江苏省盐城市盐都区届九年级第一次模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx
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A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
8．下列有关说法错误的是
A．水的三态变化说明分子间具有间隙
B．Al3+可表示一个铝离子带三个单位的正电荷
C．五个二氧化硫分子可表示为5SO2
D．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
9．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaO2
11．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
12．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
13．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。
西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是
A．西达本胺属于有机化合物
B．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C．一个西达本胺分子中共含有48个原子
D．西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为11:
2:
1
14．要除去下列物质中所含的少量杂质（括号里为杂质），下列横线上所选试剂不合理的是
A．CaO（CaCO3）稀盐酸B．NaCl溶液（MgCl2）适量NaOH溶液
C．O2（水蒸气）浓硫酸D．Cu粉（Fe粉）稀硫酸
15．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．乙的浓溶液一般用降温结晶的方法获得晶体
二、填空题
16．化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为___能。
（2）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝___和H2O。
（3）用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是___。
（4）在空气中，铝具有一定的抗腐蚀性，因为___。
（5）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是___。
（6）为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足量的___元素。
17．水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
（1）如图所示的是电解水的实验过程。
①气体a为_________；
②通电时反应的化学方程式为_________；
③通电后中间球形容器内液面上升的原因是：
_______。
（2）家庭用净水器利用活性炭的__________性，除去有色有味的杂质。
（3）生活中常用_________来区分硬水和软水；
（4）水也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
下列做法不合理的是________（填序号）。
①严格监管化肥和农药的使用②积极探索污水处理的新技术③不间断地放水洗衣服
18．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．
已知生铁的含碳量为2%--4.3%，钢的含碳量为0.03%--2%。
（1）反应：
①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，②2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2。
属于置换反应的是_________，用于高炉炼铁的原理是_________（填序号）
（2）生铁属于_________（填“纯净物”或“混合物”），其熔点比纯铁_________（填“高”或“低”），铁是由_____构成的物质（填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是_________。
（4）将钢锭轧成钢板，属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式______。
（6）请用一个化学方程式证明铁的活泼性大于铜_________。
三、实验题
19．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_______（填序号），还缺少的两种仪器是_______、_______（填名称）；
过滤粗盐水所用到的仪器有________（填序号）。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选上述仪器中的③和_______（填序号）组合成发生装置，发生反应的化学方程式为_________。
（3）将仪器③与⑦组合，若用来排水法收集氧气，气体应从仪器⑦的__________（填“a”或“b”）端通入，该装置还有其他的用途，请你任举一例：
_________。
请写出实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式__________。
四、科学探究题
20．
（1）小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究｡
（查阅资料）:
①NaOH暴露在空气中易变质｡请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____｡
②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液､NaCl溶液呈中性｡
（猜想假设）:
假设I:
只含NaOH;
假设Ⅱ:
含NaOH和Na2CO3;
假设Ⅲ:
只含Na2CO3
（进行实验）:
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设_____不正确
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入
过量的BaCl2溶液,振荡,静置
_____
假设Ⅲ正确
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液
（问题讨论）:
步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液,实验能否成功?
_____（填“能”或“不能”）,原因是_____｡
（2）小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:
①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反应完全后,过滤｡有关数据记录如下表:
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
请回答下列问题:
①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____｡
A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素
②原样品中NaOH的质量分数是多少?
（写出计算过程）_____
参考答案
1．B
【解析】
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气；
B．研究、开发、利用氧能源，可以减少污染物的排放，有利于保护环境；
C．让工业废水直接排入汉江会导致水、土壤被污染D．不能禁止化工厂生产化工产品，因为生成、生活都需要这些产品，为了保护环境可以采用合理的生产方案，减少污染物的排放，提倡绿色化学。
2．A
【详解】
吸烟让自己受到伤害的同时，也造成周围的人“被动吸烟”，是因为香烟燃烧过程中产生的有害物质中的分子是不断运动的。
故选A。
3．C
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。
D、镁原子的相对原子质量为288，核内有115个质子，则中子数为288-115=173，故选项说法正确。
故选B。
4．B
A、测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；
B、检查A装置的气密性的方法：
将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；
C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口；
D用托盘天平称量固体物质的质量时，应用左物右码的原则；
选B
5．C
A、试管对着人可能伤人，但是不会造成试管破裂，错误；
B、液体的量超过试管容积的1/3可能造成液体外溅，错误；
C、没有擦干试管外壁的水便开始加热会使试管受热不均匀，炸裂，正确；
D、先用外焰均匀加热，再固定位置加热是试管加热的正确方法，错误。
故选C。
6．C
A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；
B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；
C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；
D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。
7．A
A选项因为金属铜的金属活动性比氢元素的弱不能与盐酸反应，产生氢气，故是错误的叙述；
B选项镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体是正确的叙述；
C选项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，是正确的叙述；
D选项氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，是正确的叙述，故答案选择A
8．D
A、水的三态变化，说明分子间具有间隔，故A正确；
B、Al3+可表示铝离子，可表示一个铝离子带三个单位的正电荷，故B正确；
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则五个二氧化硫分子可表示为5SO2，故C正确；
D、原子不显电性是因为原子中质子数与电子数相等，但电性相反，故D错误。
故选D。
9．B
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有助燃性，木炭有可燃性；
B．不锈钢虽然是金属材料，是主要成分为铁，一定含有杂质碳的混合物；
C．原子核通常是由质子和中子构成的，但氢的原子核中只有含有质子，没有中子；
D．能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
10．B
根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。
11．C
A、二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；
B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；
C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7，但酸不可能没了，所以无限制的接近于7，而不能到7，故C正确；
D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误．
故选C．
12．C
试题分析：
A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，正确；
B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，正确；
C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，错误；
D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，正确。
故选C
考点：
燃烧与燃烧的条件灭火的原理和方法
13．D
A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
西达本胺属于有机化合物；
B化学式是用元素符号和数字表示物质的式子，由化学式可知西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成。
C化学式中元素符号右下角的数字为一个分子原子原子的个数，所以一个西达本胺分子中共含有48个原子，D、化合物中元素的质量比=（相对原子质量×
原子个数）之比，西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为22×
12:
14×
4:
16×
2=33:
7:
4.选D
14．A
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；
B、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
15．A
A、通常将20℃时，溶解度大于10g的物质称为易溶物质。
乙物质的溶解度随温度的升高而增大，0℃时的溶解度是35.7g，20℃时的溶解度大于35.7g，属于易溶物质，故A正确；
B、甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故B错误；
C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以溶液中不一定有晶体析出，故C错误；
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙的浓溶液一般用蒸发结晶的方法获得晶体，故D错误。
16．热氧气肉松表面易形成致密的氧化膜塑料盆钙
（1）甲烷水合物，燃烧时化学能转化为热能；
（2）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈。
在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和H2O；
（3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；
（4）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜；
（5）塑料盆是由有机合成材料组成的、铁锅属于金属材料，陶瓷茶杯属于无机非金属材料；
（6）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松；
故为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的钙元素。
17．氢气2H2O
2H2↑+O2↑a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中吸附肥皂水③
（1）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：
2。
由如图是电解水实验装置可知，实验过程中，试管a产生的气体体积较大，是电源的负极产生的氢气；
②水在通电条件下生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：
2H2O
2H2↑+O2↑；
a、b两管内汇聚气体，气压变大，将水压入中间球形容器中；
（2）活性炭具有很强的吸附性，可以吸附水中的杂质和有臭味的物质等，常用于净水；
（3）生活中可以用肥皂水区别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（4）①严格监管化肥和农药的使用，可以防止水污染，保护水资源，故①正确；
②积极探索污水处理的新技术，能防止水的污染，故②正确；
③不间断地放水洗衣服，会造成水的浪费，故③错误。
故选③。
电解水的实验现象可简记为：
“正氧负氢、氢二氧一”。
18．②；
①混合物；
低；
原子+4物理变化Fe2O3+3H2SO4
=Fe2（SO4）3
+3H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu
（1）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，故选②。
高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂，故选①。
（2）生铁属于合金，合金属于混合物，金属制成合金后，熔点降低，所以生铁的熔点比纯铁低，金属是由原子构成的物质。
（3）化合物中各元素化合价的代数和为零。
（4）将钢锭轧成钢板，无新物质生成，属于物理变化。
（5）铁锈主要成分是氧化铁，可用稀硫酸除去。
（6）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。
19．②⑤⑥⑩药匙胶头滴管②④⑥⑨⑧CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑b气体除杂或观察气体生成快慢2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有②⑤⑥⑩，还缺少的两种仪器是药匙、胶头滴管；
过滤粗盐水所用到的仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故填写②④⑥⑨；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，固体与液体反应，不需要加热，可选上述仪器中的③和⑧，组合成发生装置；
用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氧气（氧气不易溶于水、密度小于水的密度）时，气体应从仪器⑦的b（短）管进入；
该装置还有其他的用途，如：
气体除杂或观察气体生成快慢等；
实验室加热高锰酸钾制氧气的化
学方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
20．
I产生白色沉淀酚酞溶液不变色除尽碳酸钠不能引入了氢氧根离子A29.3%
【分析】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变色，氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
[查阅资料]:
①NaOH暴露在空气中易变质,是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
。
[进行实验]
假设I不正确
有白色沉淀产生
无色酚酞溶液不变色
[问题讨论]:
步骤②中加入过量BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故作用是除尽碳酸钠,如将②中BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液实验不能成功，原因是引入了氢氧根离子。
（2）①在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠元素，故选A。
②设碳酸钠的质量为x
反应生成的碳酸钡质量为
原样品中NaOH的质量分数是
氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠.
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