学年度大港一中学校月考卷2Word格式.docx
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A.标准状况下，0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L
B.常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
C.2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
D.NA个氧分子的质量为16g
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Br-．S2-．CO32-．K+B．Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
C．Na+．K+．I-．Al3+D．Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe（OH）3胶体
6．等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生氢气的质量比是
A．1:
1B．1:
2C．1:
3D．3:
1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2LH2O屮所含的分子数为0.5NA
B.常瘟下，32gO3中所含的原子数为2NA
C.1mol·
L－1NaOH溶液中所含Na+离子数为NA
D.5.6gFe与2.24LCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
8．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
9．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是
A．H2B．O2C.CO2D．Cl2
10．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：
CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClO
C．向FeCl3溶液中加入铜粉：
2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：
Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
11．无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.CO32－、Br－、K＋、Na＋B.NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C.K＋、Na＋、ClO－、Cl－D.K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+
12．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
13．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）
A．O2B．NH3C．COD．CH4
14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝与稀硫酸反应 D．氧化钙溶于水
15．将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是
A.OH,H2B.e（OH）3,KCl,H2C.e,KClD.HCl,Fe（OH）3,KCl
16．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3:
2的化合物是
A.
B.
C.
D.
17．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（甲醛）
酸性高锰酸钾
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
18．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。
通过_______________________
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。
二者的差异是：
___________________________
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式_______________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为____色
19．（11分）草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·
xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。
（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·
L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列问题：
①实验
（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
②实验
（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
.
20．（9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：
铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
实验编号
金属材料
溶液
实验目的
①
铝合金
CO2＋H2O
Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
②
③
（2）在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：
铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的倍.
（3）请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。
21．在氯化铜（CuCl2·
2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀
（1）为什么加入氧化剂X？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
（3）物质Y是；
沉淀E是。
22．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图1-14-1所示，请回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由______。
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为______。
（3）a，b，c三点中电离度最大的是：
______。
（4）若使c点溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
①______；
②______；
③______。
23．（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·
L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·
L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL1mol·
L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
_________
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
三、实验题（题型注释）
24．实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应。
完成下列问题：
（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：
______________________。
（2）较高温度下，乙醇与浓H2SO4反应生成了CO2、SO2、H2O，写出并配平此副反应：
________________，反应过程中，混合液颜色加深，变黄、变黑，证明___________________。
（3）请用下图中编号为①②③④的装置设计一个实验，以验证乙烯的性质和上述混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。
用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右）：
________→________→________→________。
（4）装置①中A瓶的现象是___________________，原因是______________________；
B瓶的作用是______________________；
确证乙烯存在的现象是______________________。
（5）装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中含有________；
装置②中盛的溶液是________，以验证混合气体中的________。
（6）装置①在整套装置中所放位置的理由是_________________________________________。
25．根据如图所示实验装置图，完成以下问题：
（1）这套装置可实现______________________等实验目的。
（2）仪器连接安装好进行实验前如何检查装置的气密性？
答：
____________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（3）实验时，点燃B处的酒精灯，先___________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓入空气，此时B中观察到的现象是_____________________，发生的主要反应的化学方程式为_____________________。
当反应进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断的缓缓鼓入空气，B中仍重复如上现象，说明B处发生的反应是一个________反应。
（4）装置C的作用是_______________，能在此处观察到的现象是________________________。
（5）D装置产生的现象是__________，发生反应的化学方程式是_________________________。
（6）E装置的试管中所得溶液的成分可能有_____________________（写化学式）。
26．摄影胶卷上涂的感光材料主要是AgBr。
在照相时按动快门的一瞬间，进入相机的光使AgBr发生了分解反应
。
由于进光量极少，分解出的Ag极少，所以必须通过化学方法进行显影才能看到底片上的影像。
对苯二酚是一种常用的显影剂，在显影时发生了如下变化：
（1）曝光时所产生的微量Ag在显影过程中________。
A．是氧化剂B．是还原剂
C．起催化剂的作用D．不起什么作用
（2）显影液中如果只溶有对苯二酚，显影速度则非常缓慢。
为提高显影速度，可加入_________。
A．Na2SO4B．Na2SO3C．Na2CO3D．Na2S2O3
（3）溶于显影液中的氧气能与对苯二酚反应，最终生成棕褐色的污斑，影响底片的质量。
为避免形成污斑，可向显影液中加入__________。
四、推断题（题型注释）
27．（16分）某烃A是乙烯的同系物,A与乙烯一样，都是重要的化工原料。
已知A与氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为____；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为；
；
（3）一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式；
（4）I能发生的反应有：
A．取代反应
B．消去反应
C．水解反应
D．中和反应
E．氧化反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式。
28．有机物F是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精。
可用图中所示的方法合成有机物F，其中烃A在标准状况下的密度为1.25g/L；
E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。
（1）化合物D中含有官能团的名称为
（2）写出反应①的化学方式：
（3）写出反应④的化学方程式：
，
（4）化合物F有多种同分异构体，能与新制的Cu（OH）2反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有
种，其中遇FeCl3溶液显紫色的一种，能与
molH2发生加成反应。
29．环己烷可制备1，4-环己二醇，下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，试回答：
（1）写出下列化合物的结构简式：
B：
C：
（2）反应④所用的试剂和条件分别为：
（3）反应③的反应类型为
（4）写出④的化学方程式：
④：
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，属于苯酚钠和CO2反应的生成物应该是苯酚和碳酸氢钠，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：
考查离子方程式的正误判断
点评：
该题是高考中的高频点，难度较大，学生不易得分。
判断离子方程式正确与否的方法一般是：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
2．A
氯化铵的电子式是
，B不正确；
氟离子的结构示意图是
，C不正确；
乙酸甲酯的结构简式是CH3COOCH3，D不正确，答案选A。
考查化学用语的有关正误判断
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。
常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，不能灵活运用。
3．B
标准状况下，戊烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
氨气是10电子分子，17g氨气是1mol，含有10mol电子，B正确；
C不正确，因为不一定是在标准状况下；
氧气是2个氧原子构成的，所以NA个氧分子的质量为32g，D不正确，答案选B。
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；
二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
4．A
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
溶液显碱性，则A可以大量共存；
B中NH4+、Cu2+不能大量共存；
C中铝离子不能大量共存；
D中铁离子不能大量共存，答案选A。
考查离子共存的正误判断
该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。
离子不能大量共存的一般情况学生需要熟练记住，并能灵活运用。
即
（1）能发生复分解反应的离子之间；
（2）能生成难溶物的离子之间；
（3）能发生氧化还原反应的离子之间；
（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
5．D
胶体才能产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和胶体，答案选D。
考查溶液和胶体的鉴别
该题是基础性试题的考查，侧重考查学生的基础知识，学生只要熟练记住即可。
6．C
根据反应方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可判断，在盐酸和氢氧化钠的物质的量相同的条件下，生成的氢气是1:
3，答案选A。
考查金属铝和酸以及碱反应的有关计算
本题是常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是熟练掌握金属铝和酸或碱反应的化学方程式，然后列式计算即可
7．B
标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
臭氧是氧元素形成的单质，因此32g臭氧中含有2mol氧原子，B正确；
C中煤油指明溶液的体积，不能确定氢氧化钠的物质的量；
D不正确，氯气的状态不一定在标准状况下，不能确定其物质的量，答案选B。
8．B
根据反应的化学方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子。
碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确，B正确；
C不正确，AlN中氮的化合价为－3；
D不正确AlN的摩尔质量为41g/mol，答案选B。
考查氧化还原反应的有关判断、计算以及摩尔质量的有关计算
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一分析、判断即可。
9．A
根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，所占有的体积越大。
根据m＝n·
M可知，在气体的质量相等的条件下，气体的相对分子质量越小，物质的量就越大，体积就越大。
氢气的相对分子质量最小，答案选A。
考查气体体积的有关计算
该题是基础性试题的考查，难度不大。
在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
10．C
A不正确，应该是2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；
B中CO2过量，应该生成碳酸氢钙，B不正确；
醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，D不正确，答案选C。
11．B
题干中“无色透明的强酸性溶液”，对所给的溶液做出了限定条件，酸性条件下，H+能与CO32－、ClO－、HCO3－不能共存，故答案为B。
离子共存
本题考查了离子共存内容，属于基础内容，也是高考常考知识点。
解题时，应仔细审题，注意题干中对这一溶液的限定条件，同时，需掌握常见离子间的相互反应。
12．A
B、碘酒属于混合物，而不是单质。
C、纯碱属于盐，而不是碱。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是碱。
综上，答案
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