水溶液中的离子平衡基础练习解析版Word格式.docx

水溶液中的离子平衡基础练习解析版Word格式.docx

《水溶液中的离子平衡基础练习解析版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水溶液中的离子平衡基础练习解析版Word格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

3．25℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是（　　）

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c（H＋）增大，

也增大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c（CH3COO－）减小，Ka减小

C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，Ka不变

D．升高温度，电离平衡正向移动，c（H＋）增大，pH增大

4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

电离度

0.25

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>

K2>

K3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

的值变小，若加少量盐酸，则此值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：

c（X－）＋c（Y－）－2c（Z－）＝2c（HZ）－c（HX）－c（HY），且c（Z－）<

c（Y－）<

c（X－）

D．在相同温度下，K5>

K4>

5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述正确的是（　　）

A．两种溶液的pH不相同

B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl－）＝n（CH3COO－）

6．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）：

a<

b

C．相同温度下，电离常数K（HX）：

a>

D．lg

＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则

减小

7．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系图所示，下列说法正确的是（　　）

A．若10<

12，则X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）>

V（Y）

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

8．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka＝1.77×

10－4

Ka＝5.0×

10－10

Ka1＝4.3×

10－7

Ka2＝5.6×

10－11

下列选项错误的是（　　）

A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN－）<

c（HCN）

C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

9．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。

关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

①溶液的体积：

10V甲≤V乙

②水电离出的OH－浓度：

10c（OH－）甲≤c（OH－）乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲≤乙

④若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：

A．①②　　　B．②③　　　

C．③④　　　D．①④

10．[室温下，0.1mol·

L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．H2A的电离方程式：

H2AH＋＋HA－

B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：

c（HA－）∶c（A2－）＝1∶100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c（Na＋）>

c（HA－）>

c（A2－）

D．Na2A溶液必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0

二、非选择题（共40分）

11．（14分）

（1）常温下0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）/c（CH3COOH）

C．c（H＋）·

c（OH－）

D．c（OH－）/c（H＋）

E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

（2）某温度时，0.1mol·

L－1的醋酸溶液中的c（H＋）与0.01mol·

L－1的醋酸溶液中的c（H＋）的比值______（填“大于”“小于”或“等于”）10。

（3）已知：

25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×

10－5。

①求该温度时，amol·

L－1的醋酸溶液中c1（H＋）＝________mol·

L－1（用含a的代数式表示）。

[提示：

此时a比较小，进行简化计算，平衡时c（CH3COOH）可用初始浓度代替，水电离出的c（H＋）、c（OH－）忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4（假设溶液体积不变），使溶液中c（CH3COO－）变为bmol·

L－1，则此时c2（H＋）＝________（用含a、b的代数式表示）mol·

L－1。

③c1（H＋）________（填“大于”“小于”或“等于”）c2（H＋）。

12．（14分）下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式

CH3COOH

HClO

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×

10－5

Ka＝3.0×

10－8

Ka1＝4.1×

Ka1＝5.9×

10－2

Ka2＝6.4×

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

_____________________________________________________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：

[c（Na＋）－c（ClO－）]________[c（K＋）－c（CH3COO－）]（填“>

”“<

”或“＝”）。

（3）向0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

13．（12分）

（1）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·

H2O。

已知：

a.常温下，醋酸和NH3·

H2O的电离平衡常数均为1.74×

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）。

（2）99℃时，Kw＝1.0×

10－12，该温度下测得0.1mol·

L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______________。

②该温度下，将0.01mol·

L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________（填字母序号）。

A．盐酸多B．H2A多

C．一样多D．无法确定

④将0.1mol·

L－1H2A溶液与0.2mol·

L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____________________________。

水溶液中的离子平衡答案

答案　C

解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，A项错误；

加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c（NH

）和c（OH－）都减小，即c（NH

c（OH－）减小，B项错误；

用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；

因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10mol·

L－1的氨水中c（OH－）远远小于0.10mol·

L－1，D项错误。

解析　A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；

B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；

C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH

浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c（OH－）减小；

D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，溶液pH减小。

解析　CH3COOH溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c（H＋）减小，

＝Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；

通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c（CH3COO－）减小，但Ka不变，B项错误；

加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，c（H＋）减小，Ka不变，C项正确；

升高温度，电离平衡正向移动，c（H＋）增大，pH减小，D项错误。

答案　D

解析　HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；

＝

，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；

根据物料守恒c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝2c（Z－）＋2c（HZ）可得c（X－）＋c（Y－）－2c（Z－）＝2c（HZ）－c（HX）－c（HY），HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y－水解程度大于Z－，故c（Y－）<

c（Z－），C项错误；

K3所对应的溶液比K4所对应的溶液浓度低，但电离度小，说明HX的酸性弱于HY，由以上分析可知HY的酸性弱于HZ，题中三种酸均为一元弱酸，相同温度下，酸性越弱电离常数越小，故K5>

K3，D项正确。

5．[2018·

上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述正确的是（　　）

解析　本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。

由于n（Cl－）＝n（CH3COO－），由电荷守恒知两溶液的n（H＋）相同，溶液的pH相同，A项错误；

由于醋酸是弱酸，故n（HCl）<

n（CH3COOH），CH3COOH能够产生更多的CO2，B项错误；

CH3COOH消耗的NaOH更多，C项正确；

由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n（Cl－）<

n（CH3COO－），D项错误。

答案　B

解析　A项，由图象可知当lg

＝0，即V＝V0时，0.1mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；

B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c（H＋）·

c（OH－）越大，由已知图象可知，由水电离出的c（H＋）·

b，正确；

C项，温度相同，则电离常数相同，错误；

D项，微热促进HX的电离，所以

增大，错误。

答案　A

解析　若X为强碱，则10mLpH＝12的X溶液稀释至1000mL，pH应该为10，故若10<

12，则X、Y均为弱碱，A项正确；

两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；

当pH相同时，c（X）<

c（Y），所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：

V（X）<

V（Y），C项错误；

由图象数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。

解析　A项，根据表格可得酸性：

HCOOH>

H2CO3>

HCN>

HCO

，故CO2＋H2O＋CN－===HCO

＋HCN，错误；

B项，K（HCN）＝

＝5.0×

10－10，而pH＝9，有c（H＋）＝10－9mol/L，故

＝0.5<

1，即c（CN－）<

c（HCN），正确；

C项，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；

D项，等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

解析　若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲<

V乙，①正确；

室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11mol·

L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10mol·

L－1，即10c（OH－）甲＝c（OH－）乙，②错误；

两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：

甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c（OH－）小，pH小，③错误；

若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：

甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。

10．室温下，0.1mol·

解析　由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A项错误；

由pH＝3时的数据可求得HA－的电离平衡常数Ka＝

＝1×

10－3，温度不变，电离平衡常数不变，故pH＝5时电离平衡常数Ka＝

10－3，解得

＝100，故B项正确；

在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，故离子浓度大小关系应为c（Na＋）>

c（A2－）>

c（HA－），C项错误；

根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c（H2A）＝0，D项错误。

A．c（H＋）B．c（H＋）/c（CH3COOH）

c（OH－）D．c（OH－）/c（H＋）

答案　

（1）A　ABCE　

（2）小于

（3）①

　②（1.75a×

10－5）/b　③大于

解析　

（1）醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c（OH－）是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。

升温促进电离，Kw、Ka均增大，c（H＋）增大，c（H＋）/c（CH3COOH）增大，c（OH－）/c（H＋）减小。

（2）对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1mol·

L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01mol·

L－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c（H＋）之比小于10。

（3）醋酸的电离平衡常数K＝

＝1.75×

10－5，则c

（H＋）＝c1（H＋）·

c（CH3COO－）＝K·

c（CH3COOH）＝1.75×

10－5×

a（mol·

L－1）2，c1（H＋）＝

mol·

根据平衡常数表达式，将c（CH3COO－）代入，可求得c2（H＋）＝（1.75a×

10－5）/bmol·

在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。