202上海高考有机化学实验知识梳理Word文档下载推荐.docx

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各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：

多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]

（1）气态：

①烃类：

一般N（C）≤4的各类烃②衍生物类：

一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烯（CH==CHCl，沸点为-13.9℃）2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

氟里昂（CClF，沸点为-29.8℃）22．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

甲醛（HCHO，沸点为-21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．

注意：

新戊烷[C（CH3）4]亦为气态

氯乙烷（CHCHC．l，沸点为℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）32．．．．．．．．．．．．．．．12.3．．．．．．

四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）己烷CH3（CH2）4CH3甲醇CH3OH溴乙烷C2H5Br溴苯C6H5Br★特殊：

1环氧乙烷（，沸点为13.5℃）

环己烷甲酸HCOOH乙醛CH3CHO硝基苯C6H5NO2

（2）液态：

一般N（C）在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

如，

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：

一般N（C）在17或17以上的链烃及高级衍生物。

石蜡

C12以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

★特殊：

苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色

☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：

☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；

☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；

☆2，4，6三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；

☆苯酚溶液与Fe（aq）作用形成紫色[H3Fe（OC6H5）6]溶液；

☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；

☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；

☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

5．有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

☆甲烷☆乙烯☆乙炔

无味

稍有甜味（植物生长的调节剂）汽油的气味无味

芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

无味气体，不燃烧。

有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体无嗅无味的蜡状固体特殊香味

甜味（无色黏稠液体）甜味（无色黏稠液体）特殊气味刺激性气味

强烈刺激性气味（酸味）芳香气味令人愉快的气味

3+☆液态烯烃

☆苯及其同系物

☆一卤代烷☆二氟二氯甲烷（氟里昂）☆C4以下的一元醇

☆C5～C11的一元醇☆C12以上的一元醇☆乙醇☆乙二醇

☆丙三醇（甘油）☆苯酚☆乙醛☆乙酸☆低级酯☆丙酮

二、重要的反应

1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

（1）有机物

①通过加成反应使之褪色：

含有②通过取代反应使之褪色：

酚类

③通过氧化反应使之褪色：

含有CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）④通过萃取使之褪色：

液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯①通过与碱发生歧化反应

3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

、C≡C、OH（较慢）、CHO的物质

2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

（1）有机物：

含有

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

（2）无机物：

与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：

含有OH、COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：

常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应．．．

加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）

与Na2CO3反应的有机物：

含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；

．

含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；

含有SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：

含有COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质

（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+2H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+NaOH==Na2S+H2O

（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（3）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

、C≡C的不饱和化合物

苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2）无机物

（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑

（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4）2S等等

2CH3COONH4+H2SO4==（NH4）2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O（NH4）2S+H2SO4==（NH4）2SO4+H2S↑（NH4）2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2OH2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

（6）氨基酸，如甘氨酸等

（7）蛋白质

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5．银镜反应的有机物

（1）发生银镜反应的有机物：

含有CHO的物质：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）

（2）银氨溶液[Ag（NH3）2OH]（多伦试剂）的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

（3）反应条件：

碱性、水浴加热．．．．．．．

若在酸性条件下，则有Ag（NH3）2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

（4）实验现象：

①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；

②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：

AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3

【记忆诀窍】：

乙二醛：

甲酸：

葡萄糖：

AgOH+2NH3H2O==Ag（NH3）2OH+2H2O

2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O4Ag↓+（NH4）2C2O4+6NH3+2H2O2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3+H2O

1水（盐）、2银、3氨OHC-CHO+4Ag（NH3）2OHHCOOH+2Ag（NH3）2OH

（过量）

2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O

HCHO～4Ag（NH）2OH～4Ag

银镜反应的一般通式：

RCHO+2Ag（NH3）2OH甲醛（相当于两个醛基）：

HCHO+4Ag（NH3）2OH

CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH

（6）定量关系：

CHO～2Ag（NH）2OH～2Ag6．与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应

（1）有机物：

羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽

糖）、甘油等多羟基化合物。

（2）斐林试剂的配制：

向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊

液（即斐林试剂）。

碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：

①若有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；

②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；

（5）有关反应方程式：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

RCHO+2Cu（OH）2HCHO+4Cu（OH）2OHC-CHO+4Cu（OH）2HCOOH+2Cu（OH）2

RCOOH+Cu2O↓+2H2OCO2+2Cu2O↓+5H2O

HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2OCO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O

COOH～Cu（OH）2～Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）

CHO～2Cu（OH）2～Cu2O

HCHO～4Cu（OH）2～2Cu2O

7．能发生水解反应的有机物是：

卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。

HX+NaOH==NaX+H2O

（H）RCOOH+NaOH==（H）RCOONa+H2O

或RCOOH+NaOH==RCOONa+H2O

8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：

酚类化合物。

9．能跟I2发生显色反应的是：

淀粉。

10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：

含苯环的天然蛋白质。

三、各类烃的代表物的结构、特性

类别通式代表物结构式相对分子质量Mr碳碳键长（×

10-10m）键角分子形状161.54109°

28′正四面体光照下的卤主要化学性质代；

裂化；

不使酸性KMnO4溶液褪色281.33约120°

6个原子共平面型261.202*0°

4个原子同一直线型781.40120°

12个原子共平面（正六边形）FeX3催化下卤代；

硝化、磺化反应烷烃CnH2n+2（n≥1）烯烃CnH2n（n≥2）炔烃CnH2n-2（n≥2）HC≡CH苯及同系物CnH2n-6（n≥6）跟X2、H2、HX、跟X2、H2、HX、跟H2加成；

H2O、HCN加HCN加成；

易成，易被氧化；

被氧化；

能加可加聚聚得导电塑料四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

类别通式一卤代烃：

RX多元饱和卤代烃：

CnH2n+2-mXm官能团代表物分子结构结点卤素原子直接与烃基结合主要化学性质1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯卤代烃卤原子XC2H5Brβ-碳上要有氢原（Mr：

109）子才能发生消去反应一元醇：

醇ROH饱和多元醇：

CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr：

32）C2H5OH（Mr：

46）醚ROR′醚键C2H5OC2H5（Mr：

74）酚酚羟基OH（Mr：

94）醛基醛HCHO（Mr：

30）（Mr：

44）1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应β-碳上有氢原子生成卤代烃才能发生消去反3.脱水反应:

乙醇应。

140℃分子间α-碳上有氢原子脱水成醚才能被催化氧化，170℃分子内脱水生成烯伯醇氧化为醛，仲4.催化氧化为醇氧化为酮，叔醇醛或酮不能被催化氧化。

5.生成酯性质稳定，一般CO键有极性不与酸、碱、氧化剂反应1.弱酸性OH直接与苯环2.与浓溴水发生取代反应生上的碳相连，受苯成沉淀环影响能微弱电3.遇FeCl3呈紫离。

色4.易被氧化HCHO相当于两1.与H2、HCN等加成为醇个2.被氧化剂（O2、CHO多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰有极性、能酸钾等）氧化为加成。

羧酸羟基直接与链烃基结合，OH及CO均有极性。

与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羰基酮（Mr：

58）有极性、能加成羧基羧酸酯基酯1.具有酸的通受羰基影响，性2.酯化反应时OH能电离出一般断羧基中的碳氧单键，不+受羟基能被H2加成（Mr：

60）H，3.能与含NH2影响不能被加成。

物质缩去水生成酰胺（肽键）1.发生水解反HCOOCH3应生成羧酸和（Mr：

60）酯基中的碳氧单醇键易断裂2.也可发生醇解反应生成新（Mr：

88）酯和新醇硝酸酯硝基化合物RONO2硝酸酯基ONO2硝基NO2氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr：

75）不稳定易爆炸一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸两性化合物能形成肽键1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解1.氧化反应（还原性糖）2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇RNO2一硝基化合物较稳定氨基酸RCH（NH2）COOHNH2能以配位键结合H；

COOH能部分电离出H++蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键酶多肽链间有四级结构氨基NH2羧基COOH多数可用下列糖通式表示：

Cn（H2O）m葡萄糖CH2OH（CHO羟基OHH）4CHO醛基CHO淀粉（C6H10O5）n羰基纤维素[C6H7O2（OH）3]n酯基多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物油脂五、有机物的鉴别双键可能有碳碳酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：

试剂名称酸性高锰酸钾溶液含碳碳被鉴别物质种类双键、三键的物质、烷基苯。

但醇、醛有干扰。

含碳碳双键、三键的物质。

但醛有干扰。

溴水少量过量饱和银氨溶液含醛基化合物苯酚及葡含醛基化合物及葡萄苯酚羧酸（酚不淀粉能使酸碱指示剂变色）羧酸新制Cu（OH）2FeCl碘水3溶液酸碱指示剂NaHCO3溶液萄糖、糖、果溶液果糖、糖、麦芽麦芽糖7

糖酸性高现象锰酸钾紫红色褪色2．卤代烃中卤素的检验

溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现呈现或甲基紫色蓝色橙变红使石蕊放出无色无味气体取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，．．．．．．．观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3．烯醛中碳碳双键的检验

（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，

向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

．．．．．．．

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：

CHO+Br2+H2O→COOH+2HBr而使溴水褪色。

4．二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。

5．如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

．．．．．．

★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；

若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？

将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、

（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。

六、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）乙烷（乙烯）除杂试剂溴水、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）分离方法洗气化学方程式或离子方程式CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrBr2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液乙炔（H2S、PH3）饱和CuSO4溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4洗气11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4洗气蒸馏提取白酒中的酒精从95%的酒精中新制的生石灰

蒸馏CaO+H2O＝Ca（OH）2提取无水酒精从无水酒精中提取绝对酒精提取碘水中的碘溴化钠溶液（碘化钠）苯（苯酚）镁粉汽油或苯或四氯化碳溴的四氯化碳溶液NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液蒸馏Mg+2C2H5OH→（C2H5O）2Mg+H2↑（C2H5O）2Mg+2H2O→2C2H5OH+Mg（OH）2↓萃取分液蒸馏洗涤萃取Br2+2I-==I2+2Br-分液洗涤C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O分液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2ONaOH、2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+乙醇Na2CO3、洗涤H2O（乙酸）NaHCO3溶液蒸馏CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+均可H2O乙酸NaOH溶液蒸发CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O（乙醇）稀H2SO4蒸馏2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH洗涤溴乙烷（溴）NaHSO3溶液Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4分液洗涤溴苯蒸馏水FeBr3溶于水分液（FeBr3、Br2、苯）NaOH溶液Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O蒸馏洗涤硝基苯蒸馏水先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量分液（苯、酸）NaOH溶液溶解在有机层的酸H++OH-=H2O蒸馏重结常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化提纯苯甲酸蒸馏水晶较大。

蒸馏水渗析提纯蛋白质浓轻金属盐溶盐析液高级脂肪酸钠溶液食盐盐析（甘油）七、有机物的结构牢牢记住：

在有机物中H：

一价、C：

四价、O：

二价、N（氨基中）：

三价、X（卤素）：

一价

（一）同系物的判断规律

1．一差（分子组成差若干个CH2）2．两同（同通式，同结构）3．三注意

（1）必为同一类物质；

（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；

（3）同系物间物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。

此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。

（二）、同分异构体的种类1．碳链异构

2．位置异构

3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构

5．对映异构（不作要求）

常见的类别异构

组成通式CnH2nCnH2n-2CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2CnH2n-6OCnH2n+1NO2Cn（H2O）m可能的类别烯烃、环烷烃炔烃、二烯烃饱和一元醇、醚醛、酮、烯醇、环醚、环醇羧酸、酯、羟基醛酚、芳香醇、芳香醚硝基烷、氨基酸单糖或二糖CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHO与CH3CH2NO2与H2NCH2COOH葡萄糖与果糖（C6H12O6）、蔗糖与麦芽糖（C12H22O11）CH2=CHCH3与C2H5OH与CH3OCH3CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与典型实例CH≡CCH2CH3与CH2=CHCH=CH2（三）、同分异构体的书写规律

书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；

思维一定要有序，可按下列顺序考虑：

1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位

置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次

进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

（四）、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数。

例如：

（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；

（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；

（3）戊烷、戊炔有3种；

（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；

（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；

（6）C8H8O2的芳香酯有6种；

（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。

2．基元法例如：

丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种

3．替代法例如：

二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；

又如：

CH4的一氯代物只

有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。

4．对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：

（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

（五）、不饱和度的计算方法

1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度

3．含N有机物的不饱和度

（1）若是氨基NH2，则

（2）若是硝基NO2，则

+（3）若是铵离子NH4，则

八、具有特定碳、氢比的常见有机物

牢牢记住：

在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。

①当n（C）n（H）=11时，常见的有机物有：

乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。

②当n（C）n（H）=12时，常见的有机物有：

单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。

③当n（C）n（H）=14时，常见的有机物有：

甲烷、甲醇、尿素[CO（NH2）2]