人教版初三化学下第15讲第九单元复习教师版Word下载.docx
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溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后
(4)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1.乳浊液:
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2.常用的乳化剂:
洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应
1.溶解吸热:
如NH4NO3溶解
2.溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
3.溶解没有明显热现象:
如NaCl溶解
四、饱和溶液、不饱和溶液
1.概念:
饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:
指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2.判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。
若能溶解,则是不饱和溶液;
若不能溶解,则是不饱和溶液。
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
五、溶解度
1.固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
溶解度是指溶质的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和
④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时,NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
①曲线的意义:
表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3.混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂:
适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl(海水晒盐)
②降低温度(冷却热的饱和溶液):
适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3
六、溶质的质量分数
1.公式:
2.计算类型:
(1)根据概念计算:
直接利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任意一个量)
(2)溶液的稀释或蒸发浓缩
(3)与化学方程式计算结合进行一定的拓展
3.在饱和溶液中:
溶质质量分数w%=×
100%(C<
S)(注:
S表示固体物质的溶解度)
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变,质量分数就不变。
4.配制一定溶质质量分数的溶液(考点二)
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称(固体)量(液体)、溶解②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
计算、量取、稀释②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
问题1:
溶液的定义
例1.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油
解析:
溶液是均一、稳定的混合物,理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。
此题重点考查溶液具有稳定性,温度不改变,溶剂不蒸发,久置的溶液既不会分层,也不会产生沉淀。
A项面粉放在水中会产生沉淀,B项牛奶和D项植物油放在水中会分层,形成乳浊液;
C项白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。
答案:
C
例2.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是( )
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液一定是透明的
C项用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
问题2:
溶解度
例3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )
A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出
B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出
D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面
考查目的:
气体溶解度的影响因素。
C选项中气体溶解度的降低与压强有关,与温度无关。
例4.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃时,物质W在水中的溶解度为mg
C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出
W的溶解度随温度的升高而升高,溶质质量不变,升温不会有晶体析出。
D
问题3:
溶质的质量分数
例5.配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液,需要用到的溶剂质量及量取方法是( )
A.400g,用托盘天平称量
B.400g,用500mL量筒量取
C.100g,用100mL量筒量取
D.400g,用100mL量筒量取
通过计算得出需要400ml溶剂,应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒,避免多次称量及转移时造成的误差。
B
例6.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
若用8%的硫酸溶液200g,通以直流电进行电解水实验,过一段时间后,溶液中硫酸的质量分数为10%,则已电解的水的质量为( )
A.10g B.20g C.32g D.40g
通电前后,水的质量减少,硫酸的质量不变,据此可以计算,通电前,硫酸的质量200g×
8%=16g,最后溶液的质量为16g÷
10%=160g,所以电解水的质量为40g。
【基础演练】
1.以下是一些关于溶液的说法:
①无色,②混合物,③化合物,④均一,⑤稳定,⑥部分性质相同。
其正确的是)
A①③④⑤B②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥
B
2.下列说法中正确的是
A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
D
3.50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为
A30%B15%C20%D1375%
D
4.20℃时,某物质的饱和溶液质量分数为15%,则这种物质属于()
A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶
A
5.下列说法中正确的是
A在100g水里溶解36gNaCl达到饱和,则NaC1的溶解度是36g
B20℃时,100g水里溶解了40gNaNO3,则20℃时NaNO3的溶解度是40g
Ct℃时,100gKNO3饱和溶液中含有24gKNO3,则t℃时KNO3的溶解度是24g
D10℃时,240gNH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3140g,则10℃时NH4NO3溶解度是140g
D
【巩固提高】
6.写出下列溶液中的溶质和溶剂:
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
澄清石灰水
稀盐酸
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
生理盐水
C2H5OH
H2O
Ca(OH)2
HCl
ZnSO4
NaCl
7.按下图所示装置进行实验。
向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水,右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化,请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化。
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U型管右侧液面变化
a处升高b处降低
a处降低b处升
液面没有明显变化
8.学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油。
碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。
(2)一天,小松不小心将碘酒洒到衣服上,他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服,但怎么洗也洗不掉这些斑点,还是小松给妈妈出了个好主意.你认为小松可采用的方法是 ,将有斑点的部分浸泡在酒精(或汽油)中;
这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较,在原理上有什么不同?
。
(1)溶质 溶剂
(2)用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解,用洗涤剂除油污的原理是乳化
9.某同学取四份50克的水,分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液,充分搅拌后过滤去未溶解的固体,将相关数据记录如下:
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
溶液编号
①
②
③
④
(1)试判断 溶液是饱和溶液;
是不饱和溶液。
(填溶液的编号)
③④;
①②
10.(2015年海淀一模)侯氏制碱法的主要反应如下:
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1NH4HCO3+NaCl
NH4Cl+NaHCO3
某温度下,向105g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g,则剩余溶液的质量是多少?
[解]
(1)设:
消耗CO2的质量为
。
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
1744
3.4gx
=
=8.8g
(2)根据质量守恒定律,所得溶液质量为:
105g+3.4g+8.8g–9.7g=107.5g
答:
略
1.按溶解、过滤、洗涤沉淀的操作顺序可以除去各组中杂质的是
A.KCl中混有少量MnO2B.硝酸钾中混有少量氯化钠
C.CaCO3中混有少量Na2CO3D.铜粉中混有铁粉
CD
2.某饱和溶液降低温度时,有晶体析出,此时溶液
A仍是饱和溶液B变成不饱和溶液
C溶质的溶解度不变D溶液中溶质的质量分数变小。
AD
3.将三氧化硫溶于水,反应的化学方程式为:
SO3+H2O=H2SO4,若把10g三氧化硫溶于90g水中,所得硫酸溶液中溶质的质量分数
A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法判断
B
4.恒温下,加水稀释NaCl溶液,不变的是
A溶液质量B溶质质量
C溶质的质量分数D溶质的溶解度
BD
5.某物质mg,完全溶在水中,配成密度是dg/cm3的饱和溶液VL,则该饱和溶液中溶质的质量分数是
%B.
×
100%C.
%D
6.填写下列表格:
碳酸钠溶液
高锰酸钾溶液
碘酒
Na2CO3
KMnO4
I2
7.20℃时,碳酸氢钠的溶解度为9.7g,其含义是在20℃时__________________________
_________________;
工业上常用氨碱法制碳酸氢钠时,即向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原因是__________。
100克水最多能够溶解9.7克NaHCO3相同温度下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl少
8.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。
(2)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是,无溶质析出的是。
(3)20℃时,将30gA物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是g,溶液与溶质质量比为。
(4)若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
(1)A>B>C
(2)AC(3)707:
2(4)B>A>C
_________________________________________________________________________________
1.将下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.蔗糖B.面粉C.大米D.胡椒粉
2.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.食盐B.烧碱C.生石灰D.硝酸铵
3.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用
右下图曲线表示的是
序号
甲
乙
HCl溶液
NaOH溶液
大理石
H2SO4溶液
锌粒
Ca(OH)2溶液
Na2CO3溶液
⑤
CuSO4溶液
铁粉
A.①②B.③④C.①⑤D.②③
4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是
A.升温到60℃B.恒温蒸发部分水
C.加入一定量的水 D.加入一定量的硝酸钾固体
C
5.下列清洗方法中,利用乳化原理的是
A.用烧碱去除油污B.用自来水洗手
C.用汽油清洗油污D.用洗涤剂清洗餐具
6.(2015年海淀一模)甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.甲的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时,100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C.将70℃甲的饱和溶液升高温度,有晶体析出
D.t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液,则t一定小于70
7.(2015年朝阳一模)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
8.(2015年海淀一模)溶液是生活中的常见物质。
(1)用pH试纸检验白醋的酸碱性,测得的pH_____7(填“>
”、“<
”或“=”)。
(2)医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液,其中的溶剂是______;
病人某次输液用了生理盐水500mL(密度约为1g/mL),能够为人体补充NaCl的质量
为g。
(1)<
(2)水(H2O)4.5
9.(2015年朝阳一模)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)合金中铜的质量分数。
(3)所加稀硫酸的质量。
解:
生成ZnSO4的质量为100g×
16.1%=16.1g
设:
生成氢气的质量为x,消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
y16.1gx
2:
x=161:
16.1g
x=0.2g
65:
y=161:
y=6.5g
(10g-6.5g)/10g×
100%=35%
所加稀硫酸的质量:
100g+0.2g-6.5g=93.7g
答:
略。