初中化学中考易错题精选Word格式文档下载.docx
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加锌粒
点燃
方案2
加稀硫酸
用水洗涤
加石蕊溶液
通入澄清石灰水
7．下列实验对应的图像正确的是
A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是
9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
实验目的
B.
清洗铁制品表面的铁锈
加稀盐酸
C、
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加石蕊试液
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C．NaCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HClC．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl
12.下列除杂试剂和方法使用错误的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A．
Cu（Fe2O3）
加入稀硫酸，过滤
B．
H2（水蒸气）
通过浓硫酸，洗气
C．
NaOH溶液（Na2CO3）
加入石灰水，过滤
D、
CaO（CaCO3）
加入稀盐酸，过滤
13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（B）
物质
杂质（少量）
加入试剂及用量
除杂操作方法
KCl溶液
CaCl2
适量的Na2C03溶液
过滤，除去滤渣
Cu
Fe
足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
NaOH溶液
Ca（OH）2
活性炭
吸附、过滤
D．
CO
CO2
足量的氧化铜
加热
14、下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C、图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
15、向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。
下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是
固体
溶液
y轴含义
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
铁粉和铜粉
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
大理石（杂质不参加反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
氯化钠和碳酸氢钠混合物
二氧化碳的体积
16、小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是
甲
乙、丙、丁……
盐
食盐、纯碱、高锰酸钾……
合金
不锈钢、焊锡、生铁……
碘酒、糖水、生理盐水……
干燥剂
石灰石、浓硫酸、生石灰……
17、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：
下列判断不正确的是（）
A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器室托盘天平B．操作
是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH－且具有相似的性质D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱
18、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D、①④
19、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D、复分解反应要有沉淀或气体或水生成
20、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是
A．NaOHB、NaHCO3C．Ca（OH）2D．NaCl
21、本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想。
你认为不正确的有（）
A．在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO32－
B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色
C．花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中
D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
22、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列叙述正确的是（）
A．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显的提高肥效
B、洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为它们之间能发生乳化作用
C．大量使用农药防治病虫害以提高粮食的常量，符合可持续发展
D．汽车排气管上安装尾气净化装置，是为了减少SO2的排放
23.我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。
以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。
24.有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。
（1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。
若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是纸；
若在纸上分别滴加，则有大量气泡产生的是“石头纸”；
（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。
过度砍伐树木带来的后果是。
（写出一种）
25.现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是（填化学式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出溶液；
剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加溶液即可进行鉴别。
26.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将
该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是__________
___________。
27.知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A．C．。
（2）得到F溶液的操作①的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：
（4）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：
28.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。
现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：
试按要求填写下列空白：
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：
B,C；
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）；
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）；
（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。
29.海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。
上述过程所用的主要玻璃仪器有：
a烧杯、b玻璃棒、c、d。
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，
右图是它们的溶解度曲线示意图。
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别
为a、b、c，则它们的大小关系为。
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用，试剂B选用，
由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为。
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。
某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。
称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）。
实验序号
第一次实验
第二次实验
第三次实验
所取海水质量／kg
100
生成沉淀质量／kg
0.28
0.29
0.30
试计算海水中镁元素的质量分数。
③分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去；
加入过量Na2CO3溶液的目的是。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·
nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
30、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?
。
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?
。
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。
（4）用酚酞试液 （填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。
为什么 。
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右
图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案 （填“行”或“不行”）。
理由是什么？
。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
， 。
31.做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。
小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。
他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：
气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。
将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。
（已知浓硫酸具有吸水性）
实验结论：
该气体中一定含有；
Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测②；
针对以上猜测，小明设计了以下实验：
（请你填写下表）
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水
试管口有小水滴产生
澄清石灰水变浑浊
猜想①正确
实验2
猜想②正确
Ⅲ、查阅资料：
在XX网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。
再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
方法一：
；
方法二：
32.某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想
（一）：
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想
（二）：
废液中的溶质只有NaCl。
猜想（三）：
废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想（四）：
废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想
（一）无需验证就知道是错误的。
他的理由是_______________________________。
【实验与结论】
（1）为验证猜想
（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
于是小强认为猜想
（二）正确。
小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想
（二）的正确性，原因是____________________________________。
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。
若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③稀盐酸④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。
此方法的缺点是______________________________________________。
33.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
量关系如图20所示。
求：
（1）Cu（OH）2的相对分子质量是。
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
34.实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
B
C
D
23.AgNO3蓝色
24.石头稀盐酸（或盐酸，答HCl不得分）
25.CuSO4NaOHBaCl2（或Ba（NO3）2|Ba（OH）2）
26、
（1）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（注意：
化学方程式的顺序错了不得分，因为题目中要求分别写出加NaOH和Na2CO3参加反应的化学方程式）
（2）H2SO4
（3）C
（4）50有固体析出
27.
（1）A：
CaCO3C：
CO2
（2）过滤
（3）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl
（4）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
28.1）B：
BaCl2C：
NaOH
（2）H2O
（3）Na2SO4（或NaCl）（4）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
29.
（1）蒸发酒精灯漏斗
（2）a＞b=c
（3）①氢氧化钠（或氢氧化钙）盐酸（答HCl不得分）MgCl2
Mg+Cl2↑
②0.12%（计算时注意沉淀质量要取三次的平均值）
③SO42-（或Na2SO4）除尽Ca2+、Ba2+（或除尽CaCl2和BaCl2）
④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水CH4•8H2O
30.
（1）密封保存
（2）氢氧化钠固体吸收水或潮解
（3）碳酸钠 （4）不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
（5）取试样溶于水，加入CaCl2[Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2或Ca（OH）2等]溶液，有白色沉淀生成
（6）①不行；
变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。
CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。
（答出其中一点就给分，其它合理答案也行）
②将试样溶于水，加入足量CaCl2（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等）溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质。
（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。
不过滤也行。
）
31.Ⅰ.水蒸气和二氧化碳
Ⅱ猜测2：
二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；
取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水
Ⅲ2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ⅳ方法一：
取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则粉末为Na2CO3
取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入CaCl2（或BaCl2等）溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为Na2CO3
32.猜想与假设］Na2CO3和NaCl［讨论与交流］在溶液中Na2CO3和HCl不能共存（或意思正确，或写化学方程式均可给分）［实验与结论］
（1）不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或写化学方程式）
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）②③［拓展与应用］蒸发挥发出的HCl气体会污染空气
33.
（1）98
（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
8098
10％x9.8g
x=80g
氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g
答：
生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
34.解：
根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：
10g×
21.2%=2.12g
设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673117
2.12gxy
=
X=1.46g
y=2.34g
混合溶液中氯化氢的质量分数为：
×
100%=1.46%
根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：
20g×
21.2%=4.24g
设生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106117
4.24gz
z=4.68g
根据图示未反应的碳酸钠的质量为：
21.2%=2.12g。
实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：
2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。
略
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