同分异构体的数目判断与书写高一化学期末复习专项提升卷必修二Word格式文档下载.docx

同分异构体的数目判断与书写高一化学期末复习专项提升卷必修二Word格式文档下载.docx

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其中属于芳香醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）

7．（2020·

四川省绵阳南山中学高一期中）某烯烃与H2加成后的产物是

则该烯烃的结构式可能有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

8．（2020·

辽宁省沈阳铁路实验中学高一月考）化合物如下图，下列说法正确的是

A．a的一氯代物有三种

B．b能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且二者褪色原理相同

C．c中所有原子不可能处于同一平面内

D．a与d互为同分异构体

9．（2020·

辽宁省高一月考）分子式为C5H10O2并能与碳酸氢钠固体反应放出气体的有机物（不含立体异构）有（）

10．（2019·

江苏省高一期中）3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

11．（2020·

宜阳县第一高级中学高一开学考试）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

12．C8H8分子呈正六面体结构（如图所示），因而称为“立方烷”，它的二氯代物共有（）

A．3种

B．6种

C．12种

D．24种

13．（2019·

临泽县第一中学高一期末）已知

（x）、

（y）、

（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．z的二氯代物有三种

B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

14．（2019·

四川省三台中学实验学校高一月考）分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

15．（2020·

河南省高一月考）某烃

的一氯代物（不考虑立体异构）有（）

16．（2020·

武汉市新洲区第一中学高一月考）符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是（）

A．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B．1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个

C．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

高一模拟选课调考

化学

考生注意:

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分。

考试时间90分钟。

2请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：

人教版必修第一册第一、二章。

4.可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23S32Fe56Ba137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（）

A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2.下列图标与名称对应不相符的是（）

A.

锐器B.

明火C.

用电D.

洗手

3.科学实验研究结果表明:

某种固体单质（由单原子构成）在棱长为1×

10-7cm的立方体中含有20个原子,其密度为4g·

cm-3。

则此单质的相对原子质量最接近（）

A.32B.65C.120D.150

4.下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（）

A.家用天然气的燃烧为炒菜提供热量

B.烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹

C

洗涤剂清洗油污

D.饭菜久置后变质腐败

5.贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为（）

A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蚀品

6.常温下,下列分散系中最稳定的是（）

A.泥水B.豆浆C.氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

7.KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。

欲使3molVO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）

A.0.2molB.0.5molC.1molD.3mol

8.下列各组仪器：

①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。

其中常用于物质分离的有

A

②③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧

9.新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）

A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

10.下列实验方法能达到实验目的的是（）

A.用NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl

B.用导电性实验区分NaCl和KCl

C.通过冷却热饱和溶液的方法提纯混有少量KCl的NaCl

D.用铂丝蘸取某溶液后灼烧,火焰呈黄色,证明该溶液Na2SO4溶液

二、不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;

若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,只要选错一个,该小题就得0分。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.18gH2O中含有

质子数为10NA

B.0.5mol·

L-1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA

C.1molCO与0.5molO2反应后的原子数为3NA

D.Na2O2与水反应,生成1molO2时转移电子数为4NA

12.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应有关的是（）

B

D

实验

NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

石蕊溶液滴入稀盐酸中

NaCl溶液滴入

AgNO3中

热铁钉插入硫酸铜

溶液中

现象

生成红褐色沉淀

溶液变红

有白色沉淀生成

铁钉表面有红色物质产生

A.AB.BC.CD.D

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·

L-1H2SO4溶液:

Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.c（H+）=0.1mol·

L-1的溶液:

Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.与Zn反应放出H2的溶液:

H+、K+、NO3-、CO32-

D.0.1mol·

L-1NaOH溶液:

Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

14.将mg密度为1.42g·

cm-3的硫酸加入足量的Ba（NO3）2溶液中,分反应后，过滤、干燥、称重，发现沉淀的质量也为mg，则加入的硫酸中溶质的物质的量浓度约为（）

5.38mol·

L-1.B.6.09mol·

L-1.C.7.42mol·

L-1D.8.25mol.L-I

15.下列实验中,所采取的分离方法与目的相符的是

选项

目的

分离方法

除去NaCl固体中的Na2CO3

加入足量盐酸,蒸发结晶

除去CO2气体中的HCl

通入饱和的氢氧化钠溶液,洗气

除去NaNO3固体中的CaCO3

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

除去FeSO4溶液中的CuSO4

加入适量的Fe粉，过滤

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

三、非选择题:

本题包括5小题,共60分

16.根据所学知识,回答下列问题:

I.0.5L1mol·

l-1氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·

l-1，取稀释后的溶液10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·

L-1.

Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量H2S、NH3、CH4三种气体,并完成下列填空。

（1）体积之比________

（2）质量之比为________

（3）原子数之比为________

（4）氢原子数之比为________

17.NaHCO3是生活中常见的物质,请回答下列问题:

（1）写出NaHCO3在水溶液中电离的方程:

________

（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________

（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式________

②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________

（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:

A胶体的聚沉B胶体的电泳C丁达尔效应

①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________（填字母,下同）

②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________

③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________

18.实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净

氯气,所需实验装置如图所示

（1）写出装置中发生反应的程式________

（2）连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是a→________

（3）NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）________

（4）将干燥的Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________，得出的结论是________

（5）实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________

19.

（1）配制500mL浓度为0.2mol·

L-1FeSO4溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。

（2）在实验

（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·

L-1

（3）在实验

（1）中，转移FeSO4溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·

20.高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。

高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳定存在。

工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的KOH,使高铁酸钾析出。

（1）方法一:

可利用固体反应物反应:

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物Na2FeO4中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成1molNa2FeO4转移_______mol电子。

（2）方法二:

反应:

Fe（OH）3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl-+H2O（未配平）

①配平离子反应方程式:

_____Fe（OH）3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl-+________H2O

②若反应过程中转移了3mol电子,则还原产物的物质的量为_______mol

（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液,有K2FeO4析出,请写出该反应的化学方程式________