关化学能与热能的说法错误的是
A.燃烧反应都属于放热反应
B.化学反应必然伴随着能量的变化
C.吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
16.在化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法不正确的是
A.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
B.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在Fe3+
C.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸能将它们区别开。
D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
第Ⅱ卷(必做28分+选做24分,共52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共6题。
其中17—20题为必做部分,21—22题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡上规定的区域内,在试卷上答题无效。
3.选作部分,考生必须从以下所给的6个模块中选择一个作答。
模块[A]化学反应原理;
模块[B]化学与生活;
模块[C]化学与技术;
模块[D物质结构与性质;
模块[E]]有机化学基础;
模块[F]实验化学。
答题前,考生务必用2B铅笔将答题卡上所选模块代码涂黑。
【必做部分】
17.(6分)
(1)通常情况下,下列操作错误的是_________________
(2)某待测溶液中含有Al3+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
①取少量待测液,仔细观察,呈无色;
②向上述待测液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先有白色沉淀生成,后沉淀又完全溶解。
实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______,一定没有的阳离子是_______。
18.(6分)A是最常见的有机物之一,其相对分子质量为46,每个分子中只含有1个氧原子。
它能与活泼金属钠反应,易溶于水并有特殊香味。
(1)写出A的结构简式____________________。
(2)写出A与金属钠反应的化学方程式________________________________________。
(3)A与乙酸在浓硫酸的作用下反应装置如右图(酒精灯等在图中均已略去)。
试管b中盛有____________溶液。
加热一段时间后,试管b溶液上方有一层油状液体,该油状液体的名称是______________。
19.(8分)含硫的物质与人们的生活密切相关。
以下是硫及其化合物转化的一部分:
(1)通常状况下,硫单质的颜色是________________。
(2)上述转化①②③中,不是氧化还原反应的是_______(填序号)。
(3)反应②的化学方程式是__________________。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分最终是______。
20.(8分)根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答下列问题:
(1)某元素位于第三周期第ⅤA族,其元素符号为______。
17C1
氯
35.45
(2)右图是元素周期表中的一格,从该图获取的信息有错误的是_____。
A.该元素的相对原子质量为35.45B.该元素的元素符号为C1
C.该元素的原子的中子数为17D.该元素的名称是氯
(3)从Na、Mg、A1在元素周期表中的位置可知,它们的共同之处是_________,不同之处是_______(从下列选项中选择相应序号填空)。
①电子层数为3②次外层有8个电子③最外层电子数④质子数
【选做部分】
模块【A】化学反应原理(选修模块)(24分)
21.(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验记录如下表:
实验编号
HA物质的量浓度(mol·
L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·
混合溶液的pH
①
0.1
pH=10
②
C
0.2
pH=7
③
pH<
7
请回答:
(1)根据①组实验结果判断一元酸HA是_____酸(填“强”或“弱”),该混合液显______性(填“酸”、“中”或“碱”)
(2)②组结果表明,c______0.2(填“>
”、“<
”或“=”)。
混合液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)。
(填“>
”或“=”)
(3)从③组实验结果分析,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。
(4)从以上实验分析,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合,所得混合溶液中c(OH-)c(H+)(填“>
22.(12分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下
发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJ/mol。
该反应的能量变化如右图所示。
(1)上述反应Q0(填“<”“>”“=”)。
(2)某温度下,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,,测得
CO2的物质的量随时间变化如下表所示。
t/min
2
5
10
15
m(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
①前5min内,用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=;
②该反应的平衡常数K=
(3)当上述反应达到平衡后,改变下列条件能使平衡向正反应方向移动的是(选填字母标号)
A.及时分离出CH3OH气体B.适当升高温度
C.保持容器的容积不变,充入1mol氮气D.选择高效催化剂
(4)上述反应的原料之一氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:
①请写出氢氧燃料电池中得正极电极反应式:
。
②实验进行一段时间后,某一铜电极的质量减轻了3.2g,
则这段时间b极上消耗的H2在标准状况下的体积为L。
模块【B】化学与生活(选修模块)(24分)
21.(12分)学好化学知识,享受健康生活。
(1)走进厨房发现橱柜里食盐和小苏打没有标签,现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质,可选用__________鉴别。
(2)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
其中油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____(写名称)。
“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”这句话说明,维生素C在这一反应中作______剂,具有_____性。
(3)阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有____和镇痛的作用。
西药“胃舒平”的主要成分是A1(OH)3,写出A1(OH)3中和胃酸反应的离子方程式:
__________________________。
22.(12分)I.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________(填名称;
)
(2)金属腐蚀会造成巨大的经济损失,钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微笑的_______,发生电化学腐蚀。
II.第41届世博会在上海成功举办,主题是“城市,让生活更美好”。
(1)世博园地区的改造提升了上海的环境质量,位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近的居民免受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。
你认为棕红色烟尘是______
A.CaCO3粉尘B.P2O5粉尘
C.Fe2O3粉尘D.SiO2粉尘
(2)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为_________;
为了真正实现“二氧化碳零排放”,你认为最理想的燃料是_______(填名称与化学式均可)。
②世博会期间用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并用它制作世博会证件及胸卡,目的是为了防止产生__________污染。
模块【C】化学与技术(选修模块)(24分)
21.(12分)硫酸工业在国民经济中占有极其重要的低位。
(1)硫酸主要应用于化肥工业,用硫酸制造的常见化肥有_________(任写一种)。
(2)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有__________(填写序号)。
A.使用V2O5作催化剂
B.进入转化器中的炉气需要净化
C.净化后的炉气中要有过量的空气
(3)在实际工业生产中,针对二氧化硫转化为三氧化硫,常采用“二转二吸法”,即将第一种转化生成的SO2分离后,将未转化的SO2进行二次转化,假若两次SO2的转化率均为95%,则最终SO2的转化率为_________。
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。
请简单描述吸收塔中反应物之间是怎么对流的?
__________________________________________________________。
②工业生产中常用氨---酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的,用化学方程式表示其反应原理(只写出2个方程式即可)___________________________;
___________________________________________。
22.(12分)合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。
其制备及运用的一种工艺流程如图所示(其中X与X′的主要成分类似)。
(1)在合成气冶炼金属铁的流程中,向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是__________,其最佳体积配比V(CH4):
V(O2)为___________。
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。
①写出用合成气生产甲醇的化学方程式:
__________________________;
用该方法合成甲醇的最大优点是______________________。
②以合成气为原料生产二甲醚,随着原料配比的不同。
反应产物不尽相同,但产生的尾气可循环使用,试写出以CO2、H2为原料制取二甲醚的化学方程式____________________。
(3)某化工厂试图使用如图所示流程联合生产甲醇、二甲醇、生铁,你认为是否可行?
若不可行,请说明理由;
若可行,联合生产有什么优点?
______________________________。
模块【D】物质结构与性质(选修模块)(24分)
21.(12分)I.请将下列变化过程中破坏的作用力名称的编号填在横线上:
A.共价键B.离子键C.金属键D.分子间作用力
(1)氢氧化钠熔化______________;
(2)干冰升华_____________;
(3)二氧化硅熔化______________;
(4)钠熔化_______________。
II.单质硼有无定型和晶体两种,参考下表数据。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
>
3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Moh
7.0
9.5
(1)根据表中数据判断晶体硼的类型属于__________晶体;
(2)请解释金刚石的熔点高于晶体硅的原因:
_________________。
22、(12分)化合物YX2、ZX2中,原子X、Y、Z的核电荷数均小于18;
X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能级电子总数,且X和Y具有相同的电子层;
Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题:
(1)X原子的核外电子排布式为_________________________;
(2)YX2的结构式是_____________,分子构型为_______________;
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是____________,该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”);
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是______________(填名称)。
模块【E】有机化学基础(选修模块)(24分)
21.(12分)下表是A、B两种有机物的有关信息:
A
B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型为:
③能与水在一定条件下反应。
①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是;
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2,当n=时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)下列所述性质中,B具有的是(填序号);
a.无色无味液体b.有毒c.不溶于水
D.密度比水大e.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
f.任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
。
22.(12分)有机物A能发生银镜反应,并有如图转化关系:
(1)物质A的结构简洁式为,所含官能团的名称是;
(2)反应①、②、③中,属于加成反应的是(填序号);
(3)写出反应③的化学方程式:
;
(4)物质D有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:
①既能发生银镜反应,又能发生水解反应
②其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收锋
模块【F】实验化学(选修模块)(24分)
21.(12分)有如图所示A~F六种仪器
(1)写出仪器名称:
D,E;
(2)请举例说出仪器A的用途(两种或两种以上);
(3)实验室配制一事实上物质的量浓度的盐酸,需用36.5%的浓盐酸4.5mL。
取用4.5mL盐酸时,需要到上图仪器中的F和(填编号);
(4)下列实验操作中用到仪器C的是(选填下列选项的字母编号)。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥砂的混合物
22.(12分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质,很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·
L-1硫酸,其它试剂自选。
请填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是;
(2)实验开始时应先将活塞D(填“打开”或“关闭”)、C中收集到的气体的主要成份是;
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程;
(4)当B中出现较多的白色沉淀时拔出装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式。