理化科学教研成果记录表第3周宁波东恩校区教研成果分享Word文档格式.docx

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分析：

质量守恒定律

解析：

电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素，氯元素，氢元素氧元素四种元素．根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B．C．D有可能是生成物．而A中钾元素，氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾．

答案：

A

例题2科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。

X可以通过下列反应制取

CH2（COOH）2

X+2H2O。

则物质X的化学式为（）

A.COB.CO2

C.C3O2D.C2O3

从化学方程式看，反应前有碳原子3个、氧原子4个、氢原子4个；

反应后2个水分子中氢原子4个、氧原子2个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变与原子数目不变，所以一个X分子中含有3个碳原子、2个氧原子，故可知物质X的化学式为C 

3 

0 

2 

．

C

重点2实验室制取氧气

二氧化锰

1．利用过氧化氢制取氧气：

（1）实验原理：

过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

（2）催化剂：

在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

（3）注意事项：

a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b）.导管只需略微伸入试管塞

c）.气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d）.装药品时，先装固体后装液体

e）.该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2．利用氯酸钾制取氧气：

加热

实验原理：

氯酸钾（KClO3）————→氯化钾（KCl）+氧气（O2）

3．利用高锰酸钾制取氧气

实验原理：

高锰酸钾（KMnO4）

锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

1）步骤：

“茶庄定点收利息”

（1）检查装置的气密性；

（2）装入药品；

（3）固定在铁架台上；

（4）点燃酒精灯加热；

（5）收集氧气；

（6）把导管从水槽中撤离；

（7）熄灭酒精灯停止加热。

2）注意事项：

1试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流，使试管底部破裂。

2试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

3导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

4排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

5实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

总结：

1.若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

2.收集氧气的方法：

瓶口向上排空气法、排水集气法。

3.集气瓶验满的方法：

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已集满。

例题1.现有如下仪器或装置，供你选择：

（1）实验室可选用加热高锰酸钾固体制备氧气，其发生装置可选择（填字母），

请你分析不用F装置收集氧气的原因。

判断氧气已收集满的方法是。

（2）B装置也能制取O2，写出用此装置制O2的文字表达式。

例题2.在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾也可制取氧气。

如图所示，用以实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物来制取氧气

（1）指出装置图中的标号的仪器名称：

abcd

（2）实验时应注意：

①实验前要检查装置的性,其方法是

②试管口要塞一小团棉花,其目的是

③停止加热时,先要,然后再。

（3）为什么可选用氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气。

重点3利用化学方程式的简单计算

1、分析方法：

2、基本要求

3、常用计算关系式：

溶质的质量=溶液的质量×

溶质的质量分数

例1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q共四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列关于该密闭容器中发生的化学反应的叙述中不正确的是（）

A．分解反应B．反应后X的质量为55g

C．Z一定是化合物Ｄ．生成的Y一定是单质

九上第二章重点知识点及例题

秦瑞泽

未完成

九上第三章重点知识点及例题

张洁

重点1金属材料

1.金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

2、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>

铝>

铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>

铜>

金>

铝）

（5）铬：

硬度最高的金属

（6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属

（8）锇：

密度最大的金属

（9）锂：

密度最小的金属

（10）最早被人类广泛利用的金属

3．合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

（1）一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

0.03%~2%

铜锌

铜锡

铅锡

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等。

（2）合金的优点：

a.熔点高、密度小;

b.可塑性好、易于加工、机械性能好;

c.抗腐蚀性能好

例1、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（　　）

铝合金 

②制电线 

③制炊具 

④明矾净水 

⑤明矾与苏打制食品膨松剂 

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 

⑦易拉罐 

⑧包装糖果和小食品．

A．③⑤⑦⑧

B．⑥⑦⑧

C．③⑤⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

金属

铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；

②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；

③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；

④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?

Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；

⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl（SO4）2?

12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；

⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；

⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；

D

重点2金属的化学性质

点燃

1.大多数金属可与氧气的反应

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4

2.金属+酸→盐+H2↑

3.金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

“前置后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

例1、向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）

重点3.常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

例1、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）

A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn

B当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

C滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2

D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn

重点4金属资源的保护和利用

1.炼铁

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2.炼钢

在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3.铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·

nH2O）（铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4.保护金属资源的途径

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：

节约金属资源，减少环境污染

例1、为了减缓铁制品的锈蚀，下列说法不当的是（）

重点5盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

1.各种各样的盐

氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药

硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料

纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；

小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

2.实验室制二氧化碳

a.原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

b.反应发生装置：

反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样

c.气体收集装置：

二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

d.实验步骤：

检查装置的气密性;

装药品收集气体;

验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

3.盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

4.石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

例1、某兴趣小组的同学在实验室用含少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。

实验步骤如下图所示：

请回答：

（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______．

（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．

（3）生成沉淀C的化学方程式______．

（4）“操作3”的名称是______．

（5）用提纯的NaCl配制50g质量分数为 

6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为______g．

（6）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：

6%的氯化钠溶液体积______mL；

水______g．

（7）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

考点为盐的相关知识点

（1）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；

（3）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，方程式是：

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

（4）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂；

（5）溶质质量=溶液质量×

溶质质量分数，是50g×

6%=3g；

（6）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的质量是：

（6）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的质量是：

50g×

3%

6%

=25g，

6%×

1.04g/cm3

体积是：

≈24.04mL，

则需要水的质量为50g-25g=25g；

（7）在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视导致读数偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高；

（1）漏斗；

（2）除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠；

（3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

（4）蒸发；

（5）3；

（6）24.04；

25；

（7）偏高．

重点6粗盐提纯

1.实验仪器和药品

药品：

粗盐，水

仪器：

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

2.实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

3.实验操作

（1）溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？

）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．

（2）过滤

按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

（3）蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

（4）用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

4.各项操作注意事项:

（1）溶解的注意点

搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）

（2）过滤的注意点：

一贴二低三靠

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘；

滤液低于滤纸边缘

三靠：

烧杯靠住玻璃棒；

玻璃棒靠在三层滤纸处；

漏斗下端紧靠烧杯内壁

（3）蒸发的注意点：

a.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

b.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

c.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

d.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

e.用坩埚钳夹持蒸发皿。

5.玻璃棒的作用

搅拌加速溶解

搅拌使液体受热均匀

引流

转移固体

例1、工业上用海水获取粗盐以及实验室制得精盐都包含许多化学知识，分析以下过程后填写下列空白：

分析:

（1）根据粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。

（2）根据食盐的溶解度受温度的影响小，结合海水晒盐的原理，进行分析解答。

（3）根据常见仪器的名称，甲是溶解之后得到的食盐水，结合蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。

（1）粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故操作Ⅰ是溶解操作。

（2）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，与上述操作中A的原理相同。

（3）装置B中仪器①的名称是漏斗；

甲是溶解之后得到的食盐水，用甲制取淡水可进行蒸馏，可选用装置C。

装置A是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。

（1）溶解；

（

2）A；

（3）漏斗；

C；

搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。

例2、工业上以粗盐（含少量

、

杂质）为原料，利用电解水饱和食盐水的方法制备

，其简要工艺流程如下：

考点为：

氯化钠与粗盐提纯；

盐的化学性质；

反应类型的判定；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）步骤①中的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以该反应是复分解反应；

（2）除杂过程中加入的碳酸钠、氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以步骤③中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；

（3）氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；

（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（1）复分解；

（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；

（3）取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀；

（4）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑．

九上第四章重点知识点及例题

虞益舟

重点1几种常见的有机物

1、甲烷：

化学式为CH4，.甲烷又称沼气，是天然气、石油气、坑道气的主要成分，是最简单的有机物。

物理性质：

无色、无味的气体

化学性质:

可燃性

用途：

可作为燃料，也是重要的化工原料，是温室气体，吸收红外线的能力是另一种温室气体CO2的25倍。

2.乙烷：

化学式为C2H6，存在于天然气和焦炉煤气中。

3.丙烷：

C3H6和丁烷C4H10是无色、无味的可燃性气体，是液化石油气的主要成分，经压缩装入罐中可供家庭取暖和烹调用，丁烷还是打火机中的燃料。

例题1、啤酒.红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；

已知饮用某啤酒1大杯（560mL），会使血液中乙醇的含量升高30mg/100mL血。

回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素

（2）计算乙醇的相对分子质量 

（3）计算乙醇中碳元素的质量分数 

（4）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量升高多少mg？

（5）李明________（填“会”或“不会”）影响其驾车能力。

（1）3 

（2）Mr（C2H5OH）=12×

2+1×

6+16=46

（3）C％= 

×

100％=52.2％

（4）3×

30mg/100mL=90mg/100mL 

（5）会

例题2、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾．把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．下列对该气体组成的推断不正确的是（　　）

A．一定只含甲烷

B．不可能只含有氢气

C．可能只含有氢气和一氧化碳

D．可能三种气体都存在

考点为几种常见的有机物

点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明气体中含有氢元素；

把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，气体中含有碳元素；

只要该气体中含有碳元素和氢元素即可。

A、甲烷既含有氢元素又含有碳元素，但只要该气体中含有碳元素和氢元素即可，不一定只含甲烷，如气体是一氧化碳和氢气的混合物也可，故选项说法错误。

B、只含有氢气，则只含有氢元素，不可能只含有氢气，故选项说法正确。

C、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，符合要求，可能只含有氢气和一氧化碳，故选项说法正确。

D、三种气体都存在，既含有氢元素又含有碳元素，符合要求，故选项说法正确。

A．

重点2食物中的营养物质

1、糖类

糖类由C、H、O三种元素组成，H、O原子数的比例一般为2：

1，又称碳水化合物.

淀粉在酶的作用下与水反应分解成易被人体吸收的葡萄糖，化学式为C6H12O6。

而纤维素不能被人体吸收，也不能为人体供能，但利于大肠蠕动，帮助排便，有益健康。

糖类是人体主要的供能物质。

2、脂肪

油：

常温下呈液态的植物性脂肪，如花生油、豆油、芝麻油。

脂：

常温下呈固态的动物性脂肪。

油和脂合称油脂，组成它的主要元素是C、H、O，它是细胞中的储能分子，其氧化产生的能量是糖氧化产生的能量的两倍。

脂肪还有助于脂溶性维生素的消化和吸收。

3、蛋白质

1.蛋白质不仅含C、H、O，还含N、S、P等元素，是生命的基础，在生物体内占有特殊地