高三化学第二次联考试题III.docx
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高三化学第二次联考试题III
2019-2020年高三化学第二次联考试题(III)
考生注意:
1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“
”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:
金属及其化合物、非金属及其化合物。
6.可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39
Mn55 Fe56 Ag108
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。
下列说法正确的是
A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料
B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率
D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
2.下列物质的分类正确的一组是
A
B
C
D
电解质
NH3
Na2CO3
NH4NO3
Fe(OH)3
混合物
漂白粉
明矾
水玻璃
冰水
酸性氧化物
CO2
NO
SiO2
CO
碱
纯碱
碱石灰
苛性钠
氢氧化钾
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、K+、Cl-、Al
B.Na+、Cl-、N、S-
C.K+、Cu2+、Na+、C
D.Fe2+、H+、Mg2+、N
4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。
当电车开动时,在电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是
A.金刚石 B.镁 C.石墨 D.铁
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有5NA个电子
B.1L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
C.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA
D.精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移的电子数为NA
6.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
B
浓H2SO4可干燥CO和SO2
CO和SO2的还原性都弱
C
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
D
Cl2可部分溶于水
用排饱和食盐水法收集Cl2
7.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是
A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物
C.图3装置用于制备并收集NO气体
D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是
A.向FeSO4溶液中通入Cl2
B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2
C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
9.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是
A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中H2O均作还原剂
D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.苏打溶液与稀盐酸混合:
HC+H+
CO2↑+H2O
C.FeCl3溶液中滴加KI溶液:
2Fe3++6I-
2Fe↓+3I2
D.向NaHS溶液中通入适量氯气:
HS-+Cl2
S↓+H++2Cl-
11.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有S-
B
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变成红褐色
有Fe(OH)3沉淀生成
C
用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈反应
铝热反应是吸热反应
D
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的正极
12.下列有关化学实验的叙述正确的是
A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性
B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物
D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O3
13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质
B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式
C.Fe在Cl2中的燃烧产物
D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式
14.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下:
根据上述实验,下列说法正确的是
A.气体1可能为SO2和CO2的混合物
B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物
C.沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(9分)二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。
某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。
【SO2的制备】用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略):
(1)图中的装置错误的是 ▲ (填字母);B中发生反应的化学方程式为 ▲ ;D的作用是 ▲ 。
【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:
(2)装置Ⅰ中的现象是 ▲ ,说明SO2具有 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案二:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
上述方案不合理的是 ▲ ,原因是 ▲ 。
16.(9分)溴酸钾(KBrO3)和碘化钾(KI)是重要的含卤化合物,在工业生产中有着重要的作用。
某小组为探究它们的性质,进行了如下实验:
实验步骤
现象
Ⅰ.向30mL0.2mol·L-1KI溶液中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸
无明显现象
Ⅱ.用滴定管向上述溶液中逐滴加入KBrO3溶液
溶液由无色变为蓝色并逐渐加深
Ⅲ.继续向上述溶液中逐滴滴入足量KBrO3溶液
已知下列反应:
①Br+6I-+6H+
3I2+Br-+3H2O
②2Br+I2
2I+Br2
③I+5I-+6H+
3I2+3H2O
④2I+10Br-+12H+
I2+5Br2+6H2O
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中发生了反应①。
该反应中硫酸表现出的性质是 ▲ ,溶液中I-完全被氧化时转移电子的物质的量为 ▲ 。
(2)步骤Ⅲ中发生了反应②,推测步骤Ⅲ中实验现象是 ▲ 。
该反应的还原剂是 ▲ 。
(3)根据反应①~④,判断I、Br、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 。
(4)向步骤Ⅲ所得溶液中再逐滴加入KI溶液至过量,发生反应的离子方程式依次是 ▲ 。
17.(8分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2-、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:
Fe3+、Cr3+完全沉淀时pH分别为3.6和5。
(1)要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入 ▲ ,现象是 ▲ 。
(2)“微热”的作用是 ▲ ;滤渣A的化学式为 ▲ 。
(3)有关物质的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示,操作X为 ▲ 。
(4)“还原”中Cr2-被还原成Cr3+,有关反应的离子方程式为 ▲ 。
18.(13分)甲、乙、丙均是常见的正盐,甲、丙由3种元素组成,乙由4种元素组成;甲、乙含有相同的阳离子A,乙、丙含有相同的阴离子B。
在185~200℃时,一定量的甲完全分解产生气体X(相对分子质量为44)和3.6gH2O。
分别向乙、丙的溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量,并适当微热,乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成;丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解。
(1)阴离子B为 ▲ 。
(2)气体X的化学式为 ▲ ,其物质的量为 ▲ mol。
(3)乙与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)丙与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)请设计方案检验甲溶液中含有的阳离子A:
▲ 。
19.(8分)金属M在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):
已知:
C、D、E、G均为气体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
M ▲ 、F ▲ 、G ▲ 。
(2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为 ▲ 。
(3)除去气体C中的气体E的化学方法是 ▲ 。
(4)D→C反应的化学方程式是 ▲ 。
(5)M与N在碱性条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
20.(11分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。
(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ▲ ,又变为棕黄色的原因是 ▲ 。
(3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL0.2mol·L-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是 ▲ 。
②标准Na2S2O3溶液应盛装在 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
③该样品中KMnO4的纯度是 ▲ (有关离子方程式为8Mn+5S2+14H+
8Mn2++10S+7H2O)。
2015届高三第二次联考·化学试卷
参考答案
1.D
2.C 解析:
NH3不是电解质,纯碱为Na2CO3属于盐;碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物;NO、CO不是酸性氧化物。
3.B 解析:
A项,H+和Al不能大量共存;C项,Cu2+和C不能大量共存;D项,Fe2+与H+、N不能大量共存。
4.C 解析:
金刚石耐高温但不导电,A项错误;镁、铁导电但不耐高温,B、D两项错误;石墨耐高温,又是电的良导体,C项正确。
5.D 解析:
8gO2中含有4NA个电子,A项错误;溶液中还有水,B项错误;CCl4不是气体,C项错误。
6.D 解析:
A、C两项,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;B项,陈述Ⅱ错误。
7.B 解析:
Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;NO不能用排空气法收集,C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。
8.A 解析:
A项至少含FeCl3和Fe2(SO4)3两种溶质。
9.D 解析:
A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;C项,反应①、③中H2O均是氧化剂,其中E为NaH,错误;D项,工业上就是采用石灰乳[即Ca(OH)2的悬浊液]与Cl2反应来制取漂白粉,正确。
10.D 解析:
A项应该有氢氧化镁沉淀;B项苏打是Na2CO3;C项应生成Fe2+。
11.D 解析:
A项溶液中也可能是含有Ag+;B项应生成氢氧化铁胶体;C项铝热反应是放热反应。
12.C 解析:
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现其还原性,A项错误;铝与浓硫酸反应生成致密的氧化膜,B项错误;配置氯化铝溶液应先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释,D项错误。
13.C 解析:
A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O和SO2+NaOH
NaHSO3;B项正确,因为发生的反应为Al+H++H2O
Al(OH)3↓和Al+4H+
Al3++2H2O;C项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl2
2FeCl3;D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。
14.B 解析:
硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。
15.
(1)C(1分);Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2↑(2分);吸收尾气中的SO2,防止污染环境(2分)
(2)有浅黄色沉淀生成;氧化(各1分)
(3)方案一(1分);SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)
16.
(1)酸性;0.006mol(各1分)
(2)溶液蓝色逐渐消失,同时出现橙黄色;I2(各1分)
(3)Br>I>Br2>I2(2分)
(4)Br+6I-+6H+
3I2+Br-+3H2O、I+5I-+6H+
3I2+3H2O、Br2+2I-
2Br-+I2(3分)
17.
(1)KSCN溶液;出现血红色(各1分)
(2)促进Fe3+水解而除去;Fe(OH)3(各1分)
(3)加热蒸发,趁热过滤(2分)
(4)3SO2+Cr2-+2H+
2Cr3++3S-+H2O(2分)
18.
(1)S-(2分)
(2)N2O;0.1(各2分)
(3)Ba(OH)2+(NH4)2SO4
BaSO4↓+2NH3↑+2H2O(2分)
(4)2Al3++3S-+3Ba2++8OH-
3BaSO4↓+2Al+4H2O(2分)
(5)取适量溶液于试管中,滴入NaOH浓溶液,稍热,将一张湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝则说明含有N(3分)
19.
(1)Al;HNO3;N2(各1分)
(2)Al(OH)3(1分)
(3)将气体通入水中,再用排水法收集(1分)
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O(1分)
(5)8Al+3N+5OH-+2H2O
8Al+3NH3↑(2分)
20.
(1)Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O(2分)
(2)2Fe3++S+H2O
2Fe2++S+2H+(2分);H+与N组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+(1分)
(3)0.032(2分)
(4)①稀硫酸(1分)
②碱式(1分)
③64%(2分)