湖北省学年质量监测化学试题58单元全县统考Word文档下载推荐.docx

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C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D.二氧化碳气体易溶于水，可以用来生产汽水等碳酸型饮料

5.根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是

A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

B.家用电器着火时，立即用水浇灭

C.高层住房着火时，立即打开所有门窗

D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关进行换气

6.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2

2X+6H2O。

下列说法中不正确的是

A.液氨属于混合物B.液氨具有可燃性属于化学性质

C.氨气在常压下液化是物理变化D.X的化学式为N2

7.下列说法中，正确的是

A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，具有相似的结构

B.用活性炭可除去冰箱中的异味

C.石墨可用于制作铅笔芯是由于石墨具有优良的导电性

D.木炭燃烧时吸收大量的热

8.下图是镁原子的结构示意图，已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：

2Mg+CO2

2MgO+C。

根据以上信息，下列说法错误的是

A.镁原子结构示意图中X=8

B.镁原子在化学反应中容易失去2个电子

C.该反应中所有元素的化合价均发生变化

D.不是所有可燃物的燃烧都能

用二氧化碳灭火

9.下列各组气体中，用燃着木条不能区分的是

A.氧气和空气

B.二氧化碳和氧气

C.氮气和一氧化碳D.二氧化碳和氮气

10.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

③不通空气时，热水中的

白磷不燃烧；

④通空气时，热水中的白磷燃烧。

能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是

A

.②④B.①②

C.①④D.③④

11.下表列出了除去物质中所含少量杂

质的方法，其中错误的是

选项

物质

杂质

除杂方法

Al（NO3）3溶液

AgNO3溶液

加入足量的铝片

B

Cu粉

Fe粉

磁铁吸引

C

CO

CO2

通入澄清的石灰水

D

O2

CO

通过灼热的氧化铜

X

Y

Z

W

反应前质量/g

10

3

90

反应后质量/g

3.2

待测

12.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A.W可能是单质

B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应后Z物质的质量为86.4g

二、填空题（每空1分，共计16分）

13.最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的甲醇等可燃物。

（1）该转化过程中，其催化剂是两种（填“金属”或“非金属”）。

（2）在能源领域，氢气越来越受到人们的关注。

氢气是一种（填“化石能源”或“清洁能源”）；

为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有（至少一条）。

（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料。

若其燃烧产物与乙醇相同，则其燃烧反应的化学方程式为。

14.铁及其合金在我们生活、工农业生产等方面具有很广泛的用途。

（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为。

（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为。

（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子

是，反应的化学方程式为。

15.化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。

石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质。

16.木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。

若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2存在。

写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式____________________________。

然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到________________________，证明有CO存在。

实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是_____________________。

17.A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）：

（1）在①②③④中，属于置换反应的是

（填序号）。

（2）反应④的化学方程式是

。

（3）在实验室里，反应②选择下图中的

（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应③选择下图中的实验。

三、分析简答题（每小题2分，共计4分）

18.点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图），过一会儿，

你将在冷碟底部收集到亲手制得的炭黑。

这个实验说明了什么？

（答

出两点）

19.下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。

请根据图示进行思考回答：

（1）甲组药品混合前的质量（填“﹦”、“＞”、“＜”）混合后的质量，请解释原因，该实验若试剂不变，应如何改进此装置。

（2）乙组药品混合前后质量相等，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。

四、实验探究题（每空1分，共计9分）

20.实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。

（1）A装置中发生反应的化学方程式是________。

（2）根据A装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c的名称是。

（3）从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是。

（4）E装置从a、b中某一个接口进气，可以代替C、D装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。

现用A、E装置来制取并收集二氧化碳，连接A装置的应是口（选填“a”或“b”）。

21.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，

设计了三个实验：

.将铁片浸入稀硫酸中；

.将银片浸入稀硫酸中；

.将铁片浸入硫酸铜

溶液中。

（1）实验

的现象是：

有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的化学方程式为；

反应产生的气体可用的方法检验。

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（3）将银、铜、铁中的银、铁两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

五、计算题（3分+4分，共7分）

22.加热完全分解63.2g高锰酸钾，可以得到标准状态下的氧气多少升？

（已知在标准状态下氧气的密度为1.43g/L,计算结果保留一位小数）

23.某

化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧（已知碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳），完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8g（假设杂质不参加反应）。

计算：

（1）生成的二氧化碳的质量是多少？

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?

化学参考答案及评分标准

1-5CCBBA6-10ABCDA11-12DD

13.

（1）金属；

（2）清洁能源；

太阳能（或风能或地热能或海洋能等）；

（3）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O（化学式写错，未配平不给分，未注明条件等扣

0.5分，下同）

14.

（1）Fe2O3；

（2）3Fe＋2O2

Fe3O4；

（3）Fe2+、Cu2+；

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；

15.常温下化学性质不活泼（或可燃性、还原性，写一个即可）；

16.CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；

黑色粉末变红色；

把可燃物的温度降低到着火点以下；

17.

（1）②；

（2）C+CO2

2CO；

（3）乙；

丙；

18.蜡烛不充分燃烧可产生炭黑；

蜡烛的成分中含有碳元素（其它答案合理即可）；

19.

（1）＞；

反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；

将烧杯改成密闭容器；

（2）因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。

20.

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）长颈漏斗；

（3）E；

（4）b；

21.

（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

点燃；

（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，可以看到铜片表面有银白色物质生成（合理答案均可得

分）；

Fe＞Cu＞Ag；

（3）CuSO4[或CuCl2、Cu（NO3）2等]；

22.解：

设可以得到氧气的质量为x

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

63.2gx………………………1分

........................................1分

氧气的体积=6.4g÷

1.43g/L=4.5L

答：

可以得到标准状态下的氧气4.5升

23．解：

根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g（1分）

设10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50％。